高三2018年化学学科寒假作业答案[定稿]

第一篇：高三2018年化学学科寒假作业答案[定稿]

高三2018年化学学科寒假作业答案

答 案

12345678

CDCBDADD

9101112131415

CBDADBCABBD

16.⑴0.6L;1：3;30%;略 ⑵①A(1分);②46kJ/mol

17.(1)(2)25%;0.01mol/(Lmin);增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨(其它合理答案均得分)(3)相等

(4)不能;新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气;

阴;N2 + 6e-+6H+ = 2NH3 18.(1)原子晶体。

(2)NO2和N2O4

(3)1s22s22p63s23p63d9

(4)①NH3PH3,因为前者中含有氢键。

②NH3和H2O分别为三角锥和V形;SiH4、PH3结构分别为正四面体，三角锥。

(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，(2分)3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 19.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(2)sp3(2分)平面正三角形

(3)与水分子间形成氢键、b

一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根

(4)CaF2、20.(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=1455kJ/mol

(2)△H=378.8kJ/mol

(3)CH3OCH3+16OH12e-=2CO2-3+11H2O、燃料电池的能量转换效率高

(4)Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色

21.(1)CO2+CO +H2O==2HCO(2)K2CO3(3)

(4)使原料有较大的转化率;CO2原料易得等(其它合理答案均可给分)

(5)①减小(2分)②有利(2分)

第二篇：高三年级化学寒假作业答案参考

高三年级化学寒假作业答案参考

(一)1.C 2.D 3.C 4.(1)饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl(2)干燥CO2;C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜(3)C;CO2 +C=2CO(4)E中黑色固体变红;CO+CuO=Cu+ CO2(5)DE;②

(二)1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.解：根据题意发生如下反应：

①Cu+2H2SO4(浓)Cu SO4+SO2uarr;+2H2O ②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2uarr;③Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu 由于n(H2)= =0.1 mol 所以反应②中溶解的Zn为0.1 mol，固体减少，质量为6.5 g，那么在反应③中固体减少质量为1 g Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu

△m 1 mol

g n(Cu SO4)=1 mol

g ⑴因此，溶解的Cu为1 mol，即m(Cu)=64 g ⑵硫酸的总物质的量为n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol there4;c(H2SO4)= =17.5 mol/L(三)1.D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.2Mg+CO2 2MgO+C 3Al+6HCl=2AlCl3+3H2uarr;2F2+2H2O=4HF+O2 其他合理写法也可。

(四)1.B 2.A 3.B 4.A 5.B 6.A 7.(1)I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色;2I-+Cl2=I2+2Cl-;(2)I2被SO2还原成I-，I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4;(3)SO2、I-、Cl-。

8.⑴ Cu2S+2H2O 2H2+2Cu+SO2 ⑵ S Cu、H ⑶ 3

5.(1)2H++SO +Ba2++2OH-BaSO4darr;+2H2O(2)Ba2++SOBaSO4darr;(3)+5(六)1.C 2.A 3.C 4.A 5.A 6.(1)F(或G)，F中长导管水面上升，停止加热后水面下降(若填G则是A加热后G中导管口有气泡冒出，)。(2)硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。

(3)除去气体中的HCl;干燥气体;吸收装置D中反应剩余的CO2。

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2uarr;Na2O+CO2=Na2CO3(5)78%(七)1.B 2.C 3.C 4.D 5.(1)NaOH溶液吸收CO2气体，使罐内气体压强小于大气压;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)过量的NaOH和罐身材料Al反应产生H2，使罐内气压增大;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O 6.(1)Na︰Al=5︰1(2)X=1.42g(八)1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.(1)Fe2O3;Al;Al2O3;AlCl3(2)2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2uarr;;3Fe+4H2O Fe3O4+3H2(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20;2 Fe3++Fe=3 Fe2+

(2)2KCl+2H2O 2KOH+Cl2uarr;+H2uarr;(3)Al3++3ClO-+3H2O===Al(OH)3darr;+3HClO?(十)1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.0.11、0.05、0.06。7.(1)0.2NA或1.024×1023

(2)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O(3)C、浓H2SO4(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3uarr;(十一)1.B 2.A 3.B 4.A 5.D 6.B 7.(1)N;Si;S;Ca(2)K;F;Ar(3);(4)K;F(5)Na;可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱;Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2。

(十二)1.C2.A 3.B 4.D5.C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ mol-1 6.(1)第三周期第VIIA族(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6 kJ mol-1(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3darr;(4)H2O(十三)1.C2.A 3.D4.C 5.(1)负;Zn-2e-=Zn2+(2)2H2O+2Cl-H2uarr;+Cl2uarr;+2OH-(不写条件不给分)(3)左;有气泡产生，溶液呈红色。

(十四)1.A2.B 3.C 4.(1)A(g)+3B(g)2C(g)放热(2)C(3)0.4(4)0.4 高三年级化学寒假作业答案就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高三化学寒假作业栏目！

