第一篇：高二化学口诀
高二化学学习口诀记忆法
摘要：高二化学学习口诀记忆法：干燥气体、硫的物理性质、硫化氢的性质、卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消……
干燥气体：
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
硫的物理性质：
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质：
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。
氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。(说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。)
盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。(说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。)
请看，这些口诀、歌谣，是不是能够给我们一点帮助?
第二篇：化学口诀 100 则
化学口诀 100 则
化学元素符号歌
（一）元素符号有来由，拉丁名称取字头； 第一个字母要大写，附加字母小写后。对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫； Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb； Ba钡、钨W，Ag是银、Zn锌； I碘、K钾、Br溴，H是氢、U是铀； Fe铁、Na钠，Mg镁、Ca钙； Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑； 氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。化学元素符号歌
（二）（外文按英语字母发音读）
碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。Cu铜，Ca钙，钨的符号W。H氢，S硫，硅的符号Si。金Au，银Ag，镁的符号Mg。钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。钾是K，碘是I，氟的符号是F。氧是O，氮是N，溴的符号是Br。Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。
常见元素符号名称歌
（可边写边读）
（写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷。
（写）K Ca Na Mg Al FeZn，（读）钾钙钠镁铝铁锌。（写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银。（写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金。元素周期表歌 氢锂钠钾铷铯钫，铍镁钙锶钡镭双，硼铝镓铟铊为三，四族碳硅锗锡铅。氮磷砷锑铋是五，六族氧硫硒碲钋。氟氯溴碘砹七纵，氦氖氩氪氙氡零。第一副族尚未完，钪钇镧锕“两集团”。第四副族钛锆铪，第五副族钒铌钽。第六副族铬钼钨，锰锝铼在七副族。
空气成分歌 氮七八，氧二一，零点九四是惰气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气。百分体积须记清，莫与质量混一起，化学计算常用到，“空气成分”要牢记。化学分子式写法
正价在左，先念后写，元素标价，化简交叉。
说明：如果是原子团如OH-，NH+
4等，则标明根价。如
①CaOH
②Ca+2OH-
1③Ca+
2（OH）-12
分子式的写法和读法
金、氢左，非金右，（正价左，负价右； 氧化物，氧在后。）后念先，先念后，①
中间“化”不可丢。（有角码，要先读。）②
注：①如NaCl，读作“氯化钠”，先读氯，后读钠，写分子式时，则先写钠，后写氯。
②如Fe3O4，读为“四氧化三铁”。
有关分子式的计算
分子式不错，原子量求和，系数写在前，乘除两不惑。
