2014年辽宁 教师招聘考试试讲教案：化学能与电能（范文模版）

第一篇：2014年辽宁 教师招聘考试试讲教案：化学能与电能（范文模版）

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2014年辽宁教师招聘考试试讲教案：化学能与电能

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教学过程：

(一)创设问题情景

学生动手，利用西红柿、苹果让电流计的指针发生偏转。

教师提出问题：在这个现象中到底发生了什么变化呢？引出本节课的课题。(1)引导学生复习金属锌和稀硫酸的反应，提出问题： 锌和稀硫酸反应的类型属于哪一类？ 这个反应中元素的化合价是否发生变化？ 氧化还原反应的实质是什么？

用双线桥法表示锌和稀硫酸反应中电子转移的方向以及数目？

(2)师生共同分析锌和稀硫酸反应中电子转移的情况，并做出大胆的假设：如果让锌失去的电子在闭合回路中发生定向移动，会有什么现象发生？引导学生设计出电子定向移动的闭合回路，得到铜锌原电池的装置图。

(3)学生自己动手实验设计的装置。教师提出问题：电流计的指针发生偏转，说明产生电能，依据能量守恒原则，能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，那么电能到底是什么能转化而来的呢？

学生讨论并作答，教师和学生一起分析，初步形成原电池的概念。

(二)师生互动，传授新知

1.原电池形成条件的教学：

依据之前设计出的铜锌原电池装置，提出问题：如果更换铜锌原电池中的部分电极材料，那么电流计的指针依旧会发生偏转吗？

借助多媒体向学生展示设计的实验方案，并把学生分为四大组，共八个实验，通过分组对比实验，根据实验现象不同，分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件：

两种活动性不同的金属(或非金属质)作电极，产生电位差； 电解质溶液，作反应介质，提供离子移动； 连接两极的导体线等，形成闭合回路，引出电流。2.原电池的工作原理教学：

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利用多媒体展示原电池工作原理的微观示意图，使学生直观的观察到原电池中所发生的一系列的变化，如电子的定向移动，以及阴阳离子的定向移动，引导学生写出电极反应式和电池反应方程式。

电极反应方程式： 负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：H++2e=H2 电池反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2 通过电流的方向来确定原电池的正极和负极，并和学生一起讨论总结判断正负极的其他方法。

(三)练习巩固内化新知

1.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：()A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物

(四)小结与作业

课堂小结，利用铜锌原电池的工作原理解释在新课之前的实验现象，说明苹果，西红柿中含有电解质溶液，和铜片、锌片以及导线共同构成了一个原电池装置，将化学能转化为电能，使电流计的指针发生偏转。让学生在学案中自己小结，能使学生体会到一堂课中的乐趣和收获，老师做要点补充。

并布置作业：

1(必做题)课本44页1题、2题 2(选做题)制作水果电池。板书设计：

化学能与电能

一、原电池的工作原理和构成条件：

两种活动性不同的金属(或非金属质)作电极，产生电位差； 电解质溶液，作反应介质，提供离子移动；

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连接两极的导体线等，形成闭合回路，引出电流。

二、原电池概念：将化学能转化为电能的装置。

三、原电池中发生了电子或阴阳离子的定向移动 原电池负极：活泼金属-向外线路提供电子-锌

原电池正极：较不活泼金属或石墨-接受外电路的电子-铜 电极反应方程式： 负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：H++2e=H2 电池反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2

2014辽宁教师招聘考试公告汇总

http://ln.zgjsks.com/html/2014/ggxx_0806/10526.html

第二篇：2014年吉林省松原市教师招聘面试：试讲教案之化学能与电能

中公教师吉林分校

2014年吉林省松原市教师招聘面试：试讲教案之

化学能与电能

中公吉林教育信息网：http://jl.zgjsks.com/ 教学过程：(一)创设问题情景

学生动手，利用西红柿、苹果让电流计的指针发生偏转。

教师提出问题：在这个现象中到底发生了什么变化呢？引出本节课的课题。(1)引导学生复习金属锌和稀硫酸的反应，提出问题： 锌和稀硫酸反应的类型属于哪一类？ 这个反应中元素的化合价是否发生变化？ 氧化还原反应的实质是什么？