第三篇：2014年高三化学寒假作业

仙源学校高三化学寒假作业

满分100分 时间 90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32I-127Cu-6

418小题，每题3分，共54分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）－A.CO2的电子式B.Cl的结构示意图C.乙烯的结构简式 C2H4D.质量数为37的氯原子17 37Cl 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，22.4L SO3含NA个分子 B.含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NA C.23gNa与足量氧气完全反应，转移的电子数为NA －1 3+－D.在200mL 5mol·L AlCl3溶液中，Al数目为NA，等于Cl数目的1/3 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．H2O2和酸性FeC12溶液反应：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O B．向稀Fe（NO3）2溶液中加人稀盐酸：Fe2+2H+NO3=Fe3+NO↑+H2O C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O D．氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba+OH+H+SO4下列叙述不正确的是（）．．．2+－+2-2=H2O+BaSO4 A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e4OH D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-2e=Cl2 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）3＋＋－－A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、C1、SCN －+2+2＋－B.含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca、Mg、I +2+2－－C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3 －+2+－2－D.含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO4 有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无C的盐溶液中，有金属C析出．根据上面的描述，A、B、C、D的活动）A．A>B>C>DB．B>A>D>CC．C>D>A>BD．B>A>C>D

将0．4gNaOH和1．06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L稀盐酸。下CO2的物质的量的关系的是（）

1----

8.已知部分短周期元素的原子半径及主要化合价，据此信息判断以下叙述正确的是（）

A.氢化物的沸点为H2T＜H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性

2＋2－D.L与R的核外电子数相等

9.如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）

A.非金属性：Y＞Z＞M

B.Z、M、Y的氢化物中，M的氢化物还原性最强

C.X、Y、Z、M的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D.Y、M、Z的最高价氧化物的水化物中，Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

10.已知可逆反应aA+bB

cC中，A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

（）

A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

11.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.HCl和NaOH反应中的中和热△H＝－

57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)

2反应的中和热△H＝－114.6 kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；△H＝＋566.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0下列叙述正确的是（）

A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的H增大

13.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）

A．金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：XW

C．离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYX

14.用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（）

A．NaCl溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量的浓盐酸

B．Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值升高

C．电解CuSO4溶液，阳极反应式：2H2O+O2+4e====4OH

D．电解足量CuCl2溶液时，当阳极上产生2．24 L气体时（标准状况）阴极增重12．8 g

（5）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC2气体和3 mol的C气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0．21 mol／L，则平衡时FC2的转化率为。

20.（8分）如图，用a、b两惰性电极电解200mL硫酸铜溶液，通电一段时

间后，当a电极的质量不再增加时，取出洗净干燥后，发现质量增加了0.64g，回答下列问题

（1）a为极 a b

（2）写出b极上发生的电极反应式

（3）反应前硫酸铜溶液的物质的量浓度为

反应后溶液的pH值为

21.（13分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

（1）A是

（2）反应①的化学方程式为

反应③的离子方程式为

反应④的离子方程式为

（3）工业上制取漂白粉是将B通入到中而不是通入到NaOH浓溶液中或澄清的石灰水中，写出工业制取漂白粉的化学方程式

22.（12分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)=

该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数

K=

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

a.平衡常数b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应过程中溶液

中的水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。

A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3

(3)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

-1 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kJ·mol

某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为

第四篇：高二化学寒假作业答案2018

高二化学寒假作业答案2018

大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是编辑老师为大家整理的高二化学寒假作业答案，希望对大家有帮助。

中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子K+Na+NH+4 SO2-4 NO-3 Cl-

浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH = ▲。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：

① N2(g)+O2(g)2NO(g)H= ▲ kJmol-1。

② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式 ▲。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的0，该设想能否实现? ▲(填能或不能)。依据是 ▲。

(3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 ▲。② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ▲。

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)H 1=+489.0 kJ mol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)H 2 =+172.5 kJmol-1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲。

(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为 ▲。

(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。

①该反应的H ▲ 0(填大于或小于)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ(填、=或)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器甲乙

反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 ▲。

(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 ▲(填序号)。

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是编辑老师为大家总结的高二化学寒假作业答案，希望大家喜欢。

第五篇：高三年级英语学科寒假作业

高三年级英语学科寒假作业

（三）答案

一、单项填空

1-5 CBBCA6-10 CBCDC11-15 CCACD

二、完型填空

16-20 DABDC21-25 ABADC26-30 BACAB31-35 ADABC

三、阅读理解

36-39 CACD40-43 CDBD44-46 DCB47-50 ADDA

四、单词拼写

51.advocate52.anxiety53.physical54.admiration55.simply

56.response57.maximum58.interferes59.rushed60.voice

五、任务型阅读 61.name62.Reasons63.stuffing64.maintain65 Approaches

66.consolidation67.engaged68.relieving69.sharpen70.Benefits/Improves

六、书面表达

One possible version:

Microblog, as its name indicates, is a kind of blog, which differs from a traditional blog in that its content is typically smaller in size.Now microblog is quite popular among adults as well as teenagers and has become a symbol of vogue.With a computer or a cell phone you can text whatever you like, and immediately people who are concerned about you may receive it.Not only can you read it immediately but also you can type some words in reply to them if you are interested.In this way teenagers find fun of life in their spare time and get help to relieve the pressure from study.Also it is said to enable them to build up a better relationship.As far as I’m concerned, we should not be addicted to playing it because we can’t afford the time, energy or money.Also it’s very hard to control the information we get from it.As the saying goes, “The water that bears the boat is the same that swallows it up.”