第一篇：离子方程式的书写总结
常见离子方程式总结
1．Na+ H2O：2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑
2．Cl2+ H2O：Cl2+ H2O= H+ +Cl-+HClO
3．Na2O2+ H2O：2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑
4．MnO2+HCl：MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
＋5.Cu+HNO3(稀)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑＋4 H2O
＋＋－6.FeCl3＋SO2＋H2O：2Fe3+ SO2＋2H2O＝2Fe2+ SO42＋4H+
7.KIO3+KI＋CH3COOH：IO3-+5I-＋6CH3COOH=I2＋6CH3COO-+3 H2O
＋8.FeCl3+沸水：Fe3＋3 H2O（沸水）= Fe(OH)3（胶体）＋3 H+
9.C6H5ONa+ CO2：C6H5O-+ H2O +CO2= C6H5OH＋HCO3-
＋10.Fe+HNO3(稀,不足)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe 2+2NO↑＋4 H2O
＋11.Fe+HNO3(稀,过量)：Fe+4H++NO3-= Fe 3+NO↑＋2 H2O
＋－＋－12.FeBr2＋Cl2(过量)：2Fe 2+4Br＋3Cl2= 2Fe 3＋2Br2+ 6Cl
＋＋－13.FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe 2＋Cl2＝2Fe 3+ 2Cl
－－14.Ca(ClO)2+ SO2+H2O:ClO+ SO2+H2O= HClO+ SO42＋H+
15.Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+ 2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+2 H2O
－－16.NH4HCO3+ NaOH(过量):NH4++ HCO3＋2OH-＝NH3·H2O+ CO32＋H2O
17.AlCl3+过量氨水：Al3+ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
18．NaHCO3+ Ca(OH)2（不足）：2 HCO3-+ Ca 2++2OH-= CaCO3↓+2 H2O+ CO32-NaHCO3+ Ca(OH)2（过量）：HCO3-+ Ca 2++OH-= CaCO3↓+ H2O
19．NaHSO4+ Ba(OH)2（呈中性）：2 H++2 OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+2 H2ONaHSO4+ Ba(OH)2（恰好沉淀）：H++ OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O
20．NH4HSO4+ Ba(OH)2（等物质的量）：NH4++ H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2ONH4HSO4+ Ba(OH)2（物质的量之比2:1）：2 H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2O
21．Ca(OH)2+ CO2（不足）:Ca 2++ 2 OH-+CO2= CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CO2（过量）OH-+CO2= HCO3-
22.NaOH+ CO2(不足):2 OH-+CO2= CO32-+ H2ONaOH+ CO2(过量):OH-+CO2= HCO3-
23.AlCl3+ NaOH(不足):Al3++3 OH-= Al(OH)3↓AlCl3+ NaOH(过量):Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O
24.NaAlO2+ HCl(不足):AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓NaAlO2+ HCl(过量):AlO2-+4H+= 4 Al3++2 H2O
25.Na2CO3+ HCl(不足):CO32-+H+= HCO3-
Na2CO3+ HCl(过量):CO32-+2H+= CO2+ H2O
26.Ca(ClO)2+ CO2(不足)+H2OCa 2++2 ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+ CO2(过量)+H2OClO-+ 2CO2+ 2H2O= 2HCO3-+2H ClO
27.Ca(ClO)2+ SO2+H2OCa 2++2 ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+HClO+H ++Cl-
28.KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的物质的量最大):Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=3 BaSO4↓+2 Al(OH)3↓KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的质量最大):
Al3++2 SO42-+2 Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
29.Ca(HCO3)2+ NaOH(不足):Ca 2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2+ NaOH(过量):Ca 2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-
第二篇：离子方程式书写步骤
书写离子方程式的基本步骤：
（1）写：写出配平的化学方程式。
（2）拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。
（3）删：删掉反应前后不变的离子。
（4）查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相
等。
例：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
(1)写：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(2)拆：2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH-==2Na+ + SO42-+ 2H2O
(3)删：2H++2OH-==2H2O
(4)查：H++OH-==H2O（方程式前系数为最简单整
数比）
第三篇：离子方程式的书写教案
《离子方程式的书写》微课教案
江西省安义中学 熊青平
说明：本微课主要介绍离子方程式的书写。部分书写实例在本教案中没有写出，但在ppt文件中有。
一、教学目标：
使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。
二、教学重难点：
重点：离子反应方程式的书写。难点：离子反应方程式的书写。
三、教学过程：
（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。下面我们通过CuSO4溶液和NaOH溶液的反应一起来介绍离子方程式的书写。
1、离子方程式书写的一般步骤：（1）.写 即写出正确的化学方程式。
CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu（OH）2↓＋ Na2SO4
（2）.拆 把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、可溶性的盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式。
Cu2＋＋ SO42-＋ 2Na＋ ＋ 2OH－= Cu（OH）2↓＋2Na＋＋ SO42-
（3）.删 删去方程式两边不参加反应的离子 Cu2＋＋2OH-= Cu（OH）2↓
（4）．查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、练一练：
（1）、碳酸钙溶液与盐酸反应
CaCO3+2H=Ca+ H2O + CO2↑（2）、氧化铜溶于盐酸
CuO+2H = Cu+H2O
3、写离子方程式中其他要注意的问题：（例子在ppt文件中）（1）微溶物的处理：如Ca(OH)
2、CaSO4等
反应物：①澄清:拆；②浑浊：保持化学式 生成物：保持化学式，并用“↓”符号
（2）多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写。
（3）多元强酸的酸式根离子在离子方程式中拆开写。+
2++
2+
四、课外练习：
写出下列反应的离子方程式。
1、碳酸钡和稀硫酸反应
2、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应
3、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸反应
4、氢氧化钡溶液硫酸铜溶液反应
第四篇：离子方程式的书写教案
离子方程式的书写教案
08化学（2）班 18号 陈雪
一、教学目标：
1.2.3.力。知识与技能目标：使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。
情感态度与价值观目标:通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能
二、教学重难点：
重点：离子反应方程式的书写。难点：离子反应方程式的书写。
三、教学过程：
（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。下面我们通过AgNO3中滴加NaCl溶液的反应一起来探究。
AgNO3和NaCl都是无色的溶液，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
下面我们分析一下这个反应：
NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-对于AgCl它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而NaNO3 是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na+ NO3。
我们把NaCl、AgNO3和 NaNO3用离子形式表示，把AgCl用化学式表示，则有：
+
-Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-
观察等式两边，我们发现等式两边均有Na和 NO3，进而可以判断在此反应中这
+
-两个离子未参加化学反应，所以我们把它们删掉，即该反应为：Ag+ + Cl-=
AgCl↓，写完后，检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。
通过上述AgNO3和NaCl反应的分析，我们来总结离子方程式书写的一般步骤 1.写 即写出反应的化学方程式
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl
2.拆 把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式
Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-
3.删
删去方程式两边不参加反应的离子
Ag+ + Cl-=
AgCl↓
4．查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
四、课堂练习：
上面我们讲了离子方程式书写的一般步骤，同学们在书写的时候要注意“拆”这一步，一定要明确那些物质要拆，那些物质不能拆，写完后一定要检查，以保证离子方程式的正确性。下面请同学们写出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和浓HCl反应的离子方程式；
3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑
MnO2 +（浓）4H++ 4 Cl-= Mn+ + 2Cl-+ Cl2↑ + 2H2O
作业
课后练习第6第8题。
第五篇：高中化学离子方程式总结
高中化学离子方程式总结
高中化学离子方程式总结
在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)
2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl 少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结：
离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质
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