第一篇：高中化学《元素周期律和元素周期表》教案5 鲁科版必修2
元素周期律和元素周期表
【教学目的】
1.熟悉原子核、核外电子排布的综合知识
2.掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系 【重点、难点】
原子核结构、元素周期律和周期表 【教学过程】
1.原子结构
质子(Z个，质子数决定元素的种类原子核带正电荷)质子数(AZN)中子(N个，核素：、ZN至不带电荷)质子数中子数决定原种类子少一项不同同位素：Z同N异主素族的化学性(1)最外层电子数,质原子电子数(Z个)决定元最高正价、族序ZAX数(2)质子数和电子数决子定呈原电中性(1)体积,动速率高(接近光速无),固定轨道小运(2)电子云比(核外电子运动特征喻)小黑点的意义(3)原子轨道s轨道(球形)、p轨道(纺锤形、)d轨道(梅花形等)(1)能量最低原理:核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里(2)各电子层最多容纳的电子数是2排布规律n2个(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个),次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过
32个
2.元素周期律和元素周期表
用心
爱心
专心 1
随着原子序数的递增：(1)原子结构呈周期性变化(最外层电子数18)(2)原子半径呈周期性变化(大小)元素周期律(3)元素主要化合价呈周期性变化(正价：17，负价：－4－1)(4)元素的得失电子能力呈周期性变化
(金属非金属，稀有气体)
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排成横行排列原则(2)将电子层数相同的元素排成一个横行(3)把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列短周期（1、2、3周期)－含2、8、8种元素周期(7个)长周期（4、5、6周期)－含18、18、32种元素不完全周期(7周期)最多容纳32种元素元素周期表结构主族(由长周期、短周期共同构成)(IA~VIIA共7个)族(16个)副族(完全由长周期构成)(IB~VIIB共7个)VIII族(8，9，10纵列)0族(稀有气体)原子半径元素性质递变规律化合价(1)同周期金属性和非金属性(2)同主族
3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律
用心
爱心
专心 2
性质 原子序数 电子层结构 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 同周期（左→右）小→大（依次递增1）电子层数相同 最外层电子数依次增加 逐渐减小（0族除外）逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 同主族（上→下）小→大 电子层数递增1 最外层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价（＋1→＋7）主族元素最高正价数＝非金属元素负价（－4→－1）族序数 负价＝－（8－族序数）稀有气体化合价为0 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属气态氢化物形成难易及其稳定性
4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：
元素所在周期数＝元素原子电子层数
元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数
主族元素最低负化合价数＝8－主族序数 【板书设计】
第一章
原子结构与元素周期律
1.原子结构
2.元素周期律和元素周期表
3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律
用心
爱心
专心
4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。
用心
爱心 专心 4
第二篇：高中化学必修2第一课元素周期表教案
化学
第一章 物质结构
元素周期表
第一节 元素周期表
第一课时
上课，同学们好，请坐。
这节课我们讲第一节，元素周期表。关于元素周期表呢，我想同学们并不陌生，因为我们初中也学过关于元素周期表的一些知识。那么同学们还记得元素周期表是由谁发明的吗？（门捷列夫）对，门捷列夫，门捷列夫经过大量的分类、归纳，才制得了这张表，当时他的那张元素周期表呢，形式上并不那么完美，元素也只有六十多种，但它却有及其重要的意义。因为它揭示了元素之间的内在联系，使之形成了一个整体，成为了化学发展史上的一个重要里程碑。之后呢，随着化学科学的发展，元素周期表的形式也得到了完善，逐步演变为我们今天的这张元素周期表。
那么，元素周期表中的元素到底是按照什么规律排列在一起的呢？ 下面我们就来认识一下元素周期表的结构。板书：元素周期表的结构
请同学们把教材翻到第四页，看一下第四页的图2.1元素周期表，请同学们数一数元素周期表有几个横行几个纵行？ 生：7个横行，18个纵行