用双线桥法表示锌和稀硫酸反应中电子转移的方向以及数目？

(2)师生共同分析锌和稀硫酸反应中电子转移的情况，并做出大胆的假设：如果让锌失去的电子在闭合回路中发生定向移动，会有什么现象发生？引导学生设计出电子定向移动的闭合回路，得到铜锌原电池的装置图。

(3)学生自己动手实验设计的装置。教师提出问题：电流计的指针发生偏转，说明产生电能，依据能量守恒原则，能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，那么电能到底是什么能转化而来的呢？

学生讨论并作答，教师和学生一起分析，初步形成原电池的概念。(二)师生互动，传授新知 1.原电池形成条件的教学：

依据之前设计出的铜锌原电池装置，提出问题：如果更换铜锌原电池中的部分电极材料，那么电流计的指针依旧会发生偏转吗？

借助多媒体向学生展示设计的实验方案，并把学生分为四大组，共八个实验，通过分组对比实验，根据实验现象不同，分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件：

两种活动性不同的金属(或非金属质)作电极，产生电位差； 电解质溶液，作反应介质，提供离子移动；

中公教师吉林分校

连接两极的导体线等，形成闭合回路，引出电流。2.原电池的工作原理教学：

利用多媒体展示原电池工作原理的微观示意图，使学生直观的观察到原电池中所发生的一系列的变化，如电子的定向移动，以及阴阳离子的定向移动，引导学生写出电极反应式和电池反应方程式。

电极反应方程式： 负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：H++2e=H2 电池反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2 通过电流的方向来确定原电池的正极和负极，并和学生一起讨论总结判断正负极的其他方法。

(三)练习巩固内化新知

1.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：()A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物(四)小结与作业

课堂小结，利用铜锌原电池的工作原理解释在新课之前的实验现象，说明苹果，西红柿中含有电解质溶液，和铜片、锌片以及导线共同构成了一个原电池装置，将化学能转化为电能，使电流计的指针发生偏转。让学生在学案中自己小结，能使学生体会到一堂课中的乐趣和收获，老师做要点补充。

并布置作业：

1(必做题)课本44页1题、2题 2(选做题)制作水果电池。板书设计： 化学能与电能

一、原电池的工作原理和构成条件：

中公教师吉林分校

两种活动性不同的金属(或非金属质)作电极，产生电位差； 电解质溶液，作反应介质，提供离子移动； 连接两极的导体线等，形成闭合回路，引出电流。

二、原电池概念：将化学能转化为电能的装置。

三、原电池中发生了电子或阴阳离子的定向移动 原电池负极：活泼金属-向外线路提供电子-锌

原电池正极：较不活泼金属或石墨-接受外电路的电子-铜 电极反应方程式： 负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：H++2e=H2 电池反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2

第三篇：化学能与电能说课稿

《化学能与电能》说课稿

各位评委、各位老师：大家好！

我说课的内容是新课标人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一课时。下面我就“教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、板书设计”五个方面展开我的说课内容。

一、教材分析

（一）说教材

1．地位和教材的内容要求

地位：本节课是新课标人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》的教学内容，是电化学中的基础内容也是核心内容。内容安排在化学必修1《氧化还原反应》﹑化学必修2《化学能与热能》等内容之后，符合学生认知发展规律。

从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电中“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。此外，本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。

