XX届高考化学专题教案：物质的量 物质的量浓度 质量分数

第一篇：XX届高考化学专题教案：物质的量 物质的量浓度 质量分数

XX届高考化学专题教案：物质的量 物质的量浓度 质量分数

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专题六物质的量物质的量浓度质量分数

【考点分析】

物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积（标准状况下）、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。

一、以物质的量为中心的相互关系

二、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算

．（m总为气体总质量，n总为气体总物质的量）（此公式也适合非气态物质）

2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。

其中mA、mB、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。

3．其中ρ为气体在标准状况下的密度。

4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，m已知为已知气体的相对分子质量。

三、物质的量浓度及有关计算原理

．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：

（1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n＝m/m，c＝n/V，所以。

（2）已知气体溶质的体积（标准状况下）、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n＝V/22．4L•mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。

（3）计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。

2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将ω换算成c时，可从1L（1000mL）溶液出发，运用

直接计算。

3．物质的量浓度与溶解度的换算：溶解度（S）与饱和溶液的物质的量浓度（c）的换算（ρ表示溶液的密度）：（ρ单位是g/mL）

4．气体溶于水的物质的量浓度的计算：设在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg/mL，则

5．溶液稀释或混合的计算：

可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1•V1＝c2•V2

或溶质的质量不变的公式；V1•ρ1•ω1＝V2•ρ2•ω2

四、以物质的量为中心进行换算时注意的问题

．“一个中心”：

必须以物质的量为中心。

2．“两个前提”：在应用Vm＝22．4L•mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件（混合气体也适用）。

3．“三个关系”：

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；

②摩尔质量与相对分子质量间的关系；

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。

4．“四个无关”：

物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

五、高考计算题的热点溶液的浓度

主要内容有：溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量（或质量或气体标准状况下的体积）之间的换算；溶液稀释的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路的两个出发点：

（1）由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。

（2）由“守恒”的观点出发：

①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。

②溶液中“粒子之间电荷守恒”（溶液电中性）。

③质量守恒。

【07-08高考再现】

．下列有关物理量相应的单位表达错误的是

（）

A．摩尔质量g/mol

B．气体摩尔体积L/mol

c．溶解度g/100g

D．密度g/cm3

【解析】溶解度的定义是指在一定条件下，某物质在100g溶剂里达到溶解平衡状态时所溶解的质量叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。在中学阶段，一般默认溶剂指的是水，且以质量为单位，因此溶解度正确的单位应该为g。

答案：c

2．下列叙述正确的是

（）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

c．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22．4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

【解析】由于分子的大小远远小于分子之间的平均距离，因此气体的体积是由粒子的数目和分子间的平均距离决定，分子之间的平均距离受温度和压强影响，温度高、压强小，平均距离增大，温度低、压强大，平均距离变小，因此选项A错，B正确，同时可知选项D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等也错（不同温度压强下可能相等）。选项c中的指的是标准状况下气体的摩尔体积，因此也错。

答案：B

3．有Bacl2和Nacl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNo3溶液，使cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2So4、ymolAgNo3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol•L－1为

（）

A．（y－2x）/a

B．（y－x）/a

c．（2y－2x）/a

D．（2y－4x）/a

【解析】每份试剂中钡离子的物质的量为xmol，氯离子的物质的量为ymol，根据电荷守恒有2x＋n（Na＋）=y，得n（Na＋）=y－2x，所以c（Na＋）=（y－2x）/0．5a。

答案：D

4．在Al2（So4）3和（NH4）2So4的混合溶液中加入bmol的Bacl2，恰好使溶液中的So42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol/L）为

（）

A．2b－c2a

B．2b－ca

c．2b－c3a

D．2b－c6a

【解析】由于NH3的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：（NH4）2So4的物质的量为c2mol，反应时用去的Bacl2的物质的量也为c2mol，剩余的Bacl2为（b－c2）mol，则Al2（So4）3中的So42－的物质的量也为（b－c2）mol，由电荷守恒得：n（Al3＋）×3＝（b－c2）×2，所以c（Al3＋）＝2b－c3amol/L。

