第一篇：2011届高考化学第一轮专题复习教案10
专题8·化学平衡常数解题策略
化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。
一、化学平衡常数
在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
化学平衡常数的计算公式为： 对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）
K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq
二、化学平衡常数意义
1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。
（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
（5）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。
2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
3、由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L），因平衡常数已归并，书写时不必写出。
三、平衡常数与平衡移动的关系
1、平衡常数是反应进行程度的标志
一般认为K ＞105反应较完全，K＜105反应很难进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：
－N2(g)+ O2(g)△ 2NO(g)K = 1×10-30(298K)这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。
另外还有两点必须指出：
（1）平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：
2SO2(g)+ O2===2SO3(g)298K时k很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。（2）平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2 + O2K = 10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。
2、平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。
△ 2NO 一个化学反应是否达到平衡状态，它的标志就是各物质的浓度将不随时间改变，而且产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。如: 对任意一个可逆反应：mA+nB pC+qD,其平衡浓度的比值,总是符合下列关系 [C][D][A]mpqn[B] = Ｋ（是一个定值，称为化学平衡常数。）
若用Qc表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比，则这个比值称为浓度商。将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。
即 Qc = Kc 体系处于化学平衡
Qc＜Kc 反应正向进行 Qc＞Kc 反应逆向进行
可见只要知道一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道反应物及产物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某一方向进行。
【考点再现】
一、考查化学平衡常数表达式的书写
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，体系内所有反应物和生成物的浓度保持不变，所以生成物浓度幂（以其化学计量数为幂）之积与反应物浓度幂之积的比值就是一
个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。以反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）为例，K =
c(C)平衡c(D)平衡cmpq(A)平衡c(B)平衡n。1．由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。例如：
（1）CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）K =c（CO2）
Fe3O4（s）+4H2（g）K =c4(H2)/c4(H2O)2CrO4（l）+2H（l）K =
2－
+（2）3Fe（s）+4H2O（g）（3）Cr2O7（l）+H2O（l）2－
c(CrO4)c(H2c(Cr2O7)222)
（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）
K =c(CH3COOCH2CH3)c(H2O)c(CH3COOH)c(CH3CH2OH)
2．表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。例如：
（1）N2（g）+3H2（g）（2）2NH3（g）
2NH3（g）K1 =
c(NH3)c(N2)c(H2)32
N2（g）+3H2（g）K 2=
c(N2)c(H2)c(NH3)23（3）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=
c(NH3)c(N2)c(H2)12
1K2同一温度下，K1、K
2、K 3的数值都固定但相互之间不相等，显然，K1 =
二、考查化学平衡常数的意义，K 3=
K1。
1．在一定条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
2．当K>105或K<10－5时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而K在10－5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。
3．K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。
三、考查化学平衡常数的影响因素
1．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。
2．任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。
3．其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动，K增大（或减小）；若正反应是放热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动，K减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。
四、考查化学平衡常数的简单计算
例1．已知在800K时，反应：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol/L，试求CO转化为CO2的转化率。
解析：本题考查平衡常数表达式、有关计算及应用。
先由第一次平衡时CO的转化率可求平衡时各物质的浓度：c（CO）=0.8mol/L，c（H2O）
例
2、现有反应：CO（气）＋ H2O（气）
CO2（气）＋ H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l（填“大于”、“小于”、或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________
__________。
解析：化学平衡常数不随浓度或压强的改变而改变，只随温度的改变而改变。（1）对于CO（气）＋ H2O（气）
CO2（气）＋ H2（气），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。
（2）
K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。
若要使平衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使平衡正向移动。
测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时Hb•CO的浓度是Hb·O2的浓度的多少倍？
解析：根据平衡常数的概念和计算公式：
K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq 生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：
Kc(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)
－6
－
1－
