示范教案(物质的聚集状态 第二课时)（精选5篇）

第一篇：示范教案(物质的聚集状态 第二课时)

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第二课时 从容说课

本节课主要学习气体摩尔体积的基本概念及有关计算，引导学生分析掌握好气体摩尔体积使用范围和条件，在教学中注意强调，在特定条件下（即标准状况下：温度为0 ℃，压强为101 kPa）气体摩尔体积约为22.4 L，必须是气体才能使用。为了达到这个教学要求，可设计问题让同学进行讨论：如教材中的“为什么讨论气体的体积时一定要指明温度和压强”。

有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，应让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。在解题格式的规范化要求中，注意要强调在每一解题过程中带入量纲（单位）进行运算，刚开始学生和老师都可能感到不适应，但是老师要给予规范的解题示范，让学生能够严格按照解题要求去完成。为了达到本节的教学要求，注意在课堂教学过程中加强练习题的训练，让学生在解题过程中进行归纳解题模式和解题思路。教学重点

阿伏加德罗定律。

教学难点

阿伏加德罗定律的应用。

教具准备

多媒体、投影仪、图片若干。

三维目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2.理解阿伏加德罗定律，初步熟悉阿伏加德罗定律的应用。3.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

4.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。5.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教学过程

导入新课

通过上节课的学习，知道了固体、液体的微粒间距很小，微粒的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，微粒本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1 mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。

对于气体，微粒间距较大，决定物质体积大小的主要因素是微粒间的距离。而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1 mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。

结论：相同条件下，1 mol气体的体积主要决定于分子间的距离。 推进新课

请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。

板

书：

一、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。

师

液体、固体有没有摩尔体积？

生

有，但因为固、液体在1 mol时的体积各不相同，因此无相同的摩尔体积，对固体和液体来讲，引入其摩尔体积没有多少实际意义，而1 mol任何气体的体积基本相同，对我们讨论问题会有很多帮助。

［问题解决］气态物质的体积（V）与其所含物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系怎样？

（学生活动）学生思考、讨论。

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生

气体的摩尔体积与气体体积成正比，与气体的物质的量成反比。

板

书：

2.气体摩尔体积的数学表达式为：Vm=

Vn或n=

VVm或V=n·Vm

师

能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？ 学生回答:能，是L·mol-板

书：

-13.单位：L/mol或L·mol

师

那么1 mol气体在任何状态下所占体积是不是相等,是不是都约为22.4 L?请同学们思考为什么讨论气体的体积时一定要指明温度和压强。（学生活动）自己独立思考后，与小组同学讨论。

师

巡视、参与。

生1 气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。生2 在温度为0 ℃，压强为101 kPa下，此时气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1,也就是标准状况下的气体摩尔体积。

生3 气体摩尔体积仅仅是针对气体（或混合气体）而言的。

生4 气体的体积与同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关。

师

很好，刚才同学们思考的非常仔细，所以，讨论气体的摩尔体积时必须在一定条件下讨论才有意义。我们很容易得出一个结论：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。

师

理解、应用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些方面的问题呢？

生

应注意四要素：①状态：气体；②状况：标准状况；③定量：1 mol；④数值：22.4 L。师

根据同学们总结的气体摩尔体积的四要素，我们一起来完成下列练习。投影练习：判断正误，并说明理由。

1.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。

6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。（学生活动）动手动笔，进行思考，讨论。师

巡视、参与分析。

生1 错误，物质应是气体。

生2 错误，未指明条件——标准状况。生3 正确，气体体积与分子种类无关。

生4 错误，未指明气体体积是否在相同条件下测定。

生5 错误，只有在标准状况下才是。生6 错误，不一定。

师

做得不错，我们再来解决下面的问题。

［问题解决］计算在标准状况（273 K、101 kPa）下，与足量的氧气反应生成18 g水，至少需要多少体积的氢气。

板

书：

解1：设需要氢气的物质的量为x。

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2H2+O2 ==== 2H2O 2 mol

g x

g 2molx36g18g

x=1 mol V=n·Vm=1 mol×22.4 L·mol-1=22.4 L 答：至少需要22.4 L氢气。

解2：18 g水的物质的量为1 mol。2H2+O2====2H2O 2×22.4 L mol V(H2)

mol V(H2)=222.4L1mol2mol22.4L

答：至少需要22.4 L氢气。

［课堂练习］13.0 g锌与足量的稀盐酸完全反应，至多可收集到多少体积标准状况下的氢气？

（学生活动）独立练习。

师

提出要求，注意书面表达及解题格式。

（多媒体实物投影仪展示）几个学生的课堂练习本。

师

注意点评。引导学生看教材P18的解答，注意对比自己的思路和表达方式。

(提出问题)若在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体所含有的分子数目情况如何？ 生

因为当T、p相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。所以，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。师