答案：c

5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaoH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

A．Al

B．Al（oH）3

c．Alcl3

D．Al2o3

【解析】m（Al）：m（NaoH）=27：40；

m（Al（oH）3）：m（NaoH）=75：40；

m（Alcl3）：m（NaoH）=33．375：40；

m（Al2o3）：m（NaoH）=51：40；

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。

答案：A

6．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1．6g，此化合物是

（）

【解析】此题主要考查摩尔质量。选项A中m（16

o2）=2g18g•mol－1×16g•mol－1＝1．78g；选项B中m（16o2）=2g20g•mol－1×16g•mol－1＝1．6g；选项中m（18o2）=2g20g•mol－1×18g•mol－1＝1．8g；选项中m（18o2）=2g/22g•mol－1×18g•mol－1＝1．64g。

答案：B

7．往含I－和cl－的稀溶液中滴入AgNo3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNo3溶液体积V（AgNo3）的关系如图所示。则原溶液中c（I－）/c（cl－）的比值为

（）

A．（V2－V1）/V1

B．V1/V2

c．V1/（V2－V1）

D．V2/V1

【解析】本题考查了离子反应的顺序问题，当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成。故反应可分为两阶段，第一阶段是碘离子与银离子反应产生碘化银沉淀，第二阶段是氯离子与银离子生成氯化银沉淀，结合图像可知答案为c

答案：c。

8．ag铁粉与含有H2So4的cuSo4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的cuSo4与H2So4的物质的量之比为

（）

A．1:7

B．7:1

c．7:8

D．8:7

［答案］

【解析】根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的cuSo4与H2So4的物质的量分别为x和y，则：

Fe＋cuSo4

=

FeSo4＋cu

△m

mol

56g

x

56xg•mol－1

Fe＋H2So4

=

FeSo4＋H2↑

△m

mol

8g

y

8yg•mol－1

因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56xg•mol－1=8yg•mol－1，所以。

答案：B

【模拟组合】

．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

（）

A．

B．

c．

D．

【解析】同温同压条件下，气体体积比为分子数之比，稀有气体是单原子分子。

答案：A

2．某气态有机物X含c、H、o三种元素，现已知下列条件：①X中含碳质量分数；②X中含氢质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量。现欲确定X的分子式，所需要条件最少是

（）

A．①和②

B．①②④

c．①②⑤

D．③④⑤

答案B

【解析】由c、H质量分数可推出o的质量分数，由各元素的质量分数可确定X的实验式．由相对密度可确定X的式量．由式量和实验式可确定X的分子式．

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

（）

A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA个

B．5．6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0．27NA个

c．0．1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0．1NA个

D．120g由NaHSo4和kHSo3组成的混合物中含有硫原子2NA

【解析】电解饱和食盐水，溶液的pH值变为14时，转移电子0．5*1=0．5mol，5．6g铁粉为0．1mol，与硝酸反应失去的电子数介于0．2—0．3mol之间，所以可能为0．27NA个。因为体积未知，0．1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数无法确定，NaHSo4和kHSo3式量相等，120g为1mol，含有硫原子1mol。选B。

答案：B

4．现有44gmg,Al、Zn,Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g．则下列说法正确的是

（）

A．电子转移为1mol

B．生成的气体体积（标准状况）为22．4L

c．硫酸溶液的质量为540g

D．硫酸物质的量浓度为2mol/L

【解析】考查物质的量以及对化学反应中“守恒”思想的理解和应用能力。据题意：金属都转化成金属的硫酸盐，增加的为硫酸根离子的质量96g，则So42-∽H2，生成1molH2即22．4L。题目中的20%为干扰信息，不参与计算，只表示参加反应的是稀硫酸。