2－1又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10mol·L和10mol·L，则：
Kc(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)c(HbCO)10c(HbO2)1026220
则有：c(HbCO)：c(HbO2)＝2.2% 答案：Hb•CO的浓度是Hb·O2的浓度的0.022倍
例4.在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1：3，压强为160atm，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。求：
（1）从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少？
（2）从合成塔出来的气体的压强是多少？
解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据平衡常数的计算公式：
从合成塔出来的气体的压强是128atm。
例5.在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均分子量为15.5，则达到平衡时氮气的转化率为多少？
解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：
N2 ＋ 3H2
2NH3 起始（L）
a
100－a
0 转化（L）
x 3x 2x平衡（L）a－x 100－a－3x 2x
则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：
混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得： a＝40 mL 则：氮气的转化率为：10/40＝25% 答案：氮气的转化率为25%
【专题测试】
1、在某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）是（）
A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随温度的改变而改变
2、在一密闭容器中，aA（g）
bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达
pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（）A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a＞b
3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）
A.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L·s）B.在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍 C.在平衡体系内含N2O40.25mol D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）+2Y（g）
2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（）
A.10%
B、50%
C、60%
D、70%
5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）
N2（g）＋3H2（g），A、1.125倍
B、1.25倍
C、1.375倍
D、1.50倍
6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol
D、0.6mol
7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L·s）－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L·s）－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是（）A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应： 2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）
A、2
B、3
C、4
D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是（）
A、5mol/L
B、10mol/L
C、8mol/L
D、6.7mol/L
10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s）
S（s）＋O2（g）
则反应H2（g）＋SO2（g）
H2S（g）K1 SO2（g）
K2
O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是（）
A、K1＋ KB、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）
A、增大
B、减小
C、不变
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：
2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030 2H2O（g）K2＝2×1081 2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为： ＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。
13、可逆反应CO＋H2O问：
CO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：
（1）反应达到平衡时SO2的转化率；
（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g·L。求：
（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；（2）A的平衡转化率；（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。
－
113、61.7%，86.6% 14、96%，1.56%
15、（1）39.73
（2）A的转化率为32%
（2）x＝2
（4）反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍。
第二篇：XX届高考化学第一轮化学平衡要点复习教案_2
XX届高考化学第一轮化学平衡要点复习
教案
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§3.2
化学平衡
（4等效平衡）
【归纳与整理】
一、含义
时间
n
n
n
0
0
0.8
0.68
0.6
0.56
0.54
0.54
…
0.54
0.24
0.10
0
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0
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的百分含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）相同的化学平衡互称等效平衡。
二、分类
．体积可变的可逆反应（以合成氨反应为例）：
（1）在等温等容条件下，作为参照体系，在投入一定物质的量的N2和H2以后，经历一段时间，达到相应的平衡状态。
若反应起始时提供的原料N2、H2和NH3的物质的量分别以a、b、c表示，欲建立与参照体系相同的平衡状态，（即达平衡时N2、H2和NH3具有相同的体积分数），则a、b、c应满足的限制条件是什么？
（2）若在等温等压条件下，建立两相同的平衡体系，反应起始时提供的原料N2、H2和NH3的物质的量，应满足怎样的限制条件？
2．体积不变的可逆反应（以H2+I22HI为例）：
根据下表中的有关数据，填写当起始反应物的物质的量发生改变时，预测在建立平衡过程中各物质的物质的量变化的特征。
并讨论⑴等温等容条件下；⑵等温等压条件下；在上述反应欲建立相同平衡状态时与参照体系之间在原料方面应存在的一般限制关系。
时间
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【例1】一定温度下，在恒定密闭容器中发生如下反应：2A+B
3c，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积仍为a%的是（）
A.3molc
B.3molc和1molB
c.1molA、2molB和1molHe（不参加反应）
D.2molA、3molB和3molc
【例2】在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号⑴～⑶的状态，填写表中的空白：