教材的内容要求：（1）火力发电的原理、过程及优缺点（2）化学能与电能的直接转化（3）原电池的概念及本质

（二）说教学目标

知识与技能：（1）举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

（2）用自己的话解释原电池的概念及本质。

（3）能够制作简易的水果电池。

过程与方法：（1）查阅相关资料，提升处理信息的能力。

（2）通过科学探究的过程理解原电池的概念、本质。

情感态度价值观： 通过对原电池概念及本质的探究、水果电池的制作培养浓厚的学习兴趣，体会合作学习和探究学习的愉悦感。

（三）说教学重、难点

重点：化学能与电能的直接转化

难点：原电池的概念及本质

二、学情分析

（一）知识层面：

1、在人教版必修一第二章第三节“氧化还原反应”中，学生已经理解了氧化还原反应的基本概念、特征及其本质。但是，他们并没有在化学中的电现象和物理中的电现象之间建立联系。

2、在本章第一节“化学能与热能”中，学生已经学习了“化学能与热能”的关系，了解化学能与热能在的相互转化；但是，他们并不具有“化学能→电能”的思维方式。

（二）方法技能层面：

1、学生已经具有基本的实验操作技能

2、学生已经习惯了科学探究在学习中的操作过程

（三）心理层面：

1、学生已经获得了基本的化学思维

2、学生的心理发展接近成年，能用抽象的思维方式概括出事物的本质

3、学生具有极强的好奇心和创造性思维

三、教学目标的确立及其依据

三、教法、学法

(1)采用以实验探究的方法为主导，综合运用观察法、实验法、发现法、讨论法等方法。

(2)借助问题探究、实验探究、计算机多媒体技术等辅助手段。

四、教学过程

（一）创设情境，激发学生的好奇心和求知欲【5min】

由格林太太的假牙导入新课。

格林太太诉说病情---一次车祸后在黄金假牙旁装了颗不锈钢的假牙。但那次车祸以后，格林太太就老是头疼。四处求医就是治不好。后来，一位化学家为格林太太揭开了病因。请问这病因是什么？请你开个药方。以加深对原电池形成条件的认识。

（二）教师引导，进入新课的学习

（1）查阅资料：化学能转化为热能、电能在生产、生活中的应用。提出问题：物质中的化学能在什么条件下能转化为电能呢？又是如何转化的呢？

（2）多媒体呈现火力发电的基本原理图，分析其中的能量转移过程，组织学生讨论活力发电的优缺点。

分析火力发电图像，提出能量转化的过程。并且问火力发电的利与弊？引入化学能直接转化成电能。

【设计意图】本环节主要采用“问题导引式教学”，以问题和任务为驱动，学生沿着问题的线索，自主学习，自主探索，自主发现，亲历知识形成的全过程，从能量转化的角度分析火力发电的原理，认识火力发电的本质是氧化还原反应。面对火力发电的利与弊，教师提出“能不能将化学能转化成电能？”突破“化学能→热能→机械能→电能”的思维方式，快速进入课题。学生在在讨论过程中，形成高效利用燃料，积极开发高效清洁燃料的意识。

（三）分组实验，探究化学能与电能的直接转化【15min】

学生4人一组，分组进行探究实验，共同完成两组对比探究实验,在已有氧化还原知识基础上，逐渐体会化学能如何转化为电能。教师要及时捕捉学生在探究过程中碰到的问题或困难，适时予以指导和调控，防止学生在探究过程中出现盲目性、随意性与低效性。

【设计意图】以实验为基础是化学学科的重要特征之一。化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。

（四）讨论、推测得出原电池的概念及本质【4min】

由学生先总结，老师后总结；展开师生互动，分析锌铜原电池的原理。

（五）得出结论 【9min】

学生分组，动手操作动画模拟实验，思考交流，并归纳总结形成原电池的条件。

【设计意图】新课标人教版高中化学必修2这一节内容中，并不要求学生掌握原电池形成条件，所以安排动画模拟实验。

（七）课堂小结【5min】

一、化学能与电能的相互转化

1.火力发电的过程。

2.原电池：将化学能转化为电能的装置。

3.原电池的构成条件：

① 有两种活动性不同的金属（或非金属导体）作电极。

② 电极材料都插入电解质溶液中。

③ 两极相连形成闭合电路。

五、板书设计

第二节 化学能与电能（1）

一、火力发电的本质——氧化还原反应

二、原电池：将化学能转化为电能的装置。

三、原电池的本质：氧化还原反应

第四篇：高三化学教案：化学能与电能

高三化学教案：化学能与电能

【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：化学能与电能，供大家参考!