答案：B

5．4gcu2S和cuS的混合物在酸性溶液中与150mL0．40mol／Lkmn04溶液恰好完全反应，离子方程式如下：

2mn04_+cu2S+8H+=2cu2++S042一+2mn2++4H20

mn04一+cuS+H+一cu2++So42—+mn2++H20（未配平）

则混合物中cu2S的质量分数为

（）

A．40％

B．50％

c．60％

D．70％

【解析】根据所给反应方程式我们可以得到如下信息：kmno4无论发生哪个反应都被还原生成+2的锰。一分子cu2S和cuS被氧化得电子数目分别为10和8。故设cu2S为xmol，cuSymol所以有160x+96y==4①,由得失电子守恒得10x+8y=150×10-3×0．40×5②，联系①、②得x==0．01mol,故选A。

答案：A

6．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为mgAl2o4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2o3。取一定量样品5．4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（）

A．2．8mol•L-1

B．3．8mol•L-1

c．4．3mol•L-1

D．4．9mol•L-1

【解析】因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5．4÷144×8÷0．1=3mol/L，假如全部是Fe2o3，盐酸浓度为5．4÷160×6÷0．1=2．025mol/L，介于二者之间，选A。

答案：A

7．硝酸与金属反应时，还原产物可能是No2、No、N2o、N2或NH4+中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaoH溶液，加入NaoH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如下图

则下列说法中不正确的是

（）

A．与HNo3反应后，Fe元素的化合价为+3

B．D→E段反应的离子方程式为NH4++oH—=NH3•H2o

c．纵坐标A点数值为0．008

D．纵坐标B点数值为0．012

【解析】根据题意反应过程中无气体放出，所以HNo3的还原产物为NH4No3，因为c点与原点不重合，说明硝酸过量，所以与HNo3反应后，Fe元素的化合价为+3。c→D段为Al3+、Fe3+生成沉淀，E→F段为Al（oH）3溶解过程，D→E段沉淀无变化，为与oH—反应，根据题中DE坐标，n（NH4+）=1．5×10-3×4=0．006mol，转移电子0．048mol，Fe、Al均为+3价，所以Fe、Al共0．016mol，根据EF段反应，n（Al）=2×10-3×4=0．008mol，所以n（Fe）=0．008mol。A、B、c选项均正确。纵坐标B点坐标应为0．016，不正确的为D项。

答案：D

8．下列含有10电子分子组成的物质：①34gNH3

②0．80molHF③标准状况下体积为11．2L的cH4④4℃时18．0mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是

（）

A．②＜④＜①＜③

B．③＜②＜④＜①

c．③＜①＜④＜②

D．①＜④＜②＜③

【解析】34gNH3为2mol，③标准状况下体积为11．2L的cH4为0．5mol；④4℃时18．0mL的水为1mol，含有的质子数由少到多为③＜②＜④＜①

答案：B

9．将氢气、氧气、二氧化碳4：1：1的体积比混合，点然爆炸后，再与红热足量的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的（）

A．3/4

B．4/3

c．2/3

D．1/3

【解析】本题考查阿伏伽德罗定律及元素守恒知识，同温同压条件下，压强的比是物质的量的比。根据题意，混合气体点燃爆炸后经过足量的红热的炭，产物为co和H2，o2～2co，co2～2co，所以如果有6mol气体最终会生成8mol气体，混合气体的压强是原压强的4/3，选B。

答案：Ｂ

0（江西安福中学XX届4月理综•9）在4℃时向100ml水中溶解了22．4LHcl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是

（）

A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

c．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22．5L

【解析】本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36．5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0．1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22．5L。

答案：B

1．将100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9mol/L的硫酸，则需水的体积为

（）

A．小于100mL

B．等于100mL

c．大于100mL

D．等于

【解析】设需水的体积为x，根据，则有

因为，所以x<100mL，但不等于。

答案：A

2．在一定体积的容器中，加入1．5mol氙气（Xe）和7．5mol氟气（F2），于400℃和2633kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得一种无色晶体外，还余下4．5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比是

（）

A．1：2

B．1：3

c．1：4

D．1：6

【解析】根据氙气为单原子分子，氟气为双原子分子，设氙与氟反应的原子数分别为n1、n2进行计算即可。根据题意，参加反应的氟气为7．5－4．5=3（mol），则单原子分子氙气与双原子分子氟气按物质的量之比：1．5：3=1：2化合，所以产物中氙与氟的原子个数比为1：4。故正确答案选c。

