二氧化硫和三氧化硫—教案

第一篇：二氧化硫和三氧化硫—教案

自由化学学堂

二氧化硫和三氧化硫

教学目标：

（一）知识与技能目标：

1．使学生了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的特征；掌握二氧化硫的化学性质。2．提高学生实验设计和操作能力。

（二）过程与方法目标：

1．引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。

2．培养学生学会合作与分享，提高探究欲望。

（三）情感态度目标

了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题，提高环保意识，培养学生的社会责任感。

教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用。教学方法：启发式教学法、讨论法、实验法。教学过程：

[教师]以前我校学生宿舍条件差，学生很容易得一种皮肤传染病——疥疮，同学们知道用什么药物可以医治吗？

[学生]硫黄软膏、灵丹霜（含硫黄）[教师]生活中我们还接触到哪些含硫的物质？ [学生]石膏、氮肥硫铵、煤等

[教师] 展示硫黄晶体、石膏、一份空气质量日报，引出课题。硫和硫的氧化物

一、硫

[学生] 观察硫黄晶体

[教师] 硫是否能溶于水、酒精等溶剂呢？

[学生实验] 将硫黄晶体研细，完成硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解性实验 [学生] 归纳硫的物理性质

黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 [教师] 污染空气的二氧化硫是怎么来的呢？ [学生] 燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。

[教师] 污染空气的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧以及工业尾气的排放。[教师]硫在空气中燃烧，就会生成二氧化硫。[学生实验]点燃一小块硫黄晶体，观察现象。

自由化学学堂

而上一节所学的HClO的漂白，则是利用了HClO的强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，其反应实质是氧化还原反应，漂白效果是永久的，加热不会恢复原色。

二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商利用来加工食品，使其增白。食用这类食品，会对人体的肝、肾等有严重损害，并有致癌作用。

[教师]二氧化硫是污染空气的首要污染物，二氧化硫在空气中又是如何变成硫酸，造成酸雨的呢？

[教师]SO2和H2SO4两种含硫化合物中，硫元素的化合价各是多少？ [学生]+

4、+6 [教师]要使硫元素从+4价升高到+6价，必须加入什么物质？ [学生]氧化剂

[教师]这一过程在空气中发生，氧化剂是什么？ [学生]氧气

[教师]空气中SO2在漂尘催化下，氧化为SO3，SO3再跟空气中的水蒸气反应生成H2SO4。H2SO3在空气中也能被被氧气氧化为H2SO4，从而形成酸雨。你能否写出以上反应的化学方程式？

[学生]写有关的化学方程式 [投影]2SO2 + O2 催化剂 2SO3，SO3 + H2O = H2SO4

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

[教师]工业上就是利用二氧化硫在适当温度和催化剂存在的条件下氧化为SO3，SO3再跟水作用来生产硫酸的。

[投影]板书设计及小结（略）[课堂练习]（略）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

第二篇：二氧化硫和三氧化硫说课稿

4.3.1二氧化硫和三氧化硫说课稿

白城市实验高级中学 化学组 张程

一、说教材

本节是典型的元素化合物知识，主要介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途、危害以及三氧化硫的有关性质。本节内容与初中对硫的认识及本书第二章第三节氧化还原反应的知识联系，同时还与本章后面学习第四节硫酸的知识联系，起着承前启后的作用。并且本节内容与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感。

课标对本节内容的要求是：了解硫的化学性质；了解硫的氧化物及其水化物的主要性质；进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。

二、说教学目标

根据对教材结构和内容的分析及课程标准的要求，我制定了以下教学目标、教学重点、难点： 教学目标：

1.知识与技能目标：了解硫和二氧化硫的物理性质和用途；了解三氧化硫有关性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和防治。

2.过程与方法目标：培养学生的观察探究能力；提高自主学习能力。

3.情感态度与价值观目标：体会化学对环境保护的意义，培养学生关注社会的意识和生态责任感。教学重点：二氧化硫的化学性质。

教学难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性。

三、说学生

此前学生已初步学习了硫的知识和氧化还原反应的知识，对物质性质的探究已具备了相应的理论基础，并且高一的学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验有着浓厚的兴趣。

四、说教法和学法

基于本节课的内容特点和学生的知识结构及心理特点，我制定了以下的教法和学法： 1.教法：启发式教学法、分组实验探究法、分组讨论法、多媒体辅助教学法、对比归纳教学法。2.学法：自主探究法、分析归纳法、总结反思法。