对，7个横行，18个纵行，我们把元素周期表中的每一个横行叫做一个周期，把每一个纵行叫做一个族。下面我们先介绍一下元素周期表的横行——周期。
请同学们看一下元素周期表，比较123周期的元素和456周期的元素在个数上有什么不同？
生：123周期的元素个数比456周期少
对，同学们说的很对，123周期的元素个数少，所以我们称这三个周期的元素为短周期元素，456周期的元素个数多，所以我们称这三个周期的元素为长周期元素。看完前六个周期，我们再看一下第七个也就是最后一周期，同学们看一下这一周期有什么特点？ 生：这个周期是半截的
非常的正确，这个周期的元素尚未填满，所以我们称这一周期为不完全周期。
同学们，我们知道元素周期表有7个周期，那么不同元素被排在同一个周期的依据是什么呢？周期序数又与什么有关呢？下面就请同学们带着这两个问题把教材第四页最后一段和第五页第一段阅读一下。
好，同学们已经读完了哈，那么请同学们一起来回答一下不同元素被排列在同一个周期的依据是什么呢？
生：把电子层数目相同的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行
对，元素周期表就是把所有电子层数目相同的元素拿出来，放到一个横行内，然后再按照原子序数递增的顺序从左到右排列。同学们可能感觉这句话不是那么好理解，下面我就为同学们举个例子，帮助同学们理解一下。同学们看一下元素周期表第一横行，也就是第一周期，这个周期有那几个元素组成？ 生：由氢和氦两种元素组成
对，那么咱们看一下这两种元素原子结构示意图，氢原子序数为1，所以核内有一个质子，核外有一个电子,氦原子序数为2，所以核内有两个质子，核外有两个电子。下面请同学们看一下比较一下这两个原子结构示意图有什么共同点？ 生：都有一个电子层
非常聪明，所以这两个原子都有一个电子层，所以我们将这两个原子拿出来，放在同一个周期内。下面咱们在看一下锂的原子结构示意图，锂呢，原子序数为3，好，哪位同学愿意来讲台上帮老师画一下锂的原子结构示意图啊。好，这位同学。嗯，画的非常好。同学们看一下，锂有几个电子层啊。对，它有两个电子层，所以我们就不能把它跟氢和氦放在同一周期，而是把它放在第二个周期。回过头来咱们再看一下氢和氦，元素周期表为什么把氢放在氦的前面呢？同学们想一下。因为氦的原子序数比氢大，所以把氦放在后面，氢放在前面。这个规则同学们理解了吧，其他周期也是这样的，每个周期都是把具有相同电子层数的元素放在一起，然后再按照原子序数递增的顺序从左到右排列而成的。那么周期序数又跟什么有关系呢?也就是说，为什么这个周期就放在这一行，比如说为什么氢所在的周期放在第一行，锂所在的周期放在第二行呢？ 生：周期序数等于电子层数目 对，周期序数等于电子层数目，咱们同学们已经学过碱金属元素和卤族元素了，下面呢，我就分别从这两族元素中选一个，作为例子，为同学们验证一下。咱们一起来画一下Na和Cl的原子结构示意图，同学们看一下这两个原子都有几个电子层啊？那么根据我们刚才得出的结论周期序数等于电子层数，同学们推断一下这两个元素应该在第几周期啊？ 生：第三周期
那请同学们把教材翻到第四页，看一下是不是在第三周期。
好，关于元素周期表中的周期我们就讲这些，下面我们再来看一下元素周期表的纵行——族。
同学们刚才也已经那个数过了，元素周期表中一共有18个纵行，同学们可能也已经注意到了每个纵行的最上端，比如氢的上面，铍的上面等等都有罗马数字123，还有AB0字样，这些字样代表什么意思呢？请同学们带着这个问题把教材第五页第三段读一下。
好，读完这段教材呢，同学们应该已经知道了那些符号的意思了。罗马数字指的是族序数，A代表的是主族，B代表的是副族。那么什么是主族什么是副族呢？下面咱们同学们再来看一下元素周期表，结合着咱们刚才讲的短周期长周期元素，同学们看一下主族有什么特点？
生：由短周期和长周期共同组成的
那么副族呢？是完全由长周期元素组成的。所以我们把由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，把完全由长周期元素组成的族称为副族。同学们一定要注意族的写法，在表示主族时，是第几主族就写个罗马数字几，然后在后面加个字母A，副族呢也一样，是第几副族就写个罗马数字几，然后在后面加个B，这个书写需要同学们规范起来。下面同学们数一下，元素周期表中一共几个主族几个副族啊？7个主族7个副族。我们知道元素周期表中一共有18个纵行，我们刚才说到了14个，那么还有哪几个没提到呢 生：0族元素和第八组元素
同学们找一下，0族元素在哪个位置。在元素周期表的最后一个纵行，我们之所以管这一族元素叫0族元素，是因为这一族元素性质非常不活泼，很难与其他化学物质发生化学反应，所以我们把它的化合价定位0，所以就叫它0族元素了。
下面同学们再找一下第八族元素在哪个位置？在中部，这一族呢包含了3个纵行，因为这三个纵行的元素性质与其他族有些区别，所以我们把这三个纵行单独命名为第八族元素，它既不属于主族也不属于副族，所以书写的时候就写第八族，不要在后面加A或B，加了就错了。
我们知道元素的化学性质是由元素原子的最外层电子决定的，那么主族元素的族序数与元素最外层电子数有什么关系呢？就请同学们根据我们之前学的碱金属元素、卤族元素还有元素周期表前20号元素讨论一下这个问题。
第三篇：第二章第二节元素周期律和元素周期表教案
第二章
第二节
