第一篇：2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备36!
物质的制备第一课时
一、主要教学目标
（一）根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵
（二）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作
四、教学难点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作
五、实验原理：
铁屑与稀H2SO4反应制得FeSO4，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4固体得混合液，加热浓缩便得到复盐
FeH2SO4FeSO4H2FeSO4(NH4)2SO46H2O(NH4)2Fe(SO4)26H2O
六、实验内容：
1、根据上述原理，设计制备硫酸亚铁铵的方法（1）铁屑在Na2CO3溶液中加热去油污（2）铁屑与稀H2SO4反应制备FeSO4并过滤（3）向滤液中加入(NH4)2SO4固体（4）浓缩结晶
2、列出实验所需器材，药品
仪器：托盘天平，锥形瓶150ml，水浴锅，布氏漏斗，吸滤瓶，目视比色管25ml，抽气管 试剂：(NH4)2SO4(S),3mol/LH2SO4,3mol/L HCl 10%的Na2CO3,95%酒精，25%KSCN 材料：铁屑、滤纸
七、实验过程：
1、铁屑去油污
铁屑4g加20ml10%的Na2CO3倾析法倒掉碱液加水洗涤小火加热约10分钟
2、硫酸亚铁的制备
铁屑加入25ml3mol/LH2SO4到不产生气泡再加入1ml3mol.L1H2SO4水浴加热约30min
趁热过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反应掉铁屑和生成FeSO4的质量。
3、制备(NH4)2Fe（SO4）2·6H2O晶体，按mFeSO4:m(NH4)2SO4 1 FeSO4溶液加入(NH4)2SO4(s)溶液浓缩至有晶体析出自然冷却析出晶体水浴、搅拌 减压过滤洗涤沉淀两次将晶体吸干称量计算产率用95%乙醇
4、产品的检验
Fe3+的限量分析：取1g样品置于25ml比色管中，加无氧蒸馏水15ml，再加3mol/LHCl和2ml25%KSCN 1ml，继续加蒸馏水稀释至25ml，目视比色，确定产品等级。基本内容：
实验目的；基本原理；实验步骤（铁屑的净化，硫酸亚铁的制备，硫酸亚铁铵的制备）。重点：
铁屑的挑选、净化；常压过滤、减压过滤和蒸发浓缩的正确操作； 难点：
判断反应基本完全；制备大晶体。注意事项：
尽量选取细短的铁屑；电炉加热时要垫石棉垫片；Na2CO3溶液配制要准确；用蒸馏水反复洗净铁屑5-6次；反应时要开通风橱、电风扇和窗户；蒸发浓缩也用水浴加热，不准用电炉加热，以防蒸发过快得不到晶体；洗涤晶体应在抽滤机上进行操作；如果铁屑纯度较低，硫酸铵相对较多，最后产品中可能混有白色硫酸铵粉末，所以铁屑的挑选也很重要。
第二课时
1．实验目标
（1）制取乙酸乙酯，初步体验有机物质的制取过程和特点（2）探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用（3）体验通过实验的方法获取知识的过程 2．预习指导（1）实验原理
乙酸和乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯。反应方程式为：，H+可以用作酯化反应的催化剂。由于该反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所以乙酸乙酯的制备反应常选用浓硫酸做催化剂，浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性，可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。酯化反应中起催化剂作用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可以，但在实际实验中浓硫酸的用量往往比较多，就是要利用浓硫酸的吸水性。（2）实验技能