五、说教学过程

建构主义学习理论认为：知识不是通过教师传授得到的，而是学习者在一定的情境下，借助他人的帮助，利用必要的学习资料，通过意义构建的方式获得的。为此，我运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供生动、直观的画面，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下： 1.创设情境，展示图片，利用图片设问：①形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？②日常生活中不法商是如何将发黄发黑的大米变白变亮来牟取暴利的呢？创设问题情境，引出本课题。从实际生活中去选定某些事实，激发学生的好奇心，使之转化成强烈的求知欲。也能使学生认识到化学与生活是紧密联系的。

2.让学生回忆初中学习的关于硫的知识，及硫燃烧的化学方程式，引出二氧化硫。

3.推测二氧化硫物理性质，将事先收集好的SO2的小试管用胶塞塞好，发给每个小组，组织学生总结二氧化硫的物理性质。让学生自主发现知识，总结知识，产生成就感，并且有继续学习的兴趣。4.实验探究：二氧化硫是一种什么性质的氧化物，与二氧化碳进行比较分析。让学生大胆提出假设，并且设计相应实验证明自己的假设。指导学生通过实验探究活动，亲自动手，验证自己生成的问题；从中学会科学探究的一般思路和基本方法。

5.分组讨论：SO2可能具有的化学性质。引导学生通过化合价的角度分析二氧化硫的氧化性和还原性。利用学过的知识解决新问题，学以致用，体现了知识的系统性和连贯性，让学生产生学习的信心，促使学生在讨论中解决问题，培养学生的团结协作精神。

6.播放视频：二氧化硫的漂白性。我用视频播放演示实验的方法，让学生观看实验，并总结二氧化硫漂白性的特点，比较它与次氯酸和活性炭漂白性的异同。视频演示实验可以减少二氧化硫对空气的污染，把信息技术与学科教学有机结合，利用多媒体增大课堂容量，用真实生动的画面激发学生兴趣。让学生学会用分析比较法解决问题。

7.分组讨论：情景创设中的问题“酸雨的是怎么形成的？”得出三氧化硫的形成，及三氧化硫溶于水生成硫酸。引导学生进行大胆的假设，并自主解决问题，以培养学生分析问题和解决问题的能力。

8.知识拓展：二氧化硫和三氧化硫的用途，及如何防治二氧化硫对环境的污染。9.课堂小结：简单扼要的课堂小结，可使学生对知识进行清晰的梳理。

六、说板书和训练

在黑板上列出本节的重要知识点，以便学生对本课重点的掌握。板书设计：

4.3.1 二氧化硫和三氧化硫

一、硫的性质

二、SO2的性质：

（1）物理性质

（2）酸性氧化物与（水反应呈弱酸性同CO2）（3）SO2氧化性和还原性。（4）SO2漂白性。

三、SO3的性质：

针对学生素质的差异，进行分层训练，这样既可以使学生掌握基础知识，又可以使学有余力的学生有所提高。

第三篇：二氧化硫与三氧化硫说课稿

二氧化硫和三氧化硫说课稿

一教材分析

本节取材于人教版化学必修一第三章第四节，课标要求：根据生产生活的应用实例或通过实验探究，了解二氧化硫的物理性质，化学性质，用途，危害以及三氧化硫的有关性质。初步认识实验方案设计在科学研究中的应用。

本节课是典型的元素化合物知识，主要介绍了二氧化硫的物理性质化学性质。通过学习本节课了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，认识二氧化硫的性质及其在生产生活中的应用。

本节课在初中对硫的认识的基础上与本书第二章第三节《氧化还原反应》相联系，形成一个完整的以硫及硫的化合物为主线的知识网络，提高了对氧化还原反应知识的认识，同时还为本章节后面第四节硫酸的知识的学习做铺垫，承前启后。

二学情分析

认知方式：高一的学生已有一定的认知能力，能通过结构分析物质性质。

知识储备：学生在初中接触了二氧化硫，在高中已经学习了氧化还原反应、部分元素化合价的性质以及元素周期律等知识，对物质的性质的探究已经有了相应的理论基础。

心智特点：高一学生思维敏捷，活泼好动，缺乏谨慎的态度和正确的科学探究方法，且在之前的学习中具有一定的动手能力，能胜任本节课的探究活动。

因此本节课我采用启发式教学，调动学生实验积极性，正确引导，通过分组讨论、分组实验、分析归纳的方式探究二氧化硫的性质和二氧化硫漂白的原理，培养大胆提出假设以及实验探究能力。