元素周期律和元素周期表
本节包括三部分内容：元素周期律、元素周期表以及元素周期律和元素周期表的意义。
第1课时
三维目标
知识与技能：使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法：1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维、归纳推理能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素周期律的内容和实质 教学难点：元素周期律的实质 教具准备：实物投影仪、多媒体
课时分配：第1课时—元素周期律；第2课时—元素周期表；第3课时—元素周期律和元素周期表的应用。
教学过程：
【引入课题】用门捷列夫的发现引入本节课题—第二节 元素周期律和元素周期表，本节重点学习元素周期律
【谈话】为了方便研究，引入“原子序数”概念。【生练】齐背1-18号元素的名称，画出原子结构示意图。
【科学探究一】利用我们所画示意图开始科学探究题目一——1-18号元素核外电子排布规律。
（生画、共同纠错、评价、回答规律）
【结论】随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈现周期性变化。【板书】
（一）核外电子排布的周期性变化
【设疑】1—18号元素的原子半径随原子序数的递增有什么变化规律？ 【科学探究二】根据所提供的原子半径数据，寻找变化规律，填充学案表格二。（教师引导，师生共同探究）【结论】随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。【板书】
（二）原子半径的周期性变化
【设疑】为什么原子半径大小会出现周期性变化呢？
【投影、讲述】1—18号元素原子核外电子排布示意图，从原子结构上分析原子半径变化实质——原子半径的周期性变化是由原子结构的周期性变化决定的。【过渡】通过原子半径的周期性变化规律，我们可以进行一些简单的原子半径大小的比较。
【投影、讲述】原子半径大小的比较规律（初步涉及元素周期律、周期表的应用，为下节课的学习做准备。）
【过渡】元素的化合价是元素的重要性质，那么化合价是否也随着原子序数的递增呈现周期性的变化呢？
【科学探究三】1—18号元素主要化合价的变化规律 【师生共同探究】边问边答边得结论 【板书】
（三）元素化合价的周期性变化
【设疑】为什么元素化合价会出现周期性的变化？
（通过教师引导、分析，结合原子结构示意图，得出元素化合价变化的实质还是原子结构周期性变化的结果。）
【归纳小结】把上述探究所得的结论统一归纳成一张表格，使学生从整体上把握，从而得出元素周期律的内容——元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
【谈话、板书】元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子结构（特别是原子核外电子排布）的周期性变化的必然结果。【知识反馈】随堂检测题（根据课堂时间灵活把握）
【知识拓展】投影几个版本的元素周期表图片，让学生课下查找资料，设计个性化的元素周期表，为下节课学习元素周期表做准备。
第四篇：鲁科版高中化学必修第二册第一章原子结构 元素周期律第一节原子结构与元素性质同步练习（含答案）
鲁科版2021高中化学必修第二册第一章原子结构
元素周期律第一节原子结构与元素性质同步练习
一、单项选择题
1.以下各组微粒互为同位素的是（）
A.1H和2H B.14C和14N C.37Cl和37Cl
-D.56Fe2+和56Fe3+
2.16O
和18O
是氧元素的两种核素，以下说法正确的选项是〔
〕
A.16O
和18O互为同位素 B.16O
和18O的核外电子排布不同
C.16O2
和18O2互为同素异形体 D.16O2
和18O2的化学性质不同
3.53131I
是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中
53131I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关
53131I的表达中错误的选项是（）
A.53131I的化学性质与
53127I
相同 B.53131I的质子数为53
C.53131I的原子核外电子数为78 D.53131I的原子核内中子数多于质子数
4.8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是〔
〕
A.47 B.35 C.117 D.82
5.以下表达错误的选项是〔
〕
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D.1mol
92235
U的中子数比1mol
92238
U的中子数少3NA个
6.与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是〔
〕
A.Ne B.F－ C.Na＋ D.K＋
7.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的选项是〔
〕
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.酸性氧化物一定不能和酸反响