说明：如要求含Fe2O385％的赤铁矿200吨中的含铁量，要先计算Fe2O3中Fe的百分含量：
则200吨赤铁矿中含铁为： 200×85％×70％＝119（吨）。注意：不能用200除以85％和除以70％。
化学方程式配平歌
左写反应物，产物放右边； 写完分子式，再把系数添； 配平连等号，最后加条件，生成物状态，箭头来表现；
沉淀箭（↓）朝下，气体箭（↑）向天。
化学方程式配平歌
（观察法）
有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳，氢氧全无找一价，变单成双求配平。调整只能改系数，原子个等就配平； 配平系数现分数，必乘最小公倍数。
有关化学方程式的计算
紧扣题意设想清，化学式子要配平，关系式下分子量，式前系数应相乘，左右单位要相应，已知未知对分明，代入纯量仔细算，写明答案才完成。
说明：以上歌诀又可概括为六个字：设、式、量、比、解、答。
根据化学方程式计算
化学式子要配平，换算纯量代方程； 质量单位直接用，上下单位应相同。遇到两个已知量，应照不足来进行； 遇到气体求体积，“克”重必须对应“升”。
关系式法解题要领
关系式，关系量，这是根据不能忘；已知未知是条件，条件对准关系量；上下相比列比例，求得未知即完毕。
注意：使用关系式时，已知数与未知数各有固定位置，既要对准它们各自相关的量，且单位要相同。
电子式写法
四面八方
说明：写电子式时，把元素符号用方框罩住，如Cl，方框的一边为一面，因为原子最外层最多只能容纳八个电子，所以每一边可画两个“·”或“×”表示电子。一个电子占一个位置，八个电子占“八方”。
元素化合价
（一）金属元素（常为正价）
一价钾钠“铵”和银，二价镁钙钡和锌； 铜二铁三为高价，铜一铁二均为“亚”； 铝三锡铅有二、四，铬六锰七高价数。
（二）非金属元素（常为负价）
一价氟氯溴碘氢，二氧、碳硅四价并，负二正六硫常见，负三正五氮和磷。
判断化合价正负
金属正，非金属负，酸根负价要记住，跟氢化合氢为正，① 跟氧化合氧为负，氢根正、氢氧根负，正负价数总相等。②
注：①不考虑金属氢化物。
②指绝对值。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根，氢卤酸根氢氧根，高锰酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根； 二价硫酸碳酸根，氢硫酸根锰酸根，除了铵根均负价，负三价有磷酸根。
常用元素化合价歌
（一）氟氯溴碘负一价，正一氢银和钾钠； 氧二硅四铁二三，① 二四六硫二四碳； 三五氮磷四七锰，正二钡钙镁锌铜； 铝三正一铵铜汞，氮正五价单质零。
注：①数字下加“·”，表示该元素的负化合价的价数。
常用元素化合价歌
（二）一价氟氯溴碘氢，还有锂钠钾铜银； 二价氧铜铅汞镁，外加钡钙铁铍锌； 三价元素铁硼铝，三五有磷砷锑铋； 二四六硫，二四碳，一至五价都有氮，锡铅硅四钨有六，锰二四六七快记熟。
常用元素化合价歌
（三）一价氯、氢、钾、钠、银，二价氧、钙、镁、钡、锌。二铜三铝，四、七锰，二、三价铁要记清。二、四、六硫，二、四碳，三价、五价氮与磷。单质规定为零价，负价氯（Cl-1）、氧、硫（S-
2）、氮、磷。
常用元素化合价歌
（四）正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。一五七氯二三铁，二四六七锰为正。碳有正四与正二，再把负价牢记心： 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。
主要碱、盐溶解性口诀
钾、钠、铵、硝、溶
（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶）
盐酸除银、汞（Hg+），（盐酸盐中AgCl和Hg2Cl2不溶）
硫酸不溶有钡、铅，（硫酸盐中BaSO4和PbSO4不溶）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。
［Ca（OH）2微溶］（碳酸、磷酸盐、只溶钾钠铵）
常见物质溶解性
（一）（参见初中化学课本P273表）
钾盐铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银、亚汞。其它盐类溶三种，① 沉淀溶于强酸中。钾钠钡钙碱可溶，② 其它也溶强酸中。