学习方法：

①目前学生的学习方式属于被动接受学习式，不利于学生的学习与发展。因此在课堂中我引导学生积极的采用发现学习的方式，运用所学理论指导硫元素化合物的学习。

②对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、与品红溶液反应稳定性等方面的对比，加强对二氧化硫、氯水等物质漂白性的理解和掌握。

③通过猜想→制定探究计划→进行探究→得出结论这一流程，让学生在活动中相互交流、相互评价，让学生真正成为课堂的主体。

三、教学目标

根据课标要求及学生学情分析，我制定了如下学习目标：

1、知识与技能目标：

了解硫与二氧化硫的物理性质。掌握二氧化硫的化学性质。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有关性质。

2、过程与方法目标：

通过大胆猜想及实验探究活动，亲历科学探究过程，体验协作学习初步学会从实验中推导化学性质的学习方法。

3、情感态度与价值观目标：

通过自主实验激发化学学习兴趣和情感，培养合作交流能力 培养关注社会的意识，增强环保责任感。树立辩证唯物主义思想----事物具有两面性。根据本节课内容分析及课标要求 教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫具有氧化性与还原性、二氧化硫的漂白原理

四、教学过程

建构主义学习理论认为;知识不是通过教师传授得到的，而是学习者在一定的情境下，借助教师的帮助，利用必要的学习材料，通过意义构建的方式获得的。因此本节课我运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供生动直观的画面，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下： 第一部分：新课导入：

创设情境，展示图片：

展示酸雨破坏森林、建筑、河流的图片，展示不法商贩将银耳变白的图片。设问：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？为什么能够腐蚀建筑物？不法商贩是如何将银耳变得更白？创设问题情境，引出本课标题。从实际生活中去选定事实，激发学生好奇心，激活学习动机，同时使学生认识到化学与生活是紧密联系的。第二部分：新课教学：

认识物质的一般过程：回忆初中学习的关于硫的知识，硫的性质，及其燃烧的方程式引出二氧化硫。

二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性质。

推测二氧化硫的物理性质，回顾同为非金属氧化物的二氧化碳的性质，类比猜想二氧化硫的物理性质，将事先收集好的二氧化硫的小试管用胶塞塞好，发给每个小组，组织学生观察总结二氧化硫的物理性质，让学生自主发现知识，总结知识，产生成就感，增强学习兴趣。

实验探究二氧化硫的化学性质：引导学生从酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性质并与二氧化碳做对比，大胆猜想二氧化硫的性质，分组交流讨论，设计实验验证自己的假设，选出安全可行、环保的实验方案进行试验，并填写实验报告，从中学会科学探究的一般思路和基本方法。

接着回顾氧化还原反应等相关知识，观察分析二氧化硫中硫元素的化合价，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合价，并以数轴的形式表现出来。得出二氧化硫具有氧化性和还原性，并设计验证方案。解决学习难点。

深入探究：二氧化硫的漂白性的特点

用播放演示实验视频的方法，让学生观看实验，并总结二氧化硫漂白性的特点，比较与氯水漂白性的异同。视频演示实验可以减少二氧化硫对空气的污染，把信息技术与科学教学有机的结合，利用多媒体增大课堂容量，用真实生动的画面激发学生学习兴趣，让学生用分析比较法解决问题。

分组讨论：情境创设中“二氧化硫是怎样形成的？”得到两条路径： 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸；

另一条：二氧化硫先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再与氧气反应生成硫酸。引导学生进行大胆的假设，并自主解决问题，以培养学生分析问题和解决问题的能力。

五、知识拓展

二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些类型？有哪些危害？如何防治酸雨？（从二氧化硫的来源考虑）

学生通过 阅读课本，查阅资料，讨论归纳解决问题充分认识二氧化硫的两面性，辩证的认识事物。将所学的知识应用到实际的生活中，在探究酸雨的控制，改善人类生存环境的过程中，感受到个人与化学学科的价值，增强的环保意识。