本文题目：高三化学教案：化学能与电能

第二章第二节化学能与电能(第一课时)

学生应明确内容 学习目标 1.初步认识原电池的概念，工作原理及构成条件。

2.初步学会原电池正负极的判断方法

3.通过实验探究，理解化学电池的反应本质

重点难点 重点：原电池的概念，工作原理，构成条件

难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质

易混淆知识点 1.电流方向，电子流动方向

2.电解质溶液中离子的移动方向

教师编制内容 生成问题

预习

提纲 阅读教材P39

一、化学能转化为电能的内容，思考：

一、化学能转化为电能的方式有哪些，有什么优缺点?

名称 方式 优缺点

火力发电

简称_____ 化学能通过_________燃烧转化为______，加热水汽化为蒸汽推动汽轮机转化为________，带动发电机发电转化为_________。(间接转化)

原电池 化学能直接转化为电能

二、原电池的工作原理是什么，如何实现化学能向电能的转化?

[实验24]

1.Cu，Zn活泼性不同，电子由_____片经导线流向_____片;

电流由_____片流向_____片。

2._____片作正极，_____片作负极。

3.H2SO4溶液中，H+ 向_____片作定向移动，得到电子。因而在_____表面有大量气泡产生。

电极反应式： Zn片 ___________________，发生_______________反应

Cu片____________________，发生_______________反应

思考：

1、构成原电池的条件有哪些?

2、化学电池的反应本质是什么?

教师精选精编内容

针对

目标

训练

用时

10-20 分钟)

1.在下图的装置中，属于原电池的是()

2.右图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的()

A.电流由锌通过导线流向铜 B.该装置将电能转化为化学能

C.锌电极发生氧化反应

D.铜电极的质量会不断减少

3.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A 当A、D组成原电池时，A为正极;B与C构成原电池时，电极反应式为： C2+2eC，B2eB2+，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为()

A.ACD B.ADC C.DBC D.DAB

4.(1)下列装置属于原电池的是;

Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu

稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸

① ② ③ ④ ⑤

(2)在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ 反应，______ 是正极，该极的现象___________________________;

(3)此原电池反应的化学方程式为___________________________。

师生共同完成内容

第五篇：2 化学能与电能 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

1.知识与技能

⑴通过Cu-Zn原电池的原理了解常见的化学能与电能的转化方式 ⑵能举例说明化学能与电能的转化关系

⑶通过不同的组成，理解原电池原理及其形成条件 2.过程与方法

⑴通过预习培养自学能力、独立解决问题、发现问题的能力 ⑵通过实验探究，提高实验操作能力

⑶通过思考与交流学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。3.情感态度与价值观

⑴通过实验探究，培养学生主动参与意识与团队合作意识

⑵经过探究过程，提高创新思维能力，勇于探索问题的思维意识，体验科学探究过程 ⑶通过原电池原理的应用以及了解电池历史，体验学习化学乐趣，拓展知识视野

2.教学重点/难点

【教学重点】 1.原电池的概念与构成的条件

2.原电池的工作原理、正负极判断及简单原电池电极反应的书写 【教学难点】 原电池的工作原理探究以及化学能转化成电能装置设计

3.教学用具

电流计，铜片、铁片、锌片、碳棒、干电池、稀硫酸、无水乙醇、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、西 红柿等水果及教师制作课件、铜锌原电池工作原理的模拟动画、多媒体教学平台。