起始状态
平衡时HBr的物质的量
编号
H2
Br2
HBr
已知
0
a
⑴
0
⑵
0.5a
⑶
m
n
【基本练习】
等效平衡
．在一定容的密闭容器中，加入mmolA，nmolB发生下列反应：
mA（g）+nB（g）pc（g），平衡时c的浓度为wmol•L-1，若维持容器体积和温度不变，起始时放入amolA，bmolB，cmolc，要使平衡后，c的浓度仍为wmol•L-1，则a、b、c必须满足的关系是
A．a:b:c=m:n:p
B．a:b=m:n，c．
，D．，2．某温度下在密闭容器中发生如下反应3m+N
3E，若开始时只充入3molE，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入3molm和1molN的混合气体，达到平衡时m的转化率为
A．30%
B．40%
c．60%
D．70%
3．在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3moly，在一定条件下发生如下反应
X+3y
2Z，到达平衡后，y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，y的转化率为b%。则a与b的关系是
A．a=b
B．a>b
c．a D．不能确定 4．密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3，N2和H2起始时分别为10mol，30mol，达到平衡，H2的转化率为25％，若从NH3开始进行化学反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率应为 A．40mol和25％ B．40mol和80％ c．20mol和25％ D．20mol和75％ 5．在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g） xc（g）。达到平衡后，c的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molc为起始物质，达到平衡后，c的体积分数仍为w%，则x的值为 A．只能为2 B．只能为3 c．可能为2，也可能为3 D．无法确定 6．在一定温度下，在一密闭容器中充入H20.5mol、I20.5mol，发生如下反应： H2（g）＋I2（g） 2HI（g）达到平衡时，生成HI0.8mol。在温度不变的情况下： ⑴保持体积不变，充入H2（g）1mol、I2（g）1mol，达到平衡时生成HIXmol ⑵保持压强不变，充入HI2mol，达到平衡时，剩余HIymol。则X、y分别是 A．0.6mol、0.6mol B．0.8mol、0.8mol c．1.6mol、1.6mol D．无法计算 7．在温度和容积相等的条件下，有反应：2A（g）+2B（g） 3c（g）+D（g），现分别从两条途径建立相应的平衡体系： Ⅰ．A、B起始浓度均为2mol/L； Ⅱ．c、D起始浓度分别6mol/L和2mol/L，下列叙述正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分数不同 B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同 c．达到平衡后，Ⅰ途径的vA等于Ⅱ途径的vA D．达到平衡所需的时间，Ⅰ途径可能与Ⅱ途径不相同 等效思想 ．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2c（g）达到平衡时，A、B和c的物质的量分别为4moL、2molL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是 A．均减半 B．均加倍 c．均增加1moL D．均减少1moL 2．某温度下，在体积不变的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3c（g）+2D（g），若开始时四个容器中所装A、B的物质的量分别为 甲：2molA、1molB； 乙：1molA、1molB； 丙：2molA、2molB； 丁：1molA、2molB 在相同温度下建立平衡时A、B转化率大小的关系为 A．A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁 B．A的转化率：甲＜乙＜丙＜丁 c．B的转化率：甲＜丙＜乙＜丁 D．B的转化率：丁＜乙＜丙＜甲 3．一定温度下，将amolPcl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡 Pcl5（g） Pcl3（g）+cl2（g）测得平衡混合气体的压强为p1。此时再向反应器中通入amolPcl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2。则p1、p2的关系是 A．2p1>p2>p1 B．2p1=p2 c．2p1 D．无法判断 4．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423k，同时向A、B中分别加入amol 及bmol碘化氢，待反应2HI I2+H2 达到平衡后，下列说法肯定正确的是 A．从反应开始到建立平衡A容器中所需的时间短 B．平衡时A、B两容器中I2蒸气的浓度相同 c．平衡时I2蒸气在混合气体中的百分含量，A容器大于B容器 D．平衡时HI的分解率等于 5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2No2 N2o4，达平衡时，再向容器内通入一定量的No2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，No2的体积分数 A．不变 B．增大 c．减小 D．无法判断 6．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 A．都增大 B．都减小 c．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大 参考答案 等效平衡 【解析】Bc 2【解析】D 3【解析】A 4【解析】D 5【解析】c 6【解析】c 7【解析】BD 等效思想 【解析】 2【解析】A 3【解析】A 4【解析】AD 5【解析】c 6【解析】B XX届高考数学第一轮不等式专项复习教 案 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课 件www.xiexiebang.com 第六章不等式 ●网络体系总览 ●考点目标定位 .理解不等式的性质及应用.2.掌握两个（不扩展到三个）正数的算术平均数不小于它们的几何平均数的定理，并会简单地应用.3.掌握比较法、分析法、综合法证明简单的不等式.4.掌握不等式的解法.5.理解不等式|a|－|b|≤|a±b|≤|a|+|b|.●复习方略指南 本章内容在高考中，以考查不等式的性质、证明、解法和最值方面的应用为重点，多数是与函数、方程、三角、数列、几何综合在一起被考查，单独考查不等式的问题较少，尤其是不等式的证明题.借助不等式的性质及证明，主要考查函数方程思想、等价转化思想、数形结合思想及分类讨论思想等数学思想方法.含参数不等式的解法与讨论，不等式与函数、数列、三角等内容的综合问题，仍将是今后高考命题的热点.本章内容理论性强，知识覆盖面广，因此复习中应注意： .复习不等式的性质时，要克服“想当然”和“显然成立”的思维定势，要以比较准则和实数的运算法则为依据.2.不等式的证明方法除比较法、分析法、综合法外，还有反证法、换元法、判别式法、构造法、几何法，这些方法可作了解，但要控制量和度，切忌喧宾夺主.3.解（证）某些不等式时，要把函数的定义域、值域和单调性结合起来.4.注意重要不等式和常用思想方法在解题中的作用.5.利用平均值定理解决问题时，要注意满足定理成立的三个条件：一“正”、二“定”、三“相等”.6.对于含有绝对值的不等式（问题），要紧紧抓住绝对值的定义实质，充分利用绝对值的几何意义.7.要强化不等式的应用意识，同时要注意到不等式与函数方程的对比与联系.6.1不等式的性质 ●知识梳理 .比较准则：a－b＞0a＞b； a－b=0a=b；a－b＜0a＜b.2.基本性质：（1）a＞bb＜a.（2）a＞b，b＞ca＞c.（3）a＞ba+c＞b+c；a＞b，c＞da+c＞b+d.（4）a＞b，c＞0ac＞bc；a＞b，c＜0ac＜bc；a＞b＞0，c＞d＞0ac＞bd.（5）a＞b＞0 ＞（n∈N，n＞1）；a＞b＞0an＞bn（n∈N，n＞1）.3.要注意不等式性质成立的条件.例如，重要结论：a＞b，ab＞0 ＜，不能弱化条件得a＞b ＜，也不能强化条件得a＞b＞0 ＜.4.要正确处理带等号的情况.如由a＞b，b≥c或a≥b，b＞c均可得出a＞c；而由a≥b，b≥c可能有a＞c，也可能有a=c，当且仅当a=b且b=c时，才会有a=c.5.性质（3）的推论以及性质（4）的推论可以推广到两个以上的同向不等式.6.性质（5）中的指数n可以推广到任意正数的情形.特别提示 不等式的性质从形式上可分两类：一类是“”型；另一类是“”型.