这个结论，实际上就是阿伏加德罗定律。

板

书：

二、阿伏加德罗定律（建议稍作拓展）

1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①使用范围：气体。

②四同：同温、同压，若同体积，则同分子数。

③标准状况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2.推论：同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比。V1V2n1n2N1N2

例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为____________。

②同温、同压下，气体的密度之比=相对分子质量之比。d1d2MMr1r2=D D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为____________。CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质

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量为____________。

①当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=相对分子质量的倒数比。②当同温、同压下，同体积的气体的质量比=相对分子质量比。

讨论：当给篮球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？

③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比。判断：

A.1 L CO2与1 L CO气体所含分子数相同。B.在相同条件下，2 g H2比2 g O2的体积小。

C.标准状况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8 L。D.0.5 mol H2与0.5 mol CO所含分子数相等，所占体积相等。课堂小结

应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题。

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：

(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol-1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，22.4这个数值是专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。［拓展视野］晶体和非晶态物质。

固体可分为两类：一类具有整齐规则的几何外形、各向异性、有固定的熔点，称作晶体；另一类没有整齐规则的几何外形，各向同性、没有固定的熔点，称为非晶态物质，或叫无定形物质，也叫玻璃态物质。如：氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属等都属于晶体，而石蜡、玻璃等属于非晶态物质。布置作业

P35本专题作业，3

板书设计

一、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.气体摩尔体积的数学表达式为：Vm=3.单位：L/mol或L·mol-1

二、阿伏加德罗定律

1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①使用范围：气体

②四同：同温、同压，若同体积，则同分子数。③标准状况下，气体摩尔体积是该定律的特例。

2.推论：同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

Vn或n=

VVm或V=n·Vm

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V1V2n1n2N1N2

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第二篇：高一化学 物质的聚集状态第二课时

高一化学

物质的聚集状态第二课时

备课人:宋华鹏

一.教学目的:(1)掌握阿伏加德罗定律的内容(2)掌握阿伏加德罗定律的应用.(3)学会阿伏加德罗定律推论的运用.二.教学方法: 推导与归纳.讲述法 三.教学重点: 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律推论的应用 四.教学过程: 【复习提问】1.气体摩尔体积的定义.2.影响气体体积的因素有哪些.3.1mol任何气体在标况下的体积是多少 【引入新课】

同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。

同温同压下,相同体积的气体其物质的量相同

推出阿伏加德罗的几个推论:（1）同温同压下体积之比等于物质的量之比。即：n1/n2=V1/V2（2）同温同压下密度之比等于物质摩尔质量之比 既：ρ1/ρ2=M1/M2（3）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。

即：m1/m2=Mr1/Mr2(4)同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比

即：m1/m2=Mr2/Mr1

例如1等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度.压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

Ａ.原子总数

Ｂ.质子总数 Ｃ.分子总数

Ｄ.质量

例如2由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为

（）

A．29∶8∶13

B．22∶1∶14

C．13∶8∶13

D ．26∶16∶13

第三篇：物质的聚集状态教案

物质的聚集状态

学习目标:

1、知道固、液、气态物质的一些特性

2、了解影响物质体积的因素

3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算

学习难点：影响体积的因素

学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式

[导入] 在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？

[学生]

讲解： 物质的聚集状态

晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点

固态

如氯化钠、纯碱、冰。。

非晶态物质：没有固定的熔点，一般也

液态 不具有规则的几何外形 如石蜡、玻璃、。。

气态

[讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。

[问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？

【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢? 同学们请看书本p10表１－3 [Ppt] 表１－3 气液固三种微粒运动情况

[过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。请同学汇报答案

[讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？

提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢? [学生分组讨论并回答] 【ppt】结论 ：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的.2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同.[问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？

[Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素 [提示] 决定物质体积大小的因素有那些? [学生] [板书] 一.决定物质体积大小的因素 1.微观 ① 微粒的数目 ② 微粒的大小

③ 微粒间的平均距离。

[分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同.【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况

2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离

【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。[Ppt]当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同

[板书]2.宏观：压强和温度

【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强）

[提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？ 学生

[板书]+ [Ppt] 二.气体摩尔体积

1.概念：单位物质的量气体所占的体积 2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol P、T 对气体体积的影响示意图 [学生阅读课本内容] 3.标准状况：0℃，101kPa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。[强调] ①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol ③任何气体（与物质种类无关）④约为22.4L

[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？

[强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，1mol气体所占的体积。【Ppt】

巩固练习

气体摩尔体积(Vm)与气体的体积(V)及物质的量(n)之间存在怎样的关系? [板书] 4.Vm = V / n 副板书：m/M=n=V/Vm 【Ppt】练习

[讲述]当知道其中两者时，可以求另一者。

[设问]是否只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才相同呢？

[讨论] 气体的体积主要决定于粒子间的距离，只要在相同的温度和压强下，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以如果气体分子数相同，气体体积就相同；反过来，如果气体体积相同，也可以判断其分子数目必然相同。

[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。[板书] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。[练习] 课本p12例二，练习P13问题解决

[小结]通过本节课学习，应正确理解气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积(Vm)与气体的体积(V)及物质的量(n)之间的关系。作业

v/vm=m/M

板书设计：

物质的聚集状态

一.决定物质体积大小的因素 １．微观 ①微粒的数目 ②微粒的大小

③微粒间的平均距离。２宏观：压强和温度

二、气体摩尔体积

１.定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积

2符号：Vm，单位：L/mol或m/mol 3.Vm=V/n 4.标准状况：0℃，101Kpa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L.5.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

第四篇：示范教案 第一节 物质的分类 第2课时

第2课时 教学设计

三维目标 知识与技能

１.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。过程与方法

在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观

１.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。教学重点

胶体的概念及性质 教学难点

胶体的概念及性质 教具准备

3只100 mL的小烧杯、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、胶头滴管、激光笔（或手电筒）教学过程 教学推进

[学生自学]阅读P25最后一段并对分散系进行分类。

师：什么是分散系？

生：回答 ［板书］分散系

师：对分散系进行分类是树状分类还是交叉分类？

生：交叉分类

师：根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？ 请同学们画出分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）学生完成并讨论。

9种分散系

［思考与交流］

师：请试着举出日常生活中常见的分散系的实例，并讨论交流。

生：讨论并交流。

答案：见从容说课的［思考与交流2］

第1页

师：对以上9种分散系，取出分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。分类的依据是分散质粒子的大小。请同学们阅读P26第三段、第四段，画出溶液、胶体、浊液的分类图。

生：自学并试着画分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）

教学推进

师：溶液和胶体怎样区别呢？ [科学探究] １.Fe(OH)3胶体的制备

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入1~2 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。

2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，从与光束垂直的方向观察，记录实验现象。学生完成下列表格：

光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应

Fe(OH)3胶体

CuSO4溶液

师：通过探究，同学们可以得出区别溶液和胶体的方法。［板书］结论：可以用丁达尔效应区分溶液与胶体。

过滤后的现象

Fe(OH)3胶体

泥水

师：哪位同学可以举出一些日常生活中常遇到的胶体？ 同学讨论回答：

生：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；水泥；烟水晶。……

[课堂总结]

师：（微笑）同学们回答得很好。通过大家所举的实例，我们可以看出:在日常生活中胶体的用途十分广泛。

师：本节课我们主要学习了分散系的概念，进一步了解了胶体的定义，学习了胶体的性质，知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其粒子的大小，学习了胶体的一些重要用途，为我们进一步学习打下了基础。