注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。②氢氧化钙Ca（OH）2是微溶。
常见物质溶解性
（二）钾钠铵盐水易溶，硝酸盐类性相同；
“硫”盐不溶钡与铅，① “氯”盐不溶银亚汞；② 弱碱和那弱酸盐，水中大部分不能溶。
注：①“硫”盐，指硫酸盐。
②“氯”盐，指盐酸盐。
盐类物质的溶解性
一切钠、钾盐全部溶，铵盐、硝酸盐也相同。硫酸钡、铅要除外，氯化亚汞、银不溶，亚硫酸盐、磷酸盐，钠、钾、铵溶余不溶，碳酸盐和硅酸盐，全跟上面相雷同。
硫化钾、钡、钠、镁溶，硫化钙微溶余不溶。
盐类溶解性歌
硝酸钾钠溶，碳硅和亚硫，盐酸除银汞，钠后都不溶。① 硫酸去钡铅，微溶氯化铅，磷盐多不溶。硫酸钙银汞。
注：①溶解性表中钠以后的金属盐都不溶于水。
酸碱盐溶解性
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间，盐酸除了银和汞，硫酸难溶是钡铅。碳酸磷酸不多溶，溶者只有钾钠铵，碱有钾钠铵和钡，硫化物中加镁盐。余者皆是难溶物，微溶几个记心间： 碱中只有钙一个，亚汞、钙银是硫酸盐，氯化物中仅有铅，附着镁是亚硫酸； 硫化物里有个钙，有心记住并不难。
酸碱指示剂
石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性。溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，变化范围10至8，① 碱性“滴”液它直测。② 从酸到碱怎知晓？ 甲基橙显红橙黄； 变色范围3至4，酸性“滴”液它可试。
注：①10和8指溶液的PH值。
②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。
复分解反应
复分解，两边看，先顾头，再顾尾。顾头先看溶解性，酸碱还须看强弱。可以反应再看尾，生成气体、沉淀、水。首尾兼顾方能行，交换物地与反应。正确书写方程式，条件现象要记清。区别一般和特殊，多用多想记在心。
氧化——还原反应
氧化——还原同发生，得失电子是根本。失升得降价要变，得失电子数相等。元素价升被氧化，还原剂就不用问。价数降低被还原，氧化剂也分得清。
化学反应（两则）
1.复分解反应： 根不变，双交换。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）
2↓
2.氧化——还原反应： 升氧，降还，① 剂性一致，② 其它相反。③
注：①“升氧”即化合价升高的物质被氧化，“降还”即化合价降低的物质被还原。
②“剂性一致”即氧化剂具有氧化性。
③“其它相反”：氧化剂被还原，还原剂被氧化。
金属活动顺序表（两则）
（一）钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。
（二）钾钙钠镁铝锰锌，铬铁镍，锡铅氢，铜汞银铂金。
金属活动顺序表的应用
原子具有还原性，由强到弱分得清； 离子也有氧化性，强弱顺序逆着行； 置换反应前换后，氢前金属置换氢。氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。
盐类分解
盐类水解，水被“弱”解，无“弱”不解，两“弱”剧解。
说明：“弱”指弱酸阴离子或弱碱阳离子。
摩
尔
一（摩尔）微粒有几多？ 常数“阿佛加德罗”； 摩尔质量是几何？
分子（原子）量值单位克；一摩气体“升”多少？ 念二二点四标准况； 摩尔计算变化多，质量、体积、微粒数。
微观世界
微观世界微粒多，主要微粒算六子； 构成物质有三子，分子原子或离子； 原子结构具三子，质子中子和电子； 核带正电含质子，核外出现负电子； 微观世界变化多，微粒竞技显新姿。
三酸特性
硝酸盐酸易挥发，就数硫酸较稳定。
硝酸见光易分解，必须藏在有色瓶。浓硝酸、稀硝酸，两者都有氧化性。浓硫酸有三特性，吸水、脱水、氧化性。
氢
气
浓、稀盐酸稀硫酸，加锌能将“氢”置换； 点燃先把纯度检，氢气燃烧淡蓝焰。
氧
气
二氧化锰氯酸盐，加热放氧能助燃，排水收集把气检，余烬木条能复燃。
氯
气
二氧化锰浓盐酸，加热黄绿气体现，“碘淀”试纸把气检，① 纸变紫黑碘置换。
注：①“碘淀”指碘化钾淀粉试纸。
二氧化碳
碳酸钙粒加盐酸，二氧化碳气泡观，通入澄清石灰水，清液变浊见沉淀。
卤
素
氟氯溴碘称卤族，全是典型非金属，外层电子都是七，结构相同性活泼，化性活泼首推氟，氯次溴三碘最末，变化一、三、五和七，负一无正惟独氟。