要注意二者的区别.●点击双基 .若a＜b＜0，则下列不等式不能成立的是 A.＞ B.2a＞2b c.|a|＞|b| D.（）a＞（）b 解析：由a＜b＜0知ab＞0，因此a•＜b•，即＞成立； 由a＜b＜0得－a＞－b＞0，因此|a|＞|b|＞0成立.又（）x是减函数，所以（）a＞（）b成立.故不成立的是B.答案：B 2.（XX年春季北京，7）已知三个不等式：ab＞0，bc－ad＞0，－＞0（其中a、b、c、d均为实数），用其中两个不等式作为条件，余下的一个不等式作为结论组成一个命题，可组成的正确命题的个数是 A.0 B.1 c.2 D.3 解析：由ab＞0，bc－ad＞0可得出－＞0.bc－ad＞0，两端同除以ab，得－＞0.同样由－＞0，ab＞0可得bc－ad＞0.ab＞0.答案：D 3.设α∈（0，），β∈［0，］，那么2α－的范围是 A.（0，） B.（－，） c.（0，π） D.（－，π） 解析：由题设得0＜2α＜π，0≤≤.∴－≤－≤0.∴－＜2α－＜π.答案：D 4.a＞b＞0，m＞0，n＞0，则，，的由大到小的顺序是____________.解析：特殊值法即可 答案：＞＞＞ 5.设a=2－，b=－2，c=5－2，则a、b、c之间的大小关系为____________.解析：a=2－=－＜0，∴b＞0.c=5－2=－＞0.b－c=3－7=－＜0.∴c＞b＞a.答案：c＞b＞a ●典例剖析 【例1】已知－1＜a+b＜3且2＜a－b＜4，求2a+3b的取值范围.剖析：∵a+b，a－b的范围已知，∴要求2a+3b的取值范围，只需将2a+3b用已知量a+b，a－b表示出来.可设2a+3b=x（a+b）+y（a－b），用待定系数法求出x、y.解：设2a+3b=x（a+b）+y（a－b），∴解得 ∴－＜（a+b）＜，－2＜－（a－b）＜－1.∴－＜（a+b）－（a－b）＜，即－＜2a+3b＜.评述：解此题常见错误是：－1＜a+b＜3，① 2＜a－b＜4.② ①+②得1＜2a＜7.③ 由②得－4＜b－a＜－2.④ ①+④得－5＜2b＜1，∴－＜3b＜.⑤ ③+⑤得－＜2a+3b＜.思考讨论 .评述中解法错在何处? 2.该类问题用线性规划能解吗?并试着解决如下问题： 已知函数f（x）=ax2－c，满足－4≤f（1）≤－1，－1≤f（2）≤5，求f（3）的最大值和最小值.答案：20－1 【例2】（XX年福建，3）命题p：若a、b∈R，则|a|+|b|＞1是|a+b|＞1的充分而不必要条件；命题q：函数y=的定义域是（－∞，－1］∪［3，+∞），则 A.“p或q”为假 B.“p且q”为真 c.p真q假 D.p假q真 剖析：只需弄清命题p、q的真假即可.解：∵|a+b|≤|a|+|b|，若|a|+|b|＞1不能推出|a+b|＞1，而|a+b|＞1一定有|a|+|b|＞1，故命题p为假.又函数y=的定义域为|x－1|－2≥0，∴|x－1|≥2.∴x≤－1或x≥3.∴q为真.答案：D 【例3】比较1+logx3与2logx2（x＞0且x≠1）的大小.剖析：由于要比较的两个数都是对数，我们联系到对数的性质，以及对数函数的单调性.解：（1+logx3）－2logx2=logx.当或即0＜x＜1或x＞时，有logx＞0，1+logx3＞2logx2.当①或②时，logx＜0.解①得无解，解②得1＜x＜，即当1＜x＜时，有logx＜0，1+logx3＜2logx2.当x=1，即x=时，有logx=0.∴1+logx3=2logx2.综上所述，当0＜x＜1或x＞时，1+logx3＞2logx2； 当1＜x＜时，1+logx3＜2logx2； 当x=时，1+logx3=2logx2.评述：作差看符号是比较两数大小的常用方法，在分类讨论时，要做到不重复、不遗漏.深化拓展 函数f（x）=x2+（b－1）x+c的图象与x轴交于（x1，0）、（x2，0），且x2－x1＞1.当t＜x1时，比较t2+bt+c与x1的大小.提示：令f（x）=（x－x1）（x－x2），∴x2+bx+c=（x－x1）（x－x2）+x.把t2+bt+c与x1作差即可.答案：t2+bt+c＞x1.●闯关训练 夯实基础 .（XX年辽宁，2）对于0＜a＜1，给出下列四个不等式： ①loga（1+a）＜loga（1+）；②loga（1+a）＞loga（1+）；③a1+a＜a1；④a1+a＞a.其中成立的是 A.①③ B.①④ c.②③ D.②④ 解析：∵0＜a＜1，∴a＜，从而1+a＜1+.∴loga（1+a）＞loga（1+）.又∵0＜a＜1，∴a1+a＞a.故②与④成立.答案：D 2.若p=a+（a＞2），q=2，则 A.p＞q B.p＜q c.p≥q D.p≤q 解析：p=a－2++2≥4，而－a2+4a－2=－（a－2）2+2＜2，∴q＜4.∴p＞q.答案：A 3.已知－1＜2a＜0，A=1+a2，B=1－a2，c=，D=则A、B、c、D按从小到大的顺序排列起来是____________.解析：取特殊值a=－，计算可得A=，B=，c=，D=.∴D＜B＜A＜c.答案：D＜B＜A＜c 4.若1＜α＜3，－4＜β＜2，则α－|β|的取值范围是____________.解析：∵－4＜β＜2，∴0≤|β|＜4.∴－4＜－|β|≤0.∴－3＜α－|β|＜3.答案：（－3，3） 5.已知a＞2，b＞2，试比较a+b与ab的大小.解：∵ab－（a+b）=（a－1）（b－1）－1，又a＞2，b＞2，∴a－1＞1，b－1＞1.∴（a－1）（b－1）＞1，（a－1）（b－1）－1＞0.∴ab＞a+b.6.设A=xn+x－n，B=xn－1+x1－n，当x∈R+，n∈N时，求证：A≥B.证明：A－B=（xn+x－n）－（xn－1+x1－n）=x－n（x2n+1－x2n－1－x） =x－n［x（x2n－1－1）－（x2n－1－1）］=x－n（x－1）（x2n－1－1）.由x∈R+，x－n＞0，得 当x≥1时，x－1≥0，x2n－1－1≥0； 当x＜1时，x－1＜0，x2n－1＜0，即x－1与x2n－1－1同号.∴A－B≥0.∴A≥B.培养能力 7.设0＜x＜1，a＞0且a≠，试比较|log3a（1－x）3|与|log3a（1+x）3|的大小.解：∵0＜x＜1，∴①当3a＞1，即a＞时，|log3a（1－x）3|－|log3a（1+x）3|=|3log3a（1－x）|－|3log3a（1+x）| =3［－log3a（1－x）－log3a（1+x）］=－3log3a（1－x2）.∵0＜1－x2＜1，∴－3log3a（1－x2）＞0.②当0＜3a＜1，即0＜a＜时，|log3a（1－x）3|－|log3a（1+x）3|=3［log3a（1－x）+log3a（1+x）］ =3log3a（1－x2）＞0.综上所述，|log3a（1－x）3|＞|log3a（1+x）3|.8.设a1≈，令a2=1+.（1）证明介于a1、a2之间； （2）求a1、a2中哪一个更接近于； （3）你能设计一个比a2更接近于的一个a3吗？并说明理由.（1）证明：（－a1）（－a2）=（－a1）•（－1－）=＜0.∴介于a1、a2之间.（2）解：|－a2|=|－1－|=|| =|－a1|＜|－a1|.∴a2比a1更接近于.（3）解：令a3=1+，则a3比a2更接近于.由（2）知|－a3|=|－a2|＜|－a2|.探究创新 9.已知x＞－1，n≥2且n∈N*，比较（1+x）n与1+nx的大小.解：设f（x）=（1+x）n－（1+nx），则（x）=n（1+x）n－1－n=n［（1+x）n－1－1］.由（x）=0得x=0.当x∈（－1，0）时，（x）＜0，f（x）在（－1，0）上递减.当x∈（0，+∞）时，（x）＞0，f（x）在（0，+∞）上递增.∴x=0时，f（x）最小，最小值为0，即f（x）≥0.∴（1+x）n≥1+nx.评述：理科学生也可以用数学归纳法证明.●思悟小结 .不等式的性质是解、证不等式的基础，对任意两实数a、b有a－b＞0a＞b，a－b=0a=b，a－b＜0a＜b，这是比较两数（式）大小的理论根据，也是学习不等式的基石.2.一定要在理解的基础上记准、记熟不等式的性质，并注意解题中灵活、准确地加以应用.3.对两个（或两个以上）不等式同加（或同乘）时一定要注意不等式是否同向（且大于零）.4.对于含参问题的大小比较要注意分类讨论.●教师下载中心 教学点睛 .加强化归意识，把比较大小问题转化为实数的运算.2.通过复习要强化不等式“运算”的条件.如a＞b、c＞d在什么条件下才能推出ac＞bd.3.强化函数的性质在大小比较中的重要作用，加强知识间的联系.拓展题例 【例1】已知f（x）=|log2（x+1）|，m＜n，f（m）=f（n）.（1）比较m+n与0的大小； （2）比较f（）与f（）的大小.剖析：本题关键是如何去掉绝对值号，然后再判断差的符号.解：（1）∵f（m）=f（n），∴|log2（m+1）|=|log2（n+1）|.∴log22（m+1）=log22（n+1）.∴［log2（m+1）+log2（n+1）］［log2（m+1）－log2（n+1）］=0，log2（m+1）（n+1）•log2=0.∵m＜n，∴≠1.∴log2（m+1）（n+1）=0.∴mn+m+n+1=1.∴mn+m+n=0.当m、n∈（－1，0］或m、n∈［0，+∞）时，由函数y=f（x）的单调性知x∈（－1，0］时，f（x）为减函数，x∈［0，+∞）时，f（x）为增函数，f（m）≠f（n）.