答案：c

3．（四川绵阳20XX届诊断测试•14）常温下，将1．92gcu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉，充分反应，此时收集到的气体全是H2。且在标准状况下的体积是448mL。下列说法正确的是

（）

A．原混合液中c（No3-）=0．08mol

B．原混合液中c（So42-）=o．2mol/L

c．原混合液中PH=1-lg1．2

D．溶解的Fe粉质量为2．8g

【解析】本题通过铜与硝酸的反应考查氧化还原反应计算。因为反应后溶液加入铁粉只放出氢气，所以铜与硝酸恰好反应且No3—消耗完全，根据离子方程式，3cu+8H++2No3—=3cu2++2No+4H2o，n（cu）=0．03mol，n（HNo3）=0．02mol，n（H2So4）=（0．08-0．02+0．04）/2=0．05mol，所以原溶液的n（H+）=0．02+0．1=0．12mol/L，c（H+）=1．2mol/L，pH=-lg1．2，加入铁粉置换出铜并放出氢气，n（Fe）=n（cu）+n（H2）=0．03mol+0．02mol=0．05mol，所以溶解的铁粉质量为2．8g。

答案：D

4．（江西南昌大学附中20XX届2月理综•12）c8H18经多步裂化，最后完全转化为c4H8、c3H6、c2H4、c2H6、cH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是

（）

A．28

B．30

c．39

D．40

【解析】因c8H18的裂化方式不定，故混合气体的平均相对分子质量也不定，可用极值法解此题。c8H18按下列方式裂化所得平均相对分子质量最大，c8H18=c4H8＋c4H10,c4H10=c2H4＋c2H6（或c4H10=cH4＋c3H6），混合气的平均相对分子质量为：114÷3＝38。若按下式分解：c8H18=c2H4＋c6H14

c6H14=c4H10＋c2H4

c4H10=c2H4＋c2H6（或c4H10=cH4＋c3H6），所得混合气体中不含c4H8，此时平均式量最小为：114÷4＝28．5，即混合气体的平均式量的范围是：28．5＜m≤38。所以答案为B。

答案：B

5．有Bacl2和Nacl的混合溶液wL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNo3溶液，使cl－离子完全沉淀。反应中消耗amolH2So4、bmolAgNo3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）mol/L为

（）

A．（b-2a）/w

B．（b-a）/w

c．（2b-2a）/w

D．（2b-4a）/w

【解析】本题考查化学计算。一份溶液中滴加硝酸银溶液，Ag+和cl-反应Agcl，消耗Ag+

bmol，则原溶液中含有cl-2bmol。另一份溶液中滴加稀硫酸，Ba2+和So42-反应生成BaSo4，消耗So42-

amol，则原溶液中含有So42-

2amol。根据电荷守恒c（Na+）+2c（Ba2+）=c（cl-）,所以原溶液中c（Na+）为（2b-4a）/w。正确选项为

D．

答案：D

6．有mgcl2、Al2（So4）3的混合溶液，向其中不断加入NaoH溶液，得到的沉淀量与加入的NaoH溶液的体积关系如图所示，则溶液中c（cl—）与c（So）之比为

（）

A．1︰1

B．2︰3

c．3︰2

D．2︰1

【解析】可以用横坐标的数值代替离子浓度。V～1．25V，Al（oH）3溶解，Al3+浓度相当于0．25V。沉淀这些Al3+用去0．75VNaoH，则沉淀mg2+用去NaoH0．25V，mg2+浓度相当于0．125V。所以cl—浓度相当于0．25V，So42—浓度相当于0．375V，二者浓度之比为2：3。

答案：B

7．（上海南汇中学20XX届上学期期末•14）0．03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（No、No2、N2o4）混合气体共0．05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是