①反应物的混合。加入试剂顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸。由于反应物中有浓硫酸，所以加入3 mL乙醇后要边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，防止浓硫酸与乙醇、乙酸混合时放出大量热量，造成液体飞溅。浓硫酸不宜最后滴加，以免在滴加浓硫酸的过程中乙酸与乙醇过早发生反应。
②蒸馏操作。本实验中，制取乙酸乙酯的装置是一种边反应，边蒸馏的简易装置，加热应缓慢，反应温度不宜过高，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质，而且会使过多乙醇、乙酸未经反应就脱离反应体系，降低乙酸乙酯的产率。
③分液操作。反应结束后用直尺测有机层厚度，然后将饱和碳酸钠溶液和蒸出产物导入分液漏斗内分液，取有机层回收。（3）实验操作要点
①乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点分别为117．9 ℃，78．5 ℃，77．1 ℃，而乙酸与乙醇反应的温度实际上只有70～80 ℃，因此开始加热时不要加热到沸腾，先用酒精灯微热(约70～80 ℃)3～5 min，使乙酸和乙醇充分反应。然后加热使之微微沸腾，并持续一段时间，将乙酸乙酯蒸出，当加热反应物的试管中液体剩下约1/3时停止加热。
②本实验装置中，收集乙酸乙酯的试管中要预先放入饱和Na2CO3溶液，约占试管容积的1/3。饱和Na2CO3溶液的作用是：冷凝乙酸乙酯；吸收随乙酸乙酯一起蒸发出来的乙酸和乙醇；乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度比在水中更小，容易分层析出，便于分液。
③本实验装置中，导出乙酸乙酯的导气管不要伸到饱和Na2CO3溶液中去，应在饱和Na2CO3溶液上方一点，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。④“探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用”实验中，每次实验乙酸和乙醇取用的体积要相同，加热的时间也要相同，这样更有可比性。
⑤比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应的情况时，只取3 mL乙醇和2 mL乙酸加热，用测量的有机层的厚度与乙酸乙酯制备中有机层的厚度比较就行，这样可以节省时间。在相同的时间内，没加浓硫酸的装置几乎没有乙酸乙酯生成。这就证明了浓硫酸在酯化反应中起了催化剂的作用。
⑥比较“在氢离子含量相同的稀硫酸、浓硫酸作用下，酯化反应的快慢”，实验中得到的有机层的厚度明显比没有浓硫酸存在时的厚度大，但是比有浓硫酸存在时得到的有机层的厚度要小，说明H＋是酯化反应的催化剂，再结合浓硫酸的特性，可以推测浓硫酸在酯化反应中起了催化、吸水的作用。3．实验要求
（1）饱和碳酸钠溶液配制：按照室温下的溶解度称取一定质量碳酸钠，溶解在一定的水中配成饱和碳酸钠溶液备用，由教师事先配制好供学生用。（2）由学生设计并画出乙酸乙酯制取实验的记录表。参考实验记录表：
（3）由学生画出设计实验的记录表。参考实验记录表
（4）在数据处理上要实事求是，不改动数据。4．建议与改进
（1）反应前在大试管中预先加入几片干净的碎瓷片，以防溶液暴沸。（2）为了更好地测量有机层的厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴酚酞试液。碳酸钠溶液中加入酚酞后显红色，而上层为无色透明液体，现象非常明显。
（3）本实验最好使用冰醋酸和无水乙醇，尽量不用95%的乙醇，同时采用乙醇过量的办法。（4）本实验中的导气管选用长一点的好，这样可以 更好地冷凝生成物，减少乙酸乙酯的损失。为了减少 乙酸乙酯的损失，也可以作如图2-2所示的改进：在 球形干燥管下端连接一短玻璃管，将其插入饱和碳酸 钠溶液液面下2～3 cm处，这样既可增加冷凝效果，又可洗涤乙酸乙酯，除去乙酸、乙醇、亚硫酸等杂质，同时又能防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