∴－1＜m＜0，n＞0.∴m•n＜0.∴m+n=－mn＞0.（2）f（）=|log2|=－log2=log2，f（）=|log2|=log2.－==－＞0.∴f（）＞f（）.【例2】某家庭准备利用假期到某地旅游，有甲、乙两家旅行社提供两种优惠方案，甲旅行社的方案是：如果户主买全票一张，其余人可享受五五折优惠；乙旅行社的方案是：家庭旅游算集体票，可按七五折优惠.如果甲、乙两家旅行社的原价相同，请问该家庭选择哪家旅行社外出旅游合算？ 解：设该家庭除户主外，还有x人参加旅游，甲、乙两旅行社收费总金额分别为y1和y2.一张全票价格为a元，那么y1=a+0.55ax，y2=0.75（x+1）a.∴y1－y2=a+0.55ax－0.75a（x+1）=0.2a（1.25－x）.∴当x＞1.25时，y1＜y2； 当x＜1.25时，y1＞y2.又因x为正整数，所以当x=1，即两口之家应选择乙旅行社； 当x≥2（x∈N），即三口之家或多于三口的家庭应选择甲旅行社.课 件www.xiexiebang.com XX届高考英语第一轮总复习教案 课 件www.xiexiebang.com 高考英语一轮重点复习 module8 Unit1&Unit2 一、重点单词 .happenv.发生 happeningn.事件;偶然发生的事情 归纳:happentodo…碰巧 happentosb.（某人）发生什么事了 ithappenedthat…碰巧 Ifanythinghappenstohim,pleaseletmeknow.万一他有什么不测,请告诉我.IthappenedthatIhadnomoneyon/about/withme.碰巧我身上没带钱.=Ihappenedtohavenomoneyon/about/withme.辨析：happen,occur,takeplace,comeabout happen一般用语，强调事情发生的偶然性 occur较正式,既可以指自然发生，也可以指有意安排 takeplace指有计划,事先安排的进行的含义 comeabout注重事情发生的原因，常与how连用 考点例题：）whendidtheaccident_____________________? 2）It_____________________tomethathemightagreewiththeidea.3）Theconcertwill_______________________nextSunday.4）Howdidthequarrel________________________? 5） 改 错 ：chinahashappened/takenplacegreatchangessince1978._____________________________________________________________ （Greatchangeshavehappened/takenplaceinchinasince1978.） 注意：happen,occur,takeplace和comeabout都是不及物动词,无被动语态 2.populationn.人口 （1）对人口提问用what,不用howmany,howmuch。 这个城市有多少人口？______________is thepopulationofthecity? （2）population作主语时用单数，但前有分数，小数，百分数时，谓语动词用复数。 中国人口比美国人口多。 Thepopulationofchina____________largerthan_____________ofAmerica.80%的人口是农民。 80%ofthepopulation_______________farmers.（3）人口的增加或减少用grow（increase）和fall（decrease）;人口的多少用large和small。 Therehasbeenarapidincreaseinpopulationinthecityinthelastfewyears.近几年该城市人口增长很快。 拓展：populationexplosion人口爆炸 alarge/smallpopulation人口多/少 联系记忆：themajorityof后可用单数名词,也可用复数名词,谓语动词的数与of后面的名词相一致。 Themajorityofpeople___________________peacetowar.Themajorityofthedamage__________________easytorepair.3.suffervi.受痛苦；受损害vt.遭受；忍受 Inthe16thcentury,afterthearrivalofEuropeans,thenativepeoplesufferedgreatly.辨析：suffer与sufferfrom suffer（vt.）和sufferfrom的区别：suffer指一般的损害、痛 苦 等 等,其 宾 语 为pain,loss,grief,insult,punishment,wrong,hardship,injustice,discouragement,disappointment,setback（挫折），但sufferfrom表示遭受战争，自然灾害带来的苦难及患病之意 suffertheresult/heavylosses/injuries承受结果/遭受大损失/负伤 sufferfromheadache/illness/war/theflood遭受头痛/疾病的困扰/战争/洪水 4.followv.跟着，接着，跟踪 Thelittlegirlfollowshermotheraroundallday.这个小姑娘整天跟着她母亲。 （1）followv.沿……而行；顺着 Followtheroaduntilyoucometothehotel.顺着这条路一直走到旅馆。 （2）followv.明白；懂 Ididn’tquitefollowyou,wouldyouexplainitagain?我没太听明白，你能解析一下吗? （3）followv.听从；服从 Ifyouhadfollowedthedoctor ’sadvice,youwouldnotstayinbed.如果你听从了医生的建议的话，今天你就不会躺在床上了.拓展：asfollow如下 followinga.随后的n.下一个 follower n.追随者 followinone’sfootsteps步某人的后尘，以……为榜样 考点例题：）Thepresidentcameinthehallwithmanyreporters______________.（follow） 2）Thatyoungteacher_______________bystudentsismissZhang.（follow） 5.remain的用法: remain用作不及物动词，意为“剩下、留下、呆在”，相当于stay。如： whentheothershadgone,joanremained（=stayed）tocleantheroom.别人走了，琼留下来清扫房间 区别：stay通常指在某地呆一段时间而不离开，或暂时住在某地，尤指宾客逗留，而remain指别人已经走了，而某人仍在原地。 Hestayedatthehotelforthreedays.onlyafewleavesremained（=werestill）onthetree.树上只剩下几片叶子了。 TheSmithsremainedthereallthroughtheyear.史密斯一家人在那里呆了整整一年。 Thesoldierswereorderedtoremainwheretheywere.士兵们接到命令呆在原地。 注意：“呆在那里”可以说remain/staythere，但“呆在家里”只能说stay（at）home.remain作连系动词，意为“一直保持，仍然处于某种状态中”，后可接多种成分作表语。）接名词作表语 Peterbecameamanagerbutjohnremainedaworker.2）接形容词作表语 whatevergreatprogressyouhavemade,youshouldremainmodest.3）接过去分词作表语，表示主语所处的状态或已经发生的被动动作。如： Theyneverremainedsatisfiedwiththeirsuccesses.（表主语所处的状态） Theyremainedlockedintheroom.（已经发生的被动动作） 4）接现在分词作表语，表示正在进行的动作。如: Theguestscamein,butsheremainedsittingatthedeskreading.（正在进行的主动动作） Theyremainedlistening.5）接不定式作表语，表示将来的动作。如: Thisremainstobeproved.这有待证实。（将来被动动作） 考点例题： Havingatripabroadiscertainlygoodfortheoldcouple,butitremains______whethertheywillenjoyit.A.tosee B.tobeseen c.seeing D.seen 二、重点短语 .Itislikelythat…=Itispossible/probablythat…有可能 However,itislikelythatNativeAmericanswerelivingincaliforniaatleastfifteenthousandyearsago.