（由学生完成，教师引导学生归纳、比较，完成下表）

分散系 溶液 浊液 胶体

<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散质粒子的直径

巨大数目的分子集合许多分子的集合体或分散质粒子 单个小分子或离子

体 高分子

第2页

实例

外观 稳定性 能否透过滤纸

性质

能否透过 半透膜 鉴别

板书设计 分散系 酒精、氯化钠溶液 均

一、透明 稳定 能

能 无丁达尔效应

石灰乳、油水 不均

一、不透明

不稳定 不能

不能 静置沉降或分层

Fe(OH)3胶体、淀粉溶

胶 均

一、透明 较稳定 能

不能 丁达尔效应

9种分散系

活动与探究

1.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，制得Fe（OH）3溶胶，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的Fe（OH）3胶体，应该采取的措施是（）A.加入NaOH溶液中和

B.加入AgNO3溶液，反应后进行过滤

C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

D.装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一定时间更换蒸馏水 2.在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题。例如：在豆浆里加入盐卤（主要成分是MgCl2）或石膏（CaSO4·2H2O）为聚沉剂，使其中的蛋白质和水等物质一起聚沉而成豆腐。

明矾净水是利用明矾水解后产生的带正电荷的氢氧化铝胶体粒子与带负电荷的水中悬浮物、泥沙等聚沉达到净化水的目的。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 随堂练习

１.下列关于胶体的说法正确的是（）

A.胶体外观不均匀

B.胶体粒子直径在1～100 nm之间 C.胶粒不能通过滤纸

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 答案:B

第3页

2.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）

A.是否为大量分子或离子的集合体

B.分散质粒子直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜

D.是否均

一、稳定、透明 答案:B 3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中的溶质粒子不带电，胶体中分散质粒子带有电荷

C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动

D.溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之间 答案:D 4.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（）A.Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象 B.Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动 C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动

D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应 答案:B 5.用下列方法来制备溶胶，可行的是（）①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液和等体积2 mol·L-1硫酸相混合并振荡

②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，边加边振荡

③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，用力振荡 A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③ 答案:C 6.有一胶体溶液，在电泳时它的胶体粒子向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖

②硫化钠

③硅酸胶体

④氢氧化铁胶体中，不发生聚沉的是（）

A.①和②

B.②和③

C.①和③

D.①和④ 答案:C 7.下列事实与胶体的性质有关的是（）

①用盐卤点豆腐

②用明矾净水

③医药上用三氯化铁止血

④江河入海口形成三角洲 A.①②

B.①②④

C.①②③

D.全部 答案:D 8.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（）

A.电泳

B.电解

C.聚沉

D.渗析 答案:D 9.向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。这种液体是（）

A.KOH溶液

B.氨水

C.稀盐酸

D.NaCl溶液 答案:C习题详题

1.②⑧

①④

⑤

⑥

⑦⑩

⑨ 2.根据酸能电离出的H+数目分为

第4页

一元酸:HCl,HNO3二元酸:H2SO4,H2S 三元酸:HPO343.答案：由单质构成的混合物：合金、钢，由化合物构成的混合物：煤、石油

点拨：混合物又可分为由单质构成的混合物或由化合物构成的混合物。例由单质构成的混合物：合金（Mg、Al合金）、钢（Fe、C）等；由化合物构成的混合物：煤、石油等。4.答案：科学文献分类法的应用。

点拨：分类法对于研究庞大化学物质有着重大意义，如分类法对于化学科学文献的查找资料等。5.答案：

分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 ＞100 nm 不均

一、不稳定 泥浆 溶液 ＜1 nm 均

一、稳定、透明 NaCl溶液

胶体 1 nm＜胶体粒子＜100 nm

均

一、较稳定、透明 Fe(OH)3胶体

点拨：主要利用课本中介绍的几种分散系的概述，即可完成表格内容。6.BD 7.答案：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在1~100 nm之间。（2）明矾净水