铝
典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。①
注：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
铁
序数二十六元素，八族元素排第一； 外层电子有两个，次层电子能失一； 遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁； 棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁； 硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
苏打辨
大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”？ 阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
注：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
十字交叉法书写步骤
先排列，后标价。约最简，再交叉。
说明：这是一种较为简便的书写化合物分子式的方法，其步骤是：
1.先排列好元素或原子团，一般是正价的写在左边，负价的写在右边。
2.接着在元素或原子团的右上角标上它们的化合价。3.根据有关化合价的绝对值，找出公约数，约为最简数。
4.将约得的最简数字交叉写在对方元素或原子团的右下角。举例：如硅和氧组成的化合物，硅为正四价，氧为负二价，写作：
Si+4O-2
4与2的公约数为2，约简后为2和1，交叉将数字写在对方右下角，Si为1不必写，O为2，即SiO2
注意：
1.只有确实知道某种化合物存在，才能用此方法写其分子式。2.本方法只适于初学者写一些简单的无机物的分子式。
有机化学系统命名法
最长碳链作主链，主链须含官能团； 支链近端为起点，阿拉伯数依次编； 两条碳链一样长，支链多的为主链； 主链单独先命名，支链定位名写前； 相同支链要合并，不同支链简在前； 两端支链一样远，编数较小应挑选。
甲烷自述（快板）
我的学名叫甲烷，无色气体溶水难； 体态轻盈密度小，我比空气轻一半； 自然界里分布广，四海为家常出现。用棍搅动沼池底，很多气泡逸水面，收集起来叫“沼气”，我就躲在那里面。煤矿工人多辛苦，我也经常去参观； 有人把我叫“瓦斯”，我的威力大无边。到处蕴藏着天然气，地下深处把身安； 主要成分也是我，中国是发现使用我的老祖先。
实验室里需要我，用药制取也不难，醋酸钠和碱石灰，混合加热制取咱。我的骨架四面体，碳氢结（合）成共价键，强酸强碱咱不怕，高锰酸钾也靠边站。我的脾气不大好，常使人类很不安，点燃我的不纯物，发生爆炸很危险。点燃以前须牢记，我的纯度要检验。我的性格很热情，见火立刻就能燃，发出热量献终身，产生蓝色的火焰，要问产物是什么？ 生成水和二氧化碳。我与氯气起取代，生成各种氯代烷； 高温之下能分解，生成氢气和黑炭。有机物中我最小，能源行列人称赞； 能开机器能发电，能烧开水能煮饭； 身小志坚决心大，要为人类作贡献。
烃的衍生物
烃被卤代卤代烃，卤烃水解生成醇，氧化成醛醇脱氢，醛类氧化羧酸成，酸醇脱水酯生成，酯类水解变酸、醇，〔注〕 羧酸加氢醛难成，醛类还原又成醇，氢卤酸中加入醇，脱水又成卤代烃。
注：这里的酸是羧酸。
醇
卤烃水解生成醇，老二乙醇叫酒精，羧基不呈酸碱性，与钠反应能放“氢”，氧化成醛醇脱氢，与酸作用酯生成，脱水反应显特性，羧基存在是内因。
醛
加氢还原成为醇，氧化成酸闪银镜，醛基有个还原氢，氢氧化铜红色沉，聚合能成高分子，醛基结构找原因。
有机化学催化剂
烯变醇需稀硫酸，炔变醛要硫酸汞，醇变醛来灼热铜，制酯莫忘醋酸锰。
摩尔溶液配制“八步曲”
摩尔溶液处处用，配制“八步”记心中； 第一计算溶质量，固算克数液毫升； 二使计算称量准，固用天平液量筒； 三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶； 第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行； 五要两洗杯内壁，① 洗液全部注入瓶； 第六振荡容量瓶，混合均匀要记清； 七要加水近刻度，再用滴管来定容； 第八加塞再摇动，反复倒转即成功。