可能性：likely（主语可以是人/物/it） possible（可能性较小，主语是it） probable （可能性较大，主语是it） 拓展：sb./sth.islikelytodosth.某人/某物有可能做某事 Itislikely/probable/possiblethat...有可能 Itispossibleforsb.todosth....有可能做…… 考点例题：Ishe__________________towin?他有可能获胜吗？ It ’s___________,thoughnotprobable,thathewillcometomorrow.他明天可能来，但也不一定准来。 It’s____________________thathewentthere.他很可能去那儿了! Thiswaymakesit___________________foryoutocatchupwithothers.这种方法使你有可能赶上别人.2.diefromthediseases死于疾病 Inaddition,manydiedfromthediseasesbroughtbyEuropeans.dieofcancer/hunger/sorrow/thirst/oldage死于癌症／饥饿／悲痛／干旱／衰老 diefromawound/overwork/anunknowncause死于外伤／过度劳累／不明原因 考点例题：）manyofthem____________starvation.2）Thesoldier_______________awoundinthebreast.A.diedof B.diedfrom c.diedto D.diedwith 3.fightfor “为事业，自由，真理，权利等而斗争（战斗）” fightagainst（可用with）theenemy “为反对……而斗争”；接人和国家名词，意思是“与……战斗” fightwithsb.也可表示与某人并肩作战 fightawar/battle打一场战争 翻译：他们正为自由而战。 ________________________________________________________________________ 4.agreat/goodmany alargenumberof scoresof dozensof 修饰 可数 名词 复数 agood/greatdealof alarge/greatamountof largeamountsof 修饰 不可 数名 词 alotof=lotsof plentyof alarge/greatquantityof=quantitiesof asupplyof =suppliesof 可数名词复数/不可数名词 考点例题：）IimagineifonedayIhad___________money,Iwouldgotravelingaroundtheworld.A.alargenumberof B.agoodmany c.alargeamountof D.aplentyof 2）Everyyearwehavetoplant_________treesandflowersalongtheriver.A.agooddealof B.quantitiesof c.agoodmanyof D.numbersof 三.重点句型 Thefactisthattheyarenaturalclonesofeachother.（作表语） Thefactthatsheseemedtodevelopnormallywasveryencouraging.（作同位语） ThencamethedisturbingnewsthatDollyhadbecomeseriouslyill.（作同位语） However,scientistsstillwonderwhethercloningwillhelporharmusandwhereitisleadingus.（作宾语） 拓展：同位语从句theAppositiveclause （1）同位语从句的定义 在复合句中用作同位语的从句称为同位语从句。同位语从句是名词性从句的一种。它在句中起同位语的作用。它一般 放 在fact,news,idea,truth,hope,problem,information,belief,thought,doubt,promise,question等名词的后面,对前面的名词作进一步的解释,说明前面名词的具体含义。引导同位语从句的词有连词how,when,where,whether,what等。 e.g.Thehopethathemayrecoverisnotgoneyet.Theproblemwhetherweshouldcontinuetodotheexperimenthasbeensolved.Ihavenoideawhenhewillcomeback.注意：同位语从句有时被别的词把它和名词隔开： ThestorygoesthatwilliamTellkilledthekingwithanarrow.wordcamethattheirteamhadwon.（2）同位语从句的表现形式: ①由that引导 Thefactthatyouhaven ’ that,连接副词tenoughtimetodotheworkissimplyunbelievable.②由whether引导 Thequestionwhetherweneedmoretimetodotheworkhasnotbeendiscussed.③由when引导 Ihavenoideawhentheywillgo.（3）有时可用namely（即）,thatistosay（也就是说）,inotherwords（换句话说）,thatis（那就是）,forexample等引出同位语,说明其前面的名词或代词。有时同位语直接跟在名词或代词的后面。 Hetoldusthegoodnews,namely,themuseumisopentoall.ThereisonlyonewayofimprovingyourEnglish,thatis,topracticemore.（4）同位语从句与定语从句的区别： 同位语从句与定语从句在使用中常常混淆，我们可以从以下几个方面区别它们： ①同位语从句说明的名词大都是抽象名词；定语从句所修饰、限定的名词或代词有抽象的也有不抽象的weexpressthehopethattheywillcometovisitchinaagain.（同位语从句） Thosewhowanttogopleasesigntheirnameshere.（定语从句） ②同位语从句所说明的名词与从句没有逻辑关系； 定语从句所限定的名词是从句逻辑上的主语、宾语、表语、定语、状语等。 Thenewsthattheywonthematchistrue.（同位语从句，news和从句没有逻辑关系） Thenewsthatyoutoldusyesterdayistrue.（定语从句，news是told的逻辑宾语） 考点例题：用适当的连接代词或连接副词填空。）Ican’tdecide____________________bookIshouldbuy.2）chinaisnolonger_________________itusedtobe.3）Iamveryinterestedin____________ heimprovedhisEnglishinsuchashorttime.4）_______________weneedismoremoney.5）Thetruth________________theearthturnsaroundthesunisknowntous.6）______________and_______________wewillmeethasnotbeendecidedyet.【模拟试题】 （一）根据所给汉语完成句子。 .In1089theycametoShenzhenandstartedto_____________________（新生活）.2.Thereare______________________（很多原因）whyshouldn’tdoit.3.It____________________（她突然想到）thatshecouldturntojohnforhelp.4.Thephotoswillshowyou_____________________________（我们村子是个什么样子）.5.wehaven ’tsettledtheproblemsof________________________.（她有没有必要去国外学习） 6.Don ’tputofftilltomorrow_____________________________.（今天能做的事情）7.SincemrZhang______________ （遭受）cancerforseveralyears,hehastobringmedicinetowhereverhegoes.8.Doyouknowwho_____________ （可 能）winthecompetition? （二）把下面两个句子连成一个含同位语从句的复合句。 .TwofifthsofallgirlsinAmericaareonadiet./Thefactworriestheirparentsandteachersalot.2.TheQueenofEnglandwasonafour-dayvisitinchina./weheardthenewslastnight.3.Teenagersshouldn ’tspendtoomuchtimeonline./manychineseparentsholdtheview.4.Timetravelispossible./wehavenoscientificprooffortheidea.5.Studentsshouldbegivenmorefreetime./Thesuggestioniswelcomedbymanypeople.（三）完形填空 whenoneasksstudentsthequestion“wholikesgrammar?”,perhapsfewdaretoraisetheirlands.Inmany thisunderstandableinBritain.yet, ,thestudyofgrammarisoneofthefastestgrowingareasofresearchinuniversitiesallovertheworld.moresoisthefactthatmanystudentswhodonotlikegrammarinschoolchoose astheirsubjectofstudyintheuniversity.Theratherstrangestateofaffairs anexplanation.onthewhole,studentsconsiderthestudyofgrammaruninteresting,andgrammaris taughtinmostBritainmiddleschools.However,language,whichwouldbeimpossiblewithoutgrammar,isanimportantpartofhumansociety.,itisthefoundationonwhichsocietybuildsitself.Anditisourabilitytouselanguagethatmakesitpossibleforustoget knowourthoughtsandaims，tocommunicate.Alargepartofourabilityevento 0 dependsonlanguage. （ ）1.A.reasons B.ways c.subjects D.ideas （ ）2.A.strangely B.suddenly c.completely D.excitingly （ ）3.A.Ever B.Even c.what’s D.Indeed （ ）4.A.education B.grammar c.language D.anything （ ）5.A.makes B.asks c.needs D.suggests （ ）6.A.poorly B.carefully c.successfully D.attentively （）7.A.But B.Infact c.Asaresult D.ontheotherhand （ ）8.A.ourselves B.yourselves c.others D.othercountries （ ）9.A.tothepoint B.toourjoy c.inpublic D.inotherwords （ ）10.A.talk B.think c.review D.consider 【试题答案】 （一）1.makeanewlife 2.agreat/goodmanyreasons 3.suddenlyoccurredtoher 4.whatourvillagelookslike 5.whetheritisnecessaryforhertostudyabroad 6.whatyoucandotoday 7.hassufferedfrom 8.islikelyto （二）1.ThefactthattwofifthsofallgirlsinAmericaareonadietworriestheirparentsandteachersalot.2.weheardthenewslastnightthattheQueenofEnglandwasonafour-dayvisitinchina.3.manychineseparentsholdtheviewthatteenagersshouldn’tspendtoomuchtimeonline.4.wehavenoscientificprooffortheideathattimetravelispossible.5.Thesuggestionthatstudentsshouldbegivenmorefreetimeiswelcomedbymanypeople.（三）答案及解析 .选Binmanyways在很多方面 2.选Astrangely奇怪地，此处表示“不可思议地”，因为虽然在英国很少有人喜欢语法，但是研究语法却是全世界发展最快的领域之一，真是不可思议。 3.选B根据more可以确定答案。 4.选B本文主题词grammar。 5.选c这种相当奇怪的状况需要一种解释。而makeanexplanation表示“作解释”。 6.选Apoorly不好；很差，与上句的uninteresting相呼应。 7.选B实际上，语言是社会赖以构成的基础asaresult结果ontheotherhand另一方面。 8.选c这是一个强调句 9.选Dinotherwords换句话说，用来解释上句的意思，tocommunicate与letothersknowourthoughtsandaims的意思相似。 0.选B。 课 件www.xiexiebang.com 专题4·离子反应重点探究 一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“＝”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 （一）滴加顺序与离子反应 在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下： 1、强碱溶液（向溶液中滴加）与可溶性的铝盐溶液、溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为： 若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为： 2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液 向 与偏铝酸盐溶液 溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为： 若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为： 3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液 向 溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放出。其离子反应方程式为： 若反向滴加时，立即产生气体。其离子反应方程式为： 4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同 向H3PO4溶液中滴加程式为： 若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为： 溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。其离子反应方 5、硝酸银溶液与氨水 向溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。其离子反应方程式为： 或 若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为： 6.向溶液与溶液中滴加 两反应相继进行。 若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又出现黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为： （先反应）（后反应） 溶液 溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为： （二）定量离子方程式的书写 1、酸式盐与碱 例 1、写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。解析：NaHCO3与少量Ca(OH)2反应时，只抵消 中的，生成正盐 Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2过量，需考虑过量的Ca(OH)2能否与生成的Na2CO3和CaCO3继续反应，所以应为： Ca(OH)2少量： Ca(OH)2过量时： 2、离子定量沉淀 例 2、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使 全部沉淀，写出离子反应方程式。 