（）

A．30

B．46

c．50

D．66

【解析】m（No）＝30，故

，淘汰A。

设混合气体中No、No2、N2o4的物质的量依次为a、b、c，根据电子得失守恒和

的计算式可得方程：

因a＞0

故 的取值范围

答案：Bc

8．（福建师大附中XX届上学期期末•20）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k+、c1—、NH4+、mg2+、co32-、Ba2+、So42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果

加AgNo3溶液

有白色沉淀生成加足量NaoH溶液并加热

收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积）

加足量Bac12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g

试回答下列问题：

（1）根据实验1对c1—是否存在的判断是

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol•L—1）

（3）试确定k+是否存在？

，判断的理由是。

【解析】本题非常成功的地方是将传统的离子共存和无机化合物的推断巧妙嫁接，解本题的关键是要根据所给的表格初步推断出物质的存在可能性，最后用数据检验。该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2+和So42—不能同时存在，加足量NaoH溶液并加热产生气体，说明存在NH4＋，由1．12L氨气可知，NH4＋的物质的量为0．05mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在So42-和co32-，则该混合物中不存在Ba2+，同时也不存在mg2＋。

（1）由于未知液分三组分别做实验，c1—和So42—都可以与AgNo3溶液产生白色沉淀，所以无法确定c1—的存在；第（3）组实验第二次称量的是BaSo4固体的质量，说明原溶液中有So42-，根据离子共存规律一定没有Ba2+；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有Baco3，说明原溶液中还有co32-，而mg2+与co32-不能共存，所以一定没有mg2+。

（2）根据第（3）实验称得固体的质量，可求得：n（BaSo4）=2．33÷233=0．01mol, n（Baco3）=（6．27g-2．33g）÷197g•mol-1=0．02mol。所以n（So42-）=0．01mol，c（So42-）=0．01÷0．1=0．1mol•L—1；n（co32-）=0．02mol，c（co32-）=0．02mol÷0．1L=0．2mol•L—1。

（3）利用第（2）组实验可求得n（NH4+）=0．05mol，c（NH4+）=0．5mol•L—1。

根据电荷守恒规律：2×c（co32-）+2×c（So42-）=0．6mol•L—1，而1×c（NH4+）=0．5mol•L—1，所以必然还有阳离子，已知的还剩k+。故一定有k+。

答案：（1）不能确定（1分）

Ba2+、mg2+（2分）

（2）（4分，一一对应才给分）

阴离子符号

物质的量浓度（mol•L—1）

So42-

0．1

co32-

0．2

（3）存在（1分）

溶液中肯定存在离子是NH4+、co32-和So42-。经计算，NH4+的物质量为0．05mol，co32-、So42-的物质的量分别为0．02mol和0．01mol，根据电荷守恒，得k+一定存在。（2分）

第二篇：初三化学教案--溶质的质量分数

初三化学教案－－溶质的质量分数

化学教学案 课题3

溶质的质量分数 教学目标：

1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重难点: 重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的质量分数的概念的引入。教学说明：

本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算。计算类型大致分为三种：

1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。教学过程： 【讲解】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准备知道溶液的组成。

一、溶质的质量分数

1、概念：溶质质量与溶液质量之比

m质

2、公式：溶质的质量分数=

×100%

m液 【学生练习】

按下表所给的量配制氯化钠溶液 溶质质量 溶剂质量（g）溶液中溶质质量分数 10 90

80

【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？

二、配制一定质量分数的溶液

1、步骤：计算，称量，溶解

2、仪器：

称：托盘天平，药匙 称量

量：量筒，胶头滴管 溶解：烧杯，玻璃棒

【学生练习】试验9~7例题（略）

三、有关溶液稀释和配制问题的计算 书43【例题2】略 【讨论】解这道题的关键是什么？

【分析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。【小结】本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算有哪几种类型？ 【作业】P45

6.7.8 【课后记】本节理解不困难，重点在练习上。

第三篇：质量分数计算强化训练

质量分数计算强化训练

1、一定的木炭在盛有O2与N2的密闭容器中充分燃烧生成CO和CO2，测得混合气体中C的质分24%，则N2的质分是（）

A、10%B、30%C、50%D、70%

2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是（）

A、10%B、25%C、30%D、35%

3、现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（）

A．40%B．60%C．50%D．30%

4、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数

5、由NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物，测得其中含硫a%，则其中含氧元素的质量分数为___________。