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
8.据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。那么铱〔19277Ir〕原子中中子数与质子数之差为〔
〕
A.115 B.38 C.269 D.154
9.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的选项是〔
〕
A.互为同位素 B.是七种氢元素 C.电子数相同 D.HD和H2均是单质
10.以下分子或离子之间互为等电子体的是〔
〕
A.CCl4和PO43－ B.NH3和NH4＋ C.NO2和CS2 D.CO2和SO2
11.氦-3聚变〔3He+3He→4He+2H〕可作为未来可控核聚变的清洁能源，以下说法正确的选项是〔
〕
A.氦-3聚变属于化学变化
B.3He和4He具有相同的质量数
C.He位于第1周期第ⅡA族 D.2H和3He具有相同的中子数
12.NA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是〔
〕
A.标准状况下，11.2
L的SO3中所含原子数为2NA B.1
mol
Na2O2固体中含离子总数为4NA
C.1
mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA D.标准状况下，11.2LCH3Cl含质子数为13NA
13.美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。假设118号元素将来被确认，那么以下预测合理的是（）
A.它的中子数是118 B.它是活泼的金属元素 C.它是第8周期元素 D.它的最外层电子数是8
14.科学家已研究出高能微粒N5+，以下有关说法正确的选项是（）
A.N5+是由5个氮原子构成的单质
B.N5+中只有质子，没有中子和电子
C.每个N5+中含有35个质子和35个电子 D.每个N5+中含有35个质子和34个电子
15.以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是
〔
〕
A.Ca：1s22s22p63s23p64s2 B.Mg2+：1s22s22p6
C.F﹣：1s22s22p5
D.Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
16.X、Y、Z和R分别代表四种元素。假设aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，那么以下关系正确的选项是〔
〕
A.a－c＝m－n
B.b－d＝m＋n
C.a>b>d>c
D.a 二、综合题 17.根据以下微粒答复以下问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 ． 〔1〕以上8种微粒共有________种核素，共种元素________． 〔2〕互为同位素的是________． 〔3〕质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________． 18.a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表： 微粒代码 a b C d e f g 原子核数 单核 单核 多核 单核 双核 多核 多核 所带单位电荷 1+ 2﹣ 0 1﹣ 1﹣ 0 1+ 其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出： 〔1〕c分子的电子式为________；a和e两种粒子组成化合物的电子式为________． 〔2〕e与g加热形成c和f的离子方程式________． 〔3〕a的单质与f反响的化学方程式________． 19.阅读下面短文． 原子核究竟是什么形状的？ 你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形〔如图1〕或者比拟接近球形的椭球形，就像橄榄球一样〔如图2〕．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形〔如图3〕． 要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变〔octupole transition〕，这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核． 近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的． 请答复以下问题： 〔1〕224Ra原子核的形状是________． 〔2〕224Ra和226Ra可以互称为________． 〔3〕Ba元素的原子序数是56，那么144Ba原子核中的中子数是________． 〔4〕科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是________〔填序号〕． a．直接观察了144Ba原子核的形状 b．