（5）在“探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用”的实验中，由于取用的液体较多，最好选用大一号的试管，以保证加热实验的安全。5．问题与讨论
（1）物质的量相等的乙酸和乙醇，不能全部转化为乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，当反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，不改变影响化学平衡的条件，乙酸乙酯的含量不会增加。
（2）欲提高生成乙酸乙酯反应的限度，提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓硫酸的用量，利用浓硫酸吸水使化学平衡向正反应方向移动；加热将生成的乙酸乙酯及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平衡向正反应方向移动。
（3）在酯化实验中，三种不同条件下酯化反应进行的快慢不同：没有酸催化时，几乎没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时间最短；稀硫酸或稀盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间较长，说明浓硫酸在反应
中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸仅起了催化剂的作用，没有促进化学平衡向酯化反应方向移动的作用。由于酯化反应为可逆反应，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸催化酯化反应的效果较浓硫酸差，因此探索乙酸乙酯发生水解反应时，不利于酯化反应的稀无机酸催化剂有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水解用稀无机酸的催化效果比用浓硫酸的效果好；同时由于乙酸乙酯水解生成了乙酸：，如果用无机碱催化乙酸乙酯的水解，会使碱与生成的酸反应，降低生成物乙酸的浓度，从而使化学平衡更容易向水解的方向移动，所以，乙酸乙酯水解的适宜条件为无机酸或无机碱催化，最佳
图2-2 制取乙酸乙酯简易装置的改进 条件是用无机碱催化乙酸乙酯水解。6．拓展实验
（1）厨房中制胶水
该实验是利用了酪蛋白的性质：酪蛋白不溶于水、酒精及有机溶剂，但溶于碱溶液。在牛奶中酪蛋白约占牛乳总蛋白的80%，室温20 ℃加酸调节脱脂乳的pH值至4．6时酪蛋白就会沉淀，pH升高酪蛋白又会溶解。本实验加醋酸就是为了使酪蛋白沉淀，过滤得到酪蛋白加NaHCO3使pH升高成胶水状。本实验要制得黏合效果好的胶水需注意以下几点：
①最好用白醋，这样制得的胶水为白色黏稠状。②最好用脱脂奶，普通牛奶中有脂类物质，如果用普通牛奶加醋酸，后面过滤的时间较长，而且制得的胶水黏合效果不好。③加小苏打不宜多，否则制得的胶水中小苏打颗粒多。（2）自制肥皂
本实验可以选用植物油（如花生油、橄榄油、色拉油等），也可以选用猪脂肪加热提炼出来的油脂，具体视原料是否易得、价格是否便宜来决定。
肥皂可按下面方法制取：
称取4～5 g猪油（或8～10 mL植物油），加入10 mL乙醇、5 mL水、2～3 g NaOH固体，放入蒸发皿中加热约5～10 min（期间用玻璃棒取出几滴试样放在试管里，加入4～5 mL水，把试管浸在热水浴中或放在火焰上加热，并不断振荡。如果混合物完全溶解，没有油滴分出，表示皂化已达完全，若还有油滴，需继续加热至没有油滴分出），将蒸发皿放在冷水中水浴冷却，加25 mL饱和NaCl溶液盐析，肥皂因发生凝聚而从混合液中析出，并浮在表面，将混合物倒入烧杯，用纱布滤出固态物质挤干，压成条状晾干即可。
注意：油脂不溶于碱，反应很慢。为了加速皂化的进程，一般都用酒精溶液。酒精既能溶解碱，又能溶解油脂，是油脂和NaOH的共同溶剂，能使反应物融为均一的液体，使皂化反应在均匀的系统中进行并且反应速率加快。NaCl的用量要适中。用量少时，盐析不充分；用量太多时，NaCl混入肥皂中，影响肥皂的固化。
（第三课时）
1．实验目标