点拨：明矾净水原理是利用胶体的性质（聚沉）。备课资料 1.树状分类法

冶金分类

黑色金属

Fe,Cr,Mn 有色金属 除Fe,Cr,Mn外的金属

单 金 轻金属 Na,Mg,Al等

质 属 按密度分类

重金属 Fe,Cu,Hg,Ag等

常规分类

常见金属 Fe,Al,Cu等

稀有金属 Zr,Nb,Mo等

非金属 有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体

氧化物 不成盐氧化物

NO,CO等

成盐氧化酸性氧化物 SO2,CO2等 物 碱性氧化物 Na2O,CaO等 两性氧化物 Al2O3,ZnO等

溶解度大小

可溶性碱 NaOH等 碱

难溶性碱 Fe(OH)3等 强碱 KOH,NaOH等 化合物 碱性强弱 弱碱 NH3·H2O,Fe(OH)3等

含氧酸 H2SO4等 酸 是否含有氧元素 无氧酸 H2S等 可电离出H+数目

一元酸

HCl,HClO等

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盐

有机物 混合物 2.H2SO4，H2S等 H3PO4等 HNO3,浓H2SO4等

氧化性（酸根）

HNO3,H2SO4等 稀硫酸，盐酸等

酸性

H2S，HClO等

正盐 Na2SO4等

NaHSO4等 酸式盐

Cu2(OH)2CO3等 碱式盐

复盐 KAl(SO4)2等 络盐 Ag(NH3)2Cl ,Fe(SCN)3等

有机化学部分再研究 溶液，胶体，浊液

固体 液体 气体 易挥发 难挥发 有 无 高沸点 低沸点

玻璃，合金等 雪碧等 空气等 酒等 硫酸铜溶液等 高锰酸钾溶液等 氯化钠溶液 浓硫酸等 碘酒等

二元酸 三元酸 强氧化性 非氧化性 强酸 弱酸

状态

混 合 物 挥发性 颜色 熔点

其他方面

3.相关的资料

化学物质的分类

化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样的形式，涉及许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。

按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如由分子、离子、原子构成的物质。（1）化学粒子的分类

化学粒子的种类也是纷繁多样的。根据现代化学的研究成果，我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等。这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。

原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。

分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反应中发生质变。

离子是原子（或原子团）失去或得到电子形成的带电粒子。

自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的，又称游离基。

胶粒是在分散体系中线性大小介于1～100 nm（1 nm=10-7 cm）的带电分散质粒子。它是由分子聚集成第6页 的胶核和离子组成的复杂粒子。

络合离子现今通称为配位粒子。它是由中心离子（或原子）与其他一些粒子（离子或分子）通过配位键结合起来的带电荷的或电中性的复杂粒子。

高分子则是由大量原子以共价键结合起来的大分子。相对分子质量高达几千到几百万（而一般有机化合物相对分子质量约在500以下）。如以来源划分，可分为天然高分子化合物（如蛋白质、淀粉和纤维素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡胶、合成纤维等）；如以组成和结构划分，又可分为由同一结构单元（单体分子）多次重复联结成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同结构单元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白质和核酸等）。

随着化学科学的发展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒子。

在上述这些化学粒子中，原子是基础，原子核外的电子是桥梁，其他粒子则是以原子为基础通过电子的转移、结合（配对）、接受而形成的。

研究化学粒子的分类，可以充分证明化学粒子多样性的统一，具有重要意义。这是我们确立化学科学在自然科学体系中的地位和在化学科学内部进行分类的重要基础。化学粒子是化学研究内容所包含的物质客体。它使化学同物理学和生物学等学科相区别；同时这些学科又从不同角度研究一些相同的化学粒子，又使化学同物理学和生物学等学科发生联系和相互过渡。在化学科学的内部，随着人们对化学粒子多样性的深入研究，不断分化出许多新的分支学科。例如19世纪在原子分子学说的基础上，人们把化学分成无机化学和有机化学等；后来发现了配位粒子，人们就从其中分化出配位体化学；再往后又分化出研究离子行为的电化学和溶液化学，研究胶粒及其组成的分散体系的胶体化学，研究高分子物质的高分子化学，研究生物大分子行为的生物化学等。可以预料，随着化学的发展，还会发现新的化学粒子，人们对化学粒子分类的研究，也必将日益深入。（2）化学元素的分类

化学物质的宏观连续状态，可以分为单质和化合物两大类，而它们又都是由元素构成的。

人类认识的元素目前已达112种。其中有94种是在自然界中已找到的天然元素，18种是人造元素。

对元素的分类早在19世纪初就开始研究了。在门捷列夫之前已有不少化学家从事过化学元素的分类研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜马、尚古都等人从各个角度出发对元素进行分类。或以元素电化序为分类标准，或以原子价，或以相对原子质量顺序为分类标准等，其中比较重要的分类成果是“三素组”“八音律”和“迈尔曲线”。