6、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数为（）

A.20%B.25%C.30%D.35%

7、FeO、Fe2O3的混合物中，已知Fe的质量分数为72％，求氧元素的质量分数？

8、CO、HCOOH、HCOCOOH组成的混合物中已知C的质量分数为a％，求H的质量分数？

第四篇：高一化学物质量的计算

高一化学物质量的计算

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

2．摩尔是物质的量的单位

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

使用摩尔这个单位要注意：

①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。

②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。

③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：

n＝N/NA

4．摩尔质量（M）：

摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：

n＝m/M

由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。

①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；

1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。

注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。

②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

5．物质的计量数和物质的量之间的关系

化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

2H2 + O2=2 H2O

物质的计量数之比：2： 1：2

微粒数之比：2： 1：2

物质的量之比2： 1：

2高一 化学 有关物质的量浓度的计算

物质量浓度与质量百分数的换算

这是一个经验公式，c=1000pw/M

其中，c是物质的量浓度，单位mol/L，p是溶液的密度，单位g/mL，w是溶液的质量分数，M是溶质的摩尔质量，单位g/mol

推导过程可以有2种方法：

方法一

设1L溶液，质量分数w

则溶液质量1000p

溶质质量1000pw

溶质物质的量=1000pw/M

溶质物质的量浓度c=(1000pw/M)/1L=1000pw/M

方法二

设1000g溶液，质量分数w

则溶质质量1000w

溶质物质的量1000w/M

溶液体积1000/p 毫升=1/p 升

溶质物质的量浓度=（1000w/M)/(1/p)=1000pw/M

建议这个公式能记住，这在解题时会更快

【高一化学】摩尔质量公式推导》》

根据一定质量（m）物质中的粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA），求相对分子质量（或摩尔质量），即

M=（NA*m）/N

书本上只有求摩尔质量的4条公式，分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=c*V,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的？

n=N/NA n=m/M

推出 N/NA=m/M

把M移过来 M=（NA*m）/N

求关于高一化学三度转换的公式及推导过程，还有做有关摩尔质量题的思路.要详解。最佳答案

推导：

m1表示溶质质量，M表示溶质的摩尔质量，溶液中溶质的物质的量n=m1/M；m2表示溶液质量，ρ表示溶液密度，溶液体积V=m2/ρ。但是化学中质量单位一般用克，密度单位用克/厘米3，所以求出体积的单位是厘米3，而物质的量浓度单位是摩尔/升，要换算成升，所以除以1000。

物质的量浓度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]

用P%表示质量分数，P%=m1/m2。整理，得，物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为

c=1000ρP%/M

高一化学反应怎样用电子转移配平

双线桥法

1.双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。

2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。

单桥线法

1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；

2.线上只标出转移电子的总数。

依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等。

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

根据电子守恒来做题。

举个例子。

Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O

这个反映，来说，那么得到电子的是N元素，从+5到+2，所以一个得到3个电子，而失去电子的Zn从0价到+2价，失去2个电子，得失电子守恒，所以要他们的最小公倍数。是2×3=6，那么，NO ×2,在题中体现出来，然后，在给Zn×3,在题中体现出来，在找出反应物中N原子个数，加在一起，在HNO3前体现,HNO3×8,题中体现,最后在看H的个数,H2O × 4,就是本题答案。正确的是,3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

其他的几乎都是这个样子，为了方便看的话，你还可以这样:

N +5 →N+2==3e×2

Zn 0 →Zn +2 == 2e×3,这种方式体现出来，然后现在生成物中先加上序数，尤其是单个元素只在1个物质中的，最后在找出所有的添加在原来的反应物中。

过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子，为什么是两摩尔不是一摩尔，氧不是由负一价到零价么

H2O2 + Cl2＝2HCl + O21个氧原子是由负一价到零价，转移1e-,但总共有2个氧原子变化，所以转移电子总数是2e-,生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子，有2摩尔氧原子，所以转移电子是2摩尔