六、说课小结

针对学生的素质的差异可以进行分层次训练，这样既可以使学生掌握基础知识又可以使有余力的学生有所提高。

学生自己小结，教师给与必要的指导这样有利于学生构建自己的知识结构，形成自己完整的知识体系。

教师应做到课前提前思考，课上同学生一起思考，课后及时总结学生出现的问题，再者，多样的教学形式可能一定程度上分散学生的注意力要及时对重点内容加以复习。教师设问：

七、板书设计

4.3.4 二氧化硫与三氧化硫

一、流的性质 二、二氧化硫的性质：

（1）物理性质（2）酸性氧化物

（3）二氧化硫的氧化性与还原性（4）二氧化硫的漂白性 三、三氧化硫的性质

第四篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性质

一、物理性质：

二、化学性质 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.还原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫与社会： 【设计反思】

本节课的教学设计贯穿知识和生活两大线索从二氧化硫的物理性质到到二氧化硫的化学性质，再从化学性质到二氧化硫对环境的破坏都体现了二氧化硫与人类社会的息息相关。从物理性质开始认识二氧化硫，再从化学性质去认识的二氧化硫，这些性质也体现了二氧化硫的的科学价值也帮助学生从结构去认识性质。初步实现了新课标设计理念。在教学中学生可能对二氧化硫的漂白性把握不够到位，会在下一个教学活动中加强。

第五篇：二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

教学目标：

（一）知识目标：

1、使学生掌握二氧化硫的物理性质和用途。

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。

3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

（二）能力目标：

1、培养学生的自主探究意识和能力。

2、进一步巩固学生的实验操作能力

3、培养学生的实验设计能力。

4、培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。

（三）情感目标：

1、培养学生的互动协作意识和合作能力。

2、增强学生的环境保护意识和健康意识 教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫与碱反应的化学方程式 教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固 教学过程：

[引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物——二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。

[投影]

第二节 二氧化硫

[投影]（资料1）雪白的馒头、发黄的报纸、风景区燃放爆竹的录象镜头、硫酸厂上空及周围环境污染的镜头。

[投影]（资料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一吨的石油含有5—30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……

[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影] 一、二氧化硫的性质

（一）物理性质

[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味

[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大 [讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。

[投影]

（二）化学性质

[边讲边实验]

1、将收集满二氧化硫的试管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊试剂

2、将二氧化硫通入品红溶液中

3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中

4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中

5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液

[现象1] 滴加石蕊，溶液变红

[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。

[讲解] 此反应还是可逆反应。

[练习] 请写出二氧化硫溶于水的化学方程式。[投影] SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）

[提问] 亚硫酸的不稳定性仅表现在热分解上吗？亚硫酸中硫元素的化合价居于+6和0、-2价之间，则可推测亚硫酸的性质还有？实验室存放亚硫酸及其盐应注意些什么？

[学生讨论回答] 亚硫酸中硫元素的化合价为＋4价，能被氧化成＋6价，体现出还原性。实验室存放亚硫酸及其盐应注意与空气隔绝，以免被氧气氧化。[现象2] 品红褪色

[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性

[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？ [学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[讲解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。[现象3] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。

[提问] 此反应中溴水褪色是否可逆、是否与二氧化硫的漂白原理一样？

[学生讨论回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反应，此反应中二氧化硫被氧化，发生了氧化还原反应。与二氧化硫的漂白原理不一样。[现象4] 溶液中有黄色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S+2H2O [讨论分析] 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质？

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。[现象5] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。[投影] 解释：SO2被NaOH溶液吸收。

[练习] 类比CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（强调：由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）[讲解] 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫

催化剂

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放热)[讲解] 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。[投影] 小结：

1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

2．具有漂白性，可使品红溶液退色。

3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。

[提问] 二氧化硫与二氧化碳的组成相似，其化学性质是否也相似呢？试将二氧化硫和二氧化碳的性质作出比较。

[讨论] 二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。[投影] 二、二氧化硫的污染 [简介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提问] 为什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[学生讨论回答] 因为水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成了碳酸。[学生阅读思考]（1）空气中二氧化硫的来源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [课堂小结]（1）SO2的物理性质和化学性质；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2对环境的污染。

附：板书设计

第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质

（一）物理性质

无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大

（二）化学性质

1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化剂

2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放热)2．具有漂白性，可使品红溶液退色。

3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。

SO2+2H2S=3S+2H2O 二、二氧化硫的污染