全部沉淀，写出离子反应方程式。 完全沉淀，需2mol Ba(OH)2，此时 解析：使1mol KAl(SO4)2·12H2O中的2mol与的物质的量之比为1：4，生成和H2O。故应为： 3、一种氧化剂与多种还原剂 例 3、在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标准状况下），充分反应后，写出对应的离子方程式。 分析：，后氧化，依电子得失守恒，还差即可理解为4mol FeBr2与5mol Cl2反应。因Cl2先氧化可知，5mol Cl2可得，故直接写为： 例 4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是()，被氧化成能失去 只有6mol被氧化，还剩。则离子方程式可 A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32— B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H＝Al十H2↑ C．硫化钠溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH— D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑ + 3+ 例 5、下列离子方程式中正确的是() A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba十2OH十2H十SO4→BaSO4↓十2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH—→NH3↑十H2O 2+ — + 2— C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl— 二、离子共存 下面是离子间不能共存的几种情况： 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (1)有气体产生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。 (2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca与PO4、Ag与Cl-、Br-、I—等不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、+3+2+2+3+ — 2+ — 2+ 2— 2+ 3— ++ 2— 2— 2— — — —CN—、C17H35COO—、——— — 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、+ —HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存；NH4与OH不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I和Fe不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S十SO3十6H＝3S↓十3H2O反应不能共存。H与S2O3不能大量共存。 3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存 例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO— — 2— + + 2——3+等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 例如：Fe2+、Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与 例 1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是() A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32— B．Na、NH4、NO3、Cl C．H+、Na+、NO3—、OH— D．K、Mg、SO4、OH 解析： A中Ca2+十CO32—＝CaCO3↓ C中H+十OH—＝H2O D中Mg十2OH＝Mg(OH)2↓ 2+—+2+2— —++— — 不能大量共存。 B中Na+不能与NO3—或Cl—，NH4+不能与NO3—或Cl—结合生成难溶、难电离或易挥发的物质，可以在溶液中大量共存，所以选B。 例 2、某溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10以大量共存的离子组是() A．Al3+、Na+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、NO3— C．K、Na、Cl、AlOD．K+、NH4+、SO42—、NO3— 解析： 由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，则由水电离产生的c(H+)＝1×10—14 mol·L，即溶液为pH＝1或pH＝14呈酸性或碱性：A．Al在碱性条件下生成Al(OH)3↓或AlO2—，C中AlO2—在酸性条件下生成Al(OH)3↓或Al3+，D中NH4+在碱性条件下生成NH3·H2O，B在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。 答案：B 例 3、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是() A．MnO4—、K+、Na+、SO42— B．Na+、K+、HCO3—、Cl— C．Mg、NH4、Cl、NOD．Ba、K、S、SO4 解析：本题有两个隐蔽条件：一是强酸性溶液；二是溶液需无色透明，根据这两个条件分析：A中MnO4—为紫色，B中HCO3—为弱酸酸 根离子，在强酸性条件下不能共存；HCO3—十H+2++2— 2—2++— —— 13+++— — — —1mol·L，满足此条件的溶液中一定可 —1 ＝H2O十CO2↑；D中Ba2+十SO42—＝BaSO4↓二者不能共存，同时白色沉淀难溶于酸。Mg2+或NH4+均不能跟Cl和NO3反应，所以选C。 三、比较离子浓度大小的两个原理 1．电荷守恒原理：溶液中阳、阴离子所带的正负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。如在NaHCO3溶液中，阳离子有Na和H，阴离子有HCO3、CO3和OH，但一个CO3需要两个+1价离子才能与它的电荷数值相等，即与CO3电荷守恒的+1价离子的浓度应该是它的浓度的两倍，根据电荷守恒原理有：c(Na)十c(H)＝c(HCO3)十c(OH)十2c(CO3)。 2．物料守恒原理：指电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如在NaHCO3溶液中，有：c(Na)＝c(HCO3)十C(H2CO3)十c(CO3)。 —— ++—2——2— 2— ++——2— +—2—例 1、将20mL0.4mol·L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是() A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+) B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+) C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+) D．c(NO3)＞c(Ba)＞c(NH4)＞c(OH)—2+ + — —1— 1c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)，B正确。 例 2、在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应同溶液中各粒子浓度关系错误的是() A．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)>c(OH) B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(CH2COOH) D．c(Na+)十c(H+)＝c(CH3COO—)十c(OH—) + — + — 解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO的水解，显然c(Na+) —第三篇：XX届高考数学第一轮不等式专项复习教案
第四篇：XX届高考英语第一轮总复习教案（精选）
第五篇：2011届高考化学第一轮专题复习教案6
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