以制备Al(OH)3实验为例，体验制备实验的设计思路、制备条件的选择；学习利用实验室或自然界易得原料设计、制备所需物质，培养自主设计实验的能力。2．预习指导（1）实验原理
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，反应方程式是：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O；Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。铝和铝的化合物都可以用来制取氢氧化铝
用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案： 方案一：涉及的反应：
；（或）
方案二：涉及的反应：
；（或）。
方案三：涉及的反应：
； ；
从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al(OH)3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3＋的物质如明矾、Al2(SO4)3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：或，但是由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：，因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。（2）实验技能
①本实验无论采用哪种方法制取氢氧化铝，都要用到过滤操作。提醒学生过滤操作注意事项：过滤时滤纸应大小合适，在漏斗中滤纸的边缘应比漏斗的口稍低，用水湿润滤纸，使滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡，漏斗放置在漏斗架上，调整好高度，使下端紧贴烧杯内壁，下端斜面向外。向漏斗中加入液体须用玻璃棒引流，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸的一边。漏斗中的液体液面要低于滤纸边缘等等。
②复习沉淀洗涤操作。本次实验得到的氢氧化铝需要用热蒸馏水洗涤。洗涤方法：溶液过滤完后，滴加少量热蒸馏水，洗涤原烧杯壁和玻璃棒，再将此溶液倒入漏斗中。待洗涤液过滤完后，再滴加少量热蒸馏水，冲洗滤纸和沉淀。
③复习一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的配制。本实验中学生如果以铝为原料制取氢氧化铝，需要用到氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液，要求学生事先用容量瓶配好所需浓度的溶液。
④掌握测定pH的方法。将pH放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准色卡对比。（3）实验操作要点
①选用的铝屑需要先除表面上的氧化膜。方法是：在烧杯中加入约50 mL稀NaOH溶液，再放入足量的铝屑。给溶液稍加热，1～2 min后用倾析法倒出稀NaOH溶液，用蒸馏水把铝屑冲洗干净，干燥。称量铝屑的质量，将铝屑分为等质量的四份，备用。
②在盛有1份铝的烧杯中加适量稀硫酸，使铝屑反应至不再有气泡时趁热过滤；在盛有3份铝的烧杯中加入适量浓NaOH溶液，使铝屑反应至不再有气泡时趁热过滤，然后将两次过滤得到的滤液倒在一起反应。
③洗涤沉淀应用热蒸馏水洗涤，反复操作，至溶液的pH为7～8为宜，这样可以最大限度增加杂质的溶解度，制得较纯的Al(OH)3。
④如果时间允许，可以用晾干的办法干燥Al(OH)3。由于Al(OH)3受热分解温度在300 ℃左右，有条件的学校也可以采用低温烘干的办法。3．实验要求
（1）由学生根据廉价、易得等原则选择原料，确定反应原理；设计可能的反应路径与实验方案，从方法是否简单、经济与安全等方面进行分析和比较，从中选出最佳方案，根据原料特点或最后产物选择合适分离、提纯的方法；列出所需仪器与试剂，写出实验步骤；根据实验的特点，设计实验装置，画出实验装置图。
（2）由学生配制实验所需的溶液，如配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液，NaOH溶液的浓度大一点好