4.标签

教学过程 【教学环节设计】 环节一

创设教学情境，引入教学探究

环节二

创设问题情境和实验情境，通过合作探究原电池的工作原理 环节三

创设实验情境，探究并总结归纳构成原电池的条件

环节四

知识升华，原电池原理的应用以及电池发明史，拓展知识视野 【教学过程】

环节一

创设教学情境，引入教学探究

【讲述】燃煤发电的一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能。分析利用火力发电的利弊

【设问】火力发电的这些缺点催生了新的电能发生装置，能不能找到一种装置能把化学能直接转化成电能？

环节二

创设问题情境和实验情境，通过合作探究原电池的工作原理 【学生实验

教师指导】 实验1

观察记录（你看到了什么？）

结论（小组讨论）

将锌片和铜片平行插入稀硫酸溶液中，观察现象；

再使锌片和铜片接触，观察实验现象。

【提出问题】你的头脑中产生了什么疑问？做一个合理的假设解释你的疑问！【学生假设】假设：电子从锌片跑到铜片上。【追问】如何证明电路中有电子通过？

【学生回答】用电流表检验！将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入电流表。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。

【教师】动手实验 【学生实验教师指导】 实验2：

观察记录（你看到了什么？）

结论（小组讨论）

将锌片和铜片用导线连接起来，在锌片和铜片导线之间接入电流表。

【教师】有电流产生。从能量变化的角度分析这是什么装置? 【学生】化学能直接转化为电能的装置。

【板书】原电池定义：化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。【小组讨论】1．在锌片和铜片表面分别发生了哪些变化？ 2．电子从哪里来，到哪里去？

3.电池的正极和负极分别是什么？判断依据是什么？

4.溶液中有哪些看不见的现象？

【展示图片】

【小组汇报】由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，因此电流计指针发生偏转。电子由锌片流向铜片，根据物理学知识，电子移动方向与电流方向相反，电流由铜片流向锌片，铜片为正极，锌片为负极。负极Zn：Zn－2e－＝Zn2+

正极Cu：2H＋＋2e－＝H2↑

Zn失去的电子成Zn2+进入溶液，溶液中的阴离子移向负极Zn，阳离子移向正极Cu。【模拟动画】

【过渡】原电池是化学能直接转化为电能的装置，哪么要构成一个原电池需要哪些条件呢？

环节三

创设实验情境，探究并总结归纳构成原电池的条件

【实验探究】用下列药品：Zn片、Cu片、石墨棒、Fe钉、玻璃棒、稀硫酸、无水乙醇、导线、电流表、烧杯等设计对比实验归纳构成原电池的条件。我设计的原电池

实验现象

电流表是否偏转

能否构成原电池

结

论

【讨论总结】

形成条件一：活泼性不同的两个电极---负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或非金属导体石墨等；形成条件二：电极需插在电解质溶液中； 形成条件三：必须形成闭合回路。用一句话可概括为“两极一液成回路” 环节四

知识升华：原电池原理的应用以及电池发明史，拓展知识视野 【课堂练习】请你当医生：格林太太的故事 【阅读材料】伏打电池的发明史

【课后作业】

1、回家搜集下列材料：Fe片（Al片）、Cu片、导线、水果（饮料）、电流计，电流计（去掉电池的音乐卡片、发光二极管或手电筒用小灯泡)，请设计一个装置使电流计指针发生偏转(音乐卡片重新发出响声、发光二极管或小灯泡发光)。并画出设计草图。

2、回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。

3、习题检测

板书

第二节《化学能与电能》 第二节

化学能与电能

一、化学能与电能的相互转化

1、原电池：原电池是将化学能直接转化为电能的装置。

2、原电池的原理：是氧化还原反应。

二、原电池的构成条件

1、有活泼性不同的两极作为原电池的正负极。

2、要有电解质溶液

3、要形成闭合回路

4、要能自发的进行氧化还原反应