由核结构模型做出的理论计算 c．发现了八极形变现象． 20.按要求答复以下问题． 〔1〕A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为________ 〔2〕B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________ 〔3〕D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式 为________ 〔4〕X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子无中子．X和Y形成的最简单化合物的结构式为________ 〔5〕M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为________ 〔6〕如表是N逐级失去电子的电离能． I1 I2 I3 I4 I5 I6 In 578 1817 2745 11578 14831 18378 那么元素N的常见价态是________． 参考答案 1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.B 9.D 10.A 11.D 12.D 13.D 14.D 15.C 16.B 17.〔1〕6；5 〔2〕11H、21H、31H 〔3〕14C；14N；14C；16O 18.〔1〕； 〔2〕NH4++OH﹣ △_ NH3↑+H2O 〔3〕2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 19.〔1〕梨形 〔2〕同位素 〔3〕88 〔4〕c 20.〔1〕第三周期第VIIA族 〔2〕碳或氧 〔3〕4s1 〔4〕 〔5〕1s22s22p63s23p63d64s2 〔6〕+3价 知识改变命运，学习成就未来 知识改变命运，学习成就未来 随着原子序数的递增：(1)原子结构呈周期性变化(最外层电子数18)(2)原子半径呈周期性变化(大小)元素周期律(3)元素主要化合价呈周期性变化(正价：17，负价：－4－1)(4)元素的得失电子能力呈周期性变化(金属非金属，稀有气体) (1)按原子序数递增的顺序从左到右排成横行(2)将电子层数相同的元素排成一个横行排列原则(3)把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列短周期（1、2、3周期)－含2、8、8种元素周期(7个)长周期（4、5、6周期)－含18、18、32种元素不完全周期(7周期)最多容纳32种元素主族(由长周期、短周期共同构成)(IA~VIIA共元素周期表结构7个)族(16个)副族(完全由长周期构成)(IB~VIIB共7个)VIII族(8，9，10纵列)0族(稀有气体)原子半径元素性质递变规律化合价(1)同周期(2)同主族金属性和非金属性 3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律 欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：zxjkw@163.com 知识改变命运，学习成就未来 性质 原子序数 电子层结构 同周期（左→右）小→大（依次递增1）电子层数相同 最外层电子数依次增加 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 逐渐减小（0族除外）逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价（＋1→＋7）同主族（上→下）小→大 电子层数递增1 最外层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 主族元素最高正价数＝非金属元素负价（－4→－1）族序数 负价＝－（8－族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属气态氢化物形成难易及其稳定性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强 稀有气体化合价为0 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱 4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下： 元素所在周期数＝元素原子电子层数 元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数 主族元素最低负化合价数＝8－主族序数 【板书设计】 知识改变命运，学习成就未来 4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。 欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：zxjkw@163.com第五篇：【化学】第一章《原子结构与元素周期律》复习教案(鲁科版必修2)
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