（3）如实记录数据，计算出Al(OH)3的产率。参考实验记录整理与分析表：
（4）评价该实验主要考虑以下方面：本实验原料获取情况（廉价、易得），实验方案是否为本实验的最佳方案，所需试剂是否经济，分离提纯是否方便，操作是否正确，产率的高低等。4．建议与改进
（1）由于本实验是自主的开放型实验，建议在实验之前先组织学生进行讨论，让学生比较自己选定的原料和实验方案的优劣，选出几种符合教学实际情况的方案，分成几个小组。有的学生选择的原料虽然容易获得，方案可能也比较完善，但是实际操作时不一定能在两个课时完成，或实验室不能提供所需的条件，不符合学生实验的实际情况。如果完全放开由学生发挥，教师可能无法控制而导致混乱，实际效果不一定好。
（2）建议不要选择Al2O3为原料制取氢氧化铝，因为实验室中的Al2O3很难在稀硫酸和稀NaOH溶液中溶解。教师最好在学生讨论后演示Al2O3与酸、碱反应的情况。
（3）可能会有相当一部分学生选择以铝为原料制取氢氧化铝，但是学生不一定能联想到Al3＋与AlO2-的双水解促进反应，故教师应在讲课时充分利用教材第二个实践活动“AlCl3与NaOH反应”，将该知识点告知学生，给学生提示。
（4）学生选择以铝为原料制取氢氧化铝，从理论上各需H＋、OH－3/4 mol，但实际操作中H＋、OH－各3/4 mol不能将铝恰好完全溶解。建议加入稍过量的酸和碱，尽量使过量的H＋和OH－的物质的量相等，但不要过量太多。过滤掉杂质后将溶液混合，完全反应后再过滤。
（5）由于生成的氢氧化铝是胶状沉淀，过滤较慢，为加快过滤速度，可以选用孔隙大的快速滤纸过滤。5．问题与讨论
（1）原料的选择以原料是否易得，价格是否便宜为原则，可按学生所选原料的来源归类。（2）制备方案遵循的原则是原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器、操作简单，分离方便，实验室容易提供所需的条件。学生可对照以上标准找出自己设计中的优点和缺点。（3）判断产物是否为Al(OH)3的办法是：
一、取产物少许放在蒸发皿里加热，白色胶状固体分解成白色粉末，有水蒸气出现。
二、另取产物少许，分成两份，一份滴加氢氧化钠溶液，另一份滴加稀硫酸，沉淀都溶解，说明制得的产品为氢氧化铝。6．拓展实验（1）利用废铜屑制备硫酸铜
选用的废铜屑如果比较细小，可放到石棉网上加热，当固体完全变黑后放入稀硫酸中溶解。如果选用的是铜片或废铜丝可直接在酒精灯外焰上灼烧（不可靠近内焰，特别注意不要靠近灯芯），当固体完全变黑后溶解在稀硫酸中。可用Cu(OH)2CO3调节溶液的pH＝3。要趁热过滤除去Fe(OH)3，将滤液小火加热到液面有晶膜时冷却结晶，过滤得CuSO4·5H2O。如果要制无水CuSO4，将晶体放入坩埚，小心加热（不能大火加热，否则CuSO4分解），蓝色晶体全部变白后转入干燥器内冷却，称重；然后再加热、冷却称重，两次质量差小于0．1 g即得无水CuSO4。（2）制金属镀件
本实验不能只用ZnCl2溶液，否则电解时阴极会同时析出氢气；镀件表面要进行去油、去锈处理；电源的电压也会直接影响电镀结果的好坏，合适的电压为1．5～2伏，不宜过高。具体步骤为：
先将镀件放入1 mol/L的NaOH溶液中加热去油，再用20%稀盐酸洗，然后用清水洗净（清洗要快，防止镀件表面氧化），将两电极间隔5 cm垂直放入电镀槽，用2伏低压直流电源或一节1．5伏干电池（1号电池或5号电池均可）通电5～10分钟，镀层呈现浅灰色，取出镀件放入钝化液钝化。
电镀液的配制方法：在1 000 mL的大烧杯中加入约800 mL 60～70 ℃沸腾后的水，加入约250 g NH4Cl，35 g ZnCl2搅拌溶解，加入约20 g硼酸，2 g硫脲，2 g聚乙二醇，搅拌溶解，加入3~4滴洗涤剂，用沸腾后的水稀释到1 000 mL。
钝化液的配制方法：称取250 g CrO3溶于700 mL水中，缓缓加入15 mL浓硫酸，再加入120 mL浓硝酸，加水稀释至1 000 mL。
第二篇：高中化学方程式-常见物质的制备
高一化学必修1NO.1化学方程式练习一
一.书写化学方程式
1.镁的工业制法：
2.铝的工业制法:
3.钠的工业制法:
4.工业炼铁：
5.单晶硅的工业制法：
6.工业制取硝酸的方法:
7.工业制取硫酸的方法:
8.实验室制取氯气:
9.氯碱工业:
10.制备氢氧化铝:
二.书写离子方程式
1.氯离子的检验:
2.硫酸根离子的检验
3.氨根离子的检验:
4.氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:
5.亚铁离子和铁离子的相互转化:
第三篇：物质的制备教学设计第二课时
物质的制备教学设计
第二课时
一、教学目标
知识与技能目标
掌握制备物质的一般过程；会设计物质制备实的验方案。
过程与方法目标
通过具体的制备实例，总结归纳出制备物质的思路与方法。
情感态度价值观目标
通过物质制备实验方案的设计，体会制备物质的思想和实践简单物质的制备，建立与工农业生产、日常生活和科学研究密切相关的观念；由物质的制备实验，联系元素化合物知识初步形成整体统一的认识。
二、教学方法
演示实验、归纳总结、知识延伸
三、教学重点
物质制备实验方案的设计
四、教学难点
物质制备实验方案的设计以及方案的优化
五、教学过程
【引入】通过上节课的学习我们已经了解了制备物质的一般的方法。在选择原料的时候除了选择自然界中原有的物质，还可以选择一些废弃物。这样做既减少了环境污染又变废为宝。这节课我们就具体直观的来了解一下上节课所学习的内容。
【师】通过有机化学的学习我们知道泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，聚苯乙烯与汽油、煤油等燃料油具有相同的元素组成。他们的区别在哪里呢？
【生】烃类所含的C的个数不同。
【师】正确。聚苯乙烯是长链烃，相对分子质量很大；汽油是含C3-C5的液态烃类混合物，煤油是含C11-C16的液态烃类混合物。但是如果选择适当的催化剂和温度，可以使泡沫塑料降解，即长链烃断裂位短链烃，得到汽油和燃气。
【演示实验】老师已经将一种泡沫塑料在酒精灯上熔成了颗粒。将其放入试管中，加入少量氯化铝作为催化剂。如图所示连接好仪器装置，加热泡沫塑料。注意观察实验现象。并记录在实验记录表上。
【生】加热泡沫塑料时，试管内先出现白色烟雾，过一段时间后会发现试管内的泡沫塑料变粘稠，颜色变成红棕色，同时有红棕色烟雾产生；继续加热一段时间后在U形管内出现冷凝液体产物，冷凝产物为红棕色液体；一段时间后有气泡产生，当有连续的气泡产生时，点燃气体，火焰明亮。实验停止后在U形管内液体有芳香气味，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。导管口有气泡放出。
【师】泡沫塑料在自然界中很难降解，而催化降解废泡沫塑料不但可以消除白色污染，有利环境保护，还可以变废为宝。通过这个实验九更加说明了在制备实验中，原料的选择除了选用自然界中原有的物质之外，一些废弃物也可以成为制备物质的原料。
【过渡】原料确定以后，应该根据原料性质、设备条件等设计反应路径。大家想一下用铜和浓硝酸、稀硝酸制备硝酸铜，可以有哪几种实验方案。
【生1】铜 +浓硝酸
【生2】铜 +稀硝酸
【生3】铜 +氧→氧化铜;氧化铜 +硝酸→硝酸铜
【师】前两种方法都会产生污染大气的气体，第三种方法不会产生污染的气体。如果制备相同数量的硝酸铜，三个方案中所需硝酸的物质的量之比是4：8/3：2.那么也就是说硝酸的利用率最高，通过对比，我们知道哪种方案最好？
【生】第三种方案。
【师】也就是说我们已经确定了反应路径。下面就可以开始实验了，但是实验条件的选择也是非常重要的。请同学阅读教材完成下面一个小实验。
【学生实验】向盛有2 mL 0．5 mol/L AlCl3溶液的试管中逐滴加入2 mL 0．5 mol/L NaOH溶液。
【师】注意是逐滴滴加，一边滴加一边不停地震荡。注意观察实验现象
【生】出现白色沉淀，沉淀逐渐增多。
【师】向另一支盛有2 mL 0．5 mol/L NaOH溶液的试管中逐滴加入2 mL 0．5 mol/L AlCl3溶液。
【生】滴加NaOH溶液后出现沉淀，又迅速溶解，持续一段时间后再滴加NaOH溶液出现沉淀，沉淀不再溶解，继续滴加NaOH溶液直到沉淀不再增加，沉淀量同上次实验大致相同。
【师】请两位同学把发生的化学反应的方程式写出来。【生】，【师】该实验不但使学生了解了操作方法的不同对物质制备的影响。综上所述，在设计物质制备的实验方案时，要优化流程中的每一个具体环节，我们遵循的优化原则是：原料廉价，原料绿色，条件优化，仪器简单，分离方便。