“三素组”是1829年由段柏莱纳创立的。他把已知元素中的十五种分作五组，每组中包含着三个性质相似的元素，故称“三素组”。他指出在三个同组的元素中，中间元素的相对原子质量等于前后相邻的两个元素相对原子质量的算术平均值。而英国人纽兰兹则试着把元素按相对原子质量大小的顺序排列起来。1865年他发现“第八个元素是第一个元素的某种重复，就像音乐中八度音程的第八个音符一样”，被称为元素分类的“八音律”。德国化学家迈尔经过细致的分类研究，指出“元素的性质为相对原子质量的函数”。他把相对原子质量作为横坐标，以原子体积为纵坐标，绘成了原子体积曲线，结果是相似的元素在曲线上都占据着类似的位置。如此，显示了原子体积和相对原子质量的函数关系。这就是著名的迈尔曲线。

1869年，门捷列夫在前人工作的基础上，着重研究了对元素的综合性分类。他指出“不管人们愿意不愿意……在元素的质量和化学性质之间一定存在某些联系……因此就应该找出元素特性和它们相对原子质量之间的关系”。他把当时已知的63种元素进行分类，首次创立了元素周期表（下表）。下表是门捷列夫第一次发表的元素周期系（1869年）OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъ

OCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。

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Ti=50 Zr=90 ?=180.V=51 Nb=94 Ta=182.Cr=52 Mo=96 W=186.Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198，Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.H=1

Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.Be=9.4 Mg=24

Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4

?=68 Ur=116 Au=197？

C=12 Si=28

?=70 Sn=118

N=14 P=31

As=75 Sb=122 Bi=210？

O=16 S=32

Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5

Br=80 I=127 Li=7

Na=23 K=39

Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.Ca=40 Sr=87.6

Ba=137 Pb=207.？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

门捷列夫第一次对元素作了本质性的分类。后来由于人类认识的元素越来越多，特别是19世纪末物理学的一系列新发现，使莫斯莱把门捷列夫的分类又推向新的水平。至今人们已对元素的分类形成了更加完备的认识。元素周期律是应用化学分类方法取得成功的典范。

通过上述资料我们可以看出，门捷列夫先是根据不同元素的相对原子质量对元素进行分类，为后人进一步研究物质的分类指明了方向，周期律的发现，奠定了无机化学的结构理论的基础，为无机化学的进一步研究作出了巨大的贡献。4.主要特征

分散系 分散质粒子大小 举例

丁达尔效应 布朗运动 外观稳定性

不均一，不稳>100 nm 浊液 多数能 多数能 泥水

定

<1 nm 溶液 否 否 均一，稳定 硫酸铜溶液 介于１~100 nm之氢氧化铁胶胶体 能 能 介稳性

间 体

5.（1）可以用丁达尔效应区分溶液与胶体。

（2）有时也可以利用胶体的聚沉来鉴别溶液与胶体。

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第五篇：苏教版高中化学必修一专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态学业分层测评3

学业分层测评(三)1．气体的体积主要由以下哪些因素决定（）①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A．①②

B．①③ C．②③

D．②④ 2．下列说法中错误的是（）A．1 mol氢气所占体积约为22.4 L B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的 C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等

D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同 3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子的大小决定

B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 4．在常温常压下，下列物质所占的体积最大的是（）A．36 g H2O

B．32 g O2

C．1.5 mol H

2D．3.01×1024个N2 5．下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

6．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（）A．AB2

B．A2B3

C．ABD．AB2

7．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的 1 原子总数相等，则两个容器的体积之比是（）

A．2∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．1∶3 8．下列说法中正确的是（）

A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22,4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol 9．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）

A．原子数相等

B．密度相等

C．质量相等

D．摩尔质量相等 10．(1)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，原子数之比为________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

(2)若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。11．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。(5)该气体一个分子的质量为________g。

12．已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2＋△4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

(1)标准状况下生成Cl2的体积为________。(2)反应生成的MnCl2的物质的量为________。

[能力提升] 13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA

C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NA

14．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()

A

B

C

D 15．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应点燃XY2＋3O2=====XO2＋2YO2。冷却后测得生成物(XO2、YO2均为气体)在标准状况下体积为672 mL，密度是2.56 g·L－1。

(1)反应前标准状况下的O2的体积为________。(2)化合物XY2的摩尔质量为________。

(3)若XY2中X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y分别为________和________。(填元素符号)3