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，当有0.10摩尔电子发生转移时，生成氯气的体积为多少？

16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（实验室老师这么做，但是所谓的实验室制氯气却用的MnO4）

Mn由+7-+2，Cl(-1-0)

所以0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2,标况下是1.12L

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________

MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

关系式为：MnO2---4HCl---Cl2

所以每生成1molCl2,就有2molCl-变为1molCl2

即转移2mol

所以有3mol电子转移时,生成1.5molCl2V=33.6L

用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少（标准状况下测定），转移电子的物质的量是多少

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

看价态变化，Mn +4→+2得2个电子

Cl-1→0 因为是Cl2 失去2个电子，得失电子数相当，反应比为1:1

所以有43.5g 的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成转移电子1mol

第五篇：高考质量分析报告

学校中学2012年高考质量分析报告

过去的一年，在县教育的正确领导下，学校领导高度重视高三复

课备考工作，全体高三任课教师齐心协力，精诚团结，扎实工作，我校的高考取得了喜人的成绩。反思一年的工作，我们有值得肯定的做法，也有需要进一步改进和加强的方面。

一、2011年高考的基本情况

年初，县教育局为我校下达的高考目标任务是，基础目标2人，提高目标3人，发展目标4人。在2012年高考中，我校文、理科一本上线2人，文化课二班上线6人，连同体育艺术生在内，二本以上

共40人；三本上线136人，超额完成了教育局下达的目标任务。

二、取得高成绩的主要原因

(一)领导重视，营造紧张和谐的备战氛围。

高考成绩直接关系到我校的生存与发展，关系到学生和家长的切

身利益。学校领导导高度重视高中毕业班工作，修订了高考奖励措施，定期召开会议研究我校毕业班工作，了解复课备考情况，提出建设性意见，帮助解决在复课中所遇到的问题，给教师们送去物质和精神上的鼓舞。

同时学校与年级组、年级组与备课组、科任教师层层分解任务，把教学工作的各项目标、任务、责任逐级落实，压力层层传递。学校坚持周考、月考、各类考试质量分析点评，对模考的目标、重点和效果进行系统性检查，全过程管理备考工作，教学管理效能大为提高，从而有力的保障了高三教学的质量。

（二）研究高考，把握高考方向

新课程、新高考有许多新变化新要求，要求在实验中不断调整、改进与完善，备考中我们个科任教师认真学习、研读《考试大纲》、《高考考试说明》以及近几年的高考试题，明晰课改方向，以新课程理念指导教育教学和复习备考等工作。

在复课备考中，教师关注学科主干知识和新课程新增内容的复习，注重新课程内容的基础性、时代性和选择性；关注知识与技能、过程与方法、态度情感和价值观三维目标的落实，关注学科能力与探究能力的培养，培养学生用学过的知识来解决和处理实际问题、新问题的能力。

（三）明确目标，理清管理思路。

1、学生成绩进步靠强化班级管理。

为达到学生成绩进步的目的，坚持不懈地强化班集体常规管理。除严格按要求抓常规外，还要求班主任提高质量意识、服务意识，关注学生的学业成绩，关注学生的身心健康。班主任督促学生建立《错题集》，要求做到不让错题过夜，并不时过问学生《错题集》的使用情况。各班主任平时深入了解学生的各方面状况，及时帮助学生解决各种问题。并紧盯学生成绩和思想状况，唤起学生奋斗的意志，树立高考必胜的信心。各班利用黑板报，针对本班同学的思想问题给予积极引导，消除消极思想。由于加强了班级管理，学生心态一直很稳定，学习的氛围一直非常积极，学生能以饱满的精神状态投入到学习中