【知识拓展】现代化学里有一种制备方法是组合化学。
第四篇：高中化学有色物质总结
1.单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨)黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石)无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿 5.盐溶液中离子特色: 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 6.非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐 溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 7.其它:蛋白质遇浓 变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫
第五篇：第二单元 物质的变化复习题
第二单元
物质的变化
班级
姓名
一、填空题：
1．我们周围的世界是由（物质)构成的,像声音、光、电都是物质。物质是在不断（变化）的。实际存在的东西都是（物质）的。
2．物质的变化各不相同，是有(快)有(慢)的，有些变化只改变了物质的(状态)、(形状)、(大小)等，没有产生新的不同于原来的物质，我们把这类变化称为（物理变化），有些变化产生了（新的物质），我们把有新物质生成的变化称为（化学变化）。
淀粉遇到碘酒颜色会发生（化学）变化，产生了一种（蓝）色的新物质。利用这一特性可以检验食物中是否含有（淀粉）。
5．我们周围世界物质的变化一般分成两类，即（物理变化）和（化学变化）。化学变化伴随的现象很多，最重要的特征是（产生了新物质）。
6．物质发生化学变化过程，往往伴随产生种种现象，如（改变颜色）、（发光发热）、（产生气体）、（产生沉淀物）等。
7.通过观察比较铁片和铁锈，我发现铁锈是（红褐色）、（有空隙）、（没有光泽）、（不导电）、（不能被磁铁吸引）、（粗糙）等。
二、简答题
1.什么叫物理变化？什么叫化学变化？
答：⑴有些变化只改变了物质的状态、形状、大小等，没有产生新的不同于原来的物质，我们把这类变化称为物理变化
。⑵有些变化产生了新的物质，我们把有新物质生成的变化称为化学变化。
2．化学变化伴随着哪些现象发生？
答：化学变化伴随的现象有：⑴改变颜色、⑵发光发热、⑶产生气体、⑷产生沉淀物。
3．用什么方法可以检验食物中是否含有淀粉？、答：利用淀粉和碘酒反应时颜色会发生变化这一特性，我们可以来检验一些食物中是否含有淀粉。
4．生活中，人们怎样防止铁生锈、减缓铁生锈的速度？常用哪些方法？
答：生活中，人们把铁和水、空气隔绝开防止铁生锈、减缓铁生锈的速度。常用方法：（1）制成合金；（2）铁制品表面涂防护层；（3）保持铁制品表面干燥（4）电镀。
三、实验题
1、白糖加热变化实验
加热前
加热后的变化
白糖
白色固体颗粒
固体白糖先化成液体白糖，继续加热颜色逐渐加深，直至炭化，闻到焦味，甚至燃烧。
结论
白糖加热过程中先发生物理变化，然后发生了化学变化。
2、小苏打和白醋混合实验
（1）、小苏打与白醋混全前的特点是什么？
小苏打的特点
白色粉末、无味、溶于水、受热易分解
白醋的特点
无色、有刺激性酸味的液体
（2）取一只玻璃杯，倒入（三）匙醋，然后小心地倒入（一）匙小苏打。我们会听到（嗤嗤的响声），看到（冒气泡)，说明（有气体产生）。
（3）盖上一块玻璃片。用手触摸玻璃壁外壁，感觉（有点凉）。
（4）将燃烧的细木条伸进玻璃杯中，看到（火焰熄灭）。把玻璃杯中的气体倒在蜡烛的火焰上，会看到蜡烛的（火焰熄灭），说明产生的气体可以（灭火）。
（5）杯中的液体是（醋酸钠）。
结论：小苏打和白醋混合后产生了新物质——（二氧化碳），这个变化是（化学变化）。
3、请设计一个实验，验证马铃薯中是束含有淀粉。
提供的材料有：水果刀、滴管、碘酒。
2、方法：首先用水果刀将一新鲜的马铃薯切开，再用滴管将碘酒滴在马铃薯的切开面上。仔细观察切开面上出现的现象，并记录现象，最后分析现象，得出结论。
（1）缺少的材料是什么？
（2）观察到什么现象？
答：
马铃薯
答：
马铃薯的切面
变成蓝色
（3）得出的结论是什么？
答：
马铃薯中含有淀粉。
4、铁钉生锈实验
研究的问题：
铁生锈与空气有关吗？
我们的假设：铁生锈与空气有关。
实验材料：3个盘子、3枚铁钉、水、菜油。
实验方法：1、用同样大小的盘子，其中两个分别装上水、菜油。2、把一枚铁钉放在空盘子中与空气接触，另一枚铁钉完全浸没在菜油里，还有一枚铁钉一半放在水里。
实验现象：铁钉在空盘子中有点生锈，在油盘子中没有变化，在水盘子中锈更多。
实验结论（结果）:铁生锈与水和空气有关。
原因分析：空气中有水分，水中也有空气，铁钉在空盘子和水盘子中都生锈了，所以铁生锈与水和空气有关。
4、铁钉生锈观察记录表
放置位置
空气中
潮湿处
水中
盐水中
生锈速度
很慢
较快
快
最快
结论
铁生锈不仅与水和空气有关，而且与水中是否含盐有关。
5.硫酸铜溶液也铁钉的反应
（1）配制一杯硫酸铜溶液，用镊子夹住铁钉并将其一部分浸入硫酸铜溶液中，会看到浸入溶液的铁钉表面有（红色）的物质附着。
（2）过一会儿，取出铁钉，我们又观察到（浅蓝色的）硫酸铜溶液会逐渐（变浅），放置在空气中一段时间后溶液逐渐变成（红褐色）。
结论：硫酸铜溶液与铁钉的反应是化学变化。
四、判断题
1.自然界中的物质都在变化着，它们的变化速度各不一样。（√）
2.二氧化碳气体能使燃着的火焰熄灭。（√）
3.利用淀粉和碘酒反应时候，颜色会发生变化这一特性可以检验一些食物中是否含有淀粉。（√）
4.我们能直接或间接观察到的实际存在的东西都是物质。（√）
5.观察到“没有明显变化”跟观察到“明显变化”的现象同等重要。（√）
6.把易拉罐压扁，它的形状发生了变化，这种变化是化学变化。（）
7.小苏打和白醋混合后会产生一种气体,这种变化是物理变化.（）
8．小苏打和白醋混合后有气体产生，将收集到的气体倒在燃烧的火焰上，火焰会熄灭。（√)
9．物质的物理变化会产生新的物质，物质的化学变化不会产生新的物质。（）
10．化学变化最重要的特点是有新物质产生。（√)
11.加热白糖的过程中只发生了物理变化．（）
五、选择题
1.以下物质的变化，判断正确的是（C）
A、硫酸铜溶液与铁钉的反应是物理变化
B、把易拉罐压扁发生了化学变化
C、美丽的烟花在空中爆炸发生了化学变化。
2.将一张纸燃烧和把一张纸撕碎作比较分析，正确的是（B）。
A、前者没有产生新物质，后者产生了新物质
B、前者发生的是物理变化，后者发生的是化学变化
C、前者发生的是化学变化，后者发生的是物理变化
3.加热白糖的整个变化过程中（C）
A、只有物理变化
B、只有化学变化
C、两种变化都有
4、下列变化有新物质生成的是（B）
A、混合沙和石子
B、馒头发霉
C、木材做家具
5、下列变化不属于化学变化的是（A）
A、滴水成冰
B、食物变质
C、蜡烛燃烧
6、慢慢咀嚼米饭会感觉到甜味，这是因为为饭含有（B）
A、脂肪
B、淀粉
C、维生素
7、把点燃的细木条伸进小苏打和白醋混合后的杯中，火焰会（A）
A、熄灭
B、燃烧得更旺
C、没有变化
8、下列物质中，含有淀粉的是（B）
A、菠菜
B、土豆
C、猪肉
9.将一张纸燃烧和把一张纸撕碎作比较,正确的是（C).A.前者没有产生新物质,后者产生了新物质。
B、前者发生物理变化，后者发生的是化学变化。C、前者发生化学变化，后者发生的是物理变化。
10、将燃烧的细木条伸进装有二氧化碳气体的玻璃杯中，木条会（B）。
A没有什么变化
B、熄灭
C、燃烧得更旺
11．将碘酒滴在下列物质中，能呈现蓝色的是（C）
A、鸡蛋清
B、葡萄糖
C。面包
12．下列几组食物，都含有淀粉的是（C）
A、花菜、萝卜、菠菜
B、胡萝卜、番茄、米饭
C、玉米、小麦、土豆
13．下列物质的变化，不是化学变化的是（A）
A、白糖在冷水中溶解
B、铁钉生锈
C、小苏打与白醋的混合14．在下列变化中，（B）是物理变化。
A、把易拉罐压扁
B、火柴燃烧、C、铁钉生锈
15．小苏打与白醋的混合后，产生的气体是（B）
A、氧气
B、二氧化碳
C、一氧化碳
16．把一颗铁钉（B），最容易生锈。
A完全浸没在菜油中，B、一半放在水中
C、放在空盘子中
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