去。

2、教学管理方面，发扬“团结协作、弘扬敬业精神”，在教学上创新备考策略，具体从以下几方面入手：

（1）抓好常规复习备考，提高备考质量

①充分发挥备课组长的作用，以备课组长为核心，充分发挥学科骨干教师带头作用。开好每周一次的教研会议，细化工作要求、明确分工。加强对高考命题的研究，有针对性的制定合理的教学方案，向课堂要质量。每个备课组充分发挥集体的才智和力量，集体备课、集体讨论、分头找题，共同组卷，加强高三复习的针对性和时效性，提高复习效率。实践证明，这些措施方向是正确的，效果是明显的。②坚持不断提高教师备考素质。要求教师要自我学习，自我发展，学习教材教法、教纲考纲、高考试题、模拟试题。研究教法、考法。分析学生，分析学情，研究学法。充分用好网上教学资源，如高考资源网、中学教科网、天星网等。每天跟踪下载大量试题来挑选、分类、汇编，合成精品卷。抓题目的质量，就等于开拓学生视野和提高学生能力，尤其是知识迁移的能力。

③重基础、低起点、缓坡度，向课堂要质量，确保复习的实效 我校这几年生源质量不佳，学生基础很差，针对这一实际，学校提出了“重基础、低起点、缓坡度”的复习备考策略，要求教师认真做好复习工作。

在一轮复习阶段，按照考试大纲的要求，对考点逐一展开系统复习，不赶进度，不吃夹生饭，夯实了知识基础。第二轮复习阶段，加

强专题复习和综合练习。以专题讲评和试卷为主，注重思维训练、方法点拨和知识点的梳理和归纳。各科任教师梳理和整理出知识点、题型特点和答题的技巧、方法，并形成书面资料印发给学生，使每个学生对学科知识、技能形成一个系统的结构和网络，达到复习备考的最佳效率。

④注重学情考情分析，不断改进复课工作

学校定期对复课情况在学生中开展无记名问卷调查，了解学生对教学及任课教师的意见和建议，定期召开高三教师座谈会和高考研讨会，反馈学生的意见建议，了解复课进展情况，通报各种模拟考试、联考的成绩，进行质量分析，提出在复课工作中存在的问题以及改进工作的建议，从而使得复课工作更具针对性和实效性。

⑤培优补差，以优生带群体。从第一学期开始我们开展了培优补差工作，辅导优生方面在人数、时间和内容上进行合理的安排，利用下午第三节自习和晚自习时间，把他们集中起来请相关老师对他们进行专门、甚至个别的辅导，并精心筛选试题进行强化训练，一直坚持到高考前。事实证明收效还是比较明显的。

3.坚持不懈，抓好后期管理

为了较好实现年级工作目标，我们在本学期主要做了一下工作。

（1）加强体育、艺术生的文化课补课工作。

本学期，在体育、艺术生的专业课考试结束后，学校专门开设班级，安排责任心强、经验丰富的老师任课教师为这些学生进行补课，经过师生努力，体育、艺术生的文化课成绩明显提高，上线人数比去

年有了较大增加。

（2）加强应试指导，提高复习效率。树立“得分是硬道理”“少失分就是多得分”“先易后难”的观念，不贪多求快，做一题得一题分，稳打稳扎。加强限时训练，使学生在实战的环境中提高准确度和速度，以适应高考。

（3）要求学生，特别是重点班的学生对一天的各个时间段都制定复习计划，并且要有复习反思，便于调整复习进度。

（4）紧跟目标，加大范围，不离不弃。老师加大教学关注面，争取让更多本来二本线下的考上二本。

三．存在的主要问题及改进的措施

在取得成绩的同时，我们也存在着不容忽视的问题，主要是：

1.虽然取得了可喜的成绩，但与兄弟学校相比还有一定的差距。我们必须增强竞争意识，自我加压，团结拼搏，尽最大努力，千方百计提高我校的搞好复课备考工作，提高高考上线人数。

2.学科发展不平衡，理科综合和文科综合成绩还需要下力气加 强。在今后的复习备考中，要加强综合科的训练。

2．体育和艺术类考生的文化课上线率还有待继续提高。在今后的复课中，要及早动手，加强基础，逐步提高。

总之，在今后的工作中，我们要发扬成绩的基础上，积极改进我们的工作，兢兢业业、团结协作、努力奋斗，力争在2013年的高考中取得更大的成绩。