注：①要用蒸馏水洗。
离子检验“九字诀”
辨沉淀，① 看气体，② 观颜色。③
注：①溶液中含有不同的阴离子，可以加入某种盐溶液（AgNO3或BaCl2），使之转变成沉淀。根据沉淀物质的颜色，溶解性的不同再进行辨别。溶液中含有不同的阳离子，可以加入某种碱溶液，（NaOH或KOH），使之转变成沉淀。根据溶液的溶解性，颜色，稳定性等加以辨别。
②溶液里含有不稳定的酸的酸根高子，可以加入一种酸溶液（稀H2SO4或HCl），使之变为气体逸出。根据气体的不同性质再进行确定。溶浓里若含有NH+4，可加入NaOH溶液并微热，使被检验的离子变为气体。
③溶浓中含有碱溶液不易形成沉淀的阳离子，可用焰色反应加以检验。若在溶液里可能含有H+、OH-，Fe3+等离子时，可向溶液里加入显色剂（石蕊或酚酞或硫氰化物等）使溶液显示出一定的颜色而检验之。加入石蕊指示剂，显红色的含有H+，显蓝色的含有OH-，加入KSCN溶液显血红色的含有Fe3+。
氧气实验室制法
二氧化锰氯酸钾，混合均匀把热加，高锰酸钾易分解，都是氧气的制法。制氧装置有特点，底高口低略倾斜。氢气实验室制法
不纯锌粒硫酸稀，加入启普发生器，制取氢气不加热，点燃检纯莫忘记。收集气体的方法
与水作用排气法，根据密度定上下，不溶、微溶排水法，所得气体纯度大。喷泉实验应注意
烧瓶要烧干，气体（浓氧化氢气）要充满，瓶塞要紧严。
使用酒精灯顺口溜
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行。酒精可加三分二，烧时不能添酒精。点灯要用火柴点，不可用灯去点灯。用时特别要小心，放平搁稳记在心。熄灭要用灯帽盖，用嘴吹灭祸易生。
酒精灯使用方法
灯芯剪平齐，加酒不过“肩”。灯座须放稳，点燃用柴片。加热在外焰，内焰温度低。媳灯用帽盖，最忌用嘴吹。
给液体加热的方法（三则）
（一）试管加热
盛液不过三分（之）一，外壁拭干防烧裂。木夹持管手握柄，45°倾斜来加热。防止暴沸冲液事，液面液底匀受热。管口对空不对人，待冷洗净称用毕。
（二）烧瓶、烧杯加热
瓶底应固定，烧杯要放平。底垫石棉网，隔网来受热。
（三）蒸发皿加热
瓷皿搁铁圈，用火直接热。防止物下溅，干燥用余热。
给固体加热方法（两则）
（一）试管加热
试管固定铁架台，铁夹离口三分（之）一。受热试管口下倾，免使回水管遭裂。固体平铺近管底，移动火焰匀受热。用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急。
（二）坩锅加热
泥三角上放，用火直接热。热罢用钳取，防止骤冷裂。
托盘天平的构造和使用方法托盘天平两托盘，指针标尺居中心，横梁左右有螺丝，刻度尺将游码承。用时天平放平处，先置游码零点整，调节螺丝达平衡，称量物质合标准。左盘放置称量物，砝码右盘落户定，固体物质纸上搁，液体腐蚀容器盛。知物求量先放物，砝码先大后小放，最后移动游码位，直到摆动达平衡。知量称物先砝码，加入之物逐步增，切勿加入又取出，操作方法有规程。取用砝码用镊子，用毕放回盒内存，勿忘游码回零点，娇生惯养天平称。
氢气还原氧化铜实验顺序
一通，二点，三撤，四停。
说明：做这个实验时要先通氢气，后点火加热。反应完毕，撤去火源，继续通氢，直至冷却再停止通氢。
氢气还原氧化铜要注意
为排空气“氢”先通，① 通“氢”片刻再点灯； 黑粉变红先撤灯； 试管冷却再停通；② 先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。
注：①“氢”指氢气。②停通指停通氢气。
原电池
两种金属作两极，浸入一定电解液，再用导线来联接，产生电流瞬时即，活泼金属电子失，电子流出称负极，化学能量变电能，原始电池创奇迹。
电
极
电池须称正负极，电解（池）则称阴阳极。电解接负称阴极，电子流从阴极出； 电解接正称阳极，离子氧化在阳极。氧化、还原在何极？ 正负阴阳均须别。排水法收集气体要领
满水，无泡，倒立水中，①放空，充气，撤管撤灯。②
注：①收集气体用的试管或集气瓶要先充满水，充满水的标准是，当把充有水的试管或瓶子倒立着放进水槽里，试管或瓶里的水面上不再有气泡。
②应把管路中的空气排去（放空）再收集产生的气体，实验完了，要先把导管撤出水面再撤酒精灯。化学实验的基本操作
加热
集气
配液 过滤
蒸发
溶解 取药
称重
量液 洗涤
振荡
倾泻
化学实验安全操作（快板）
学习化学有特点，必须重视做实验。实验室规则要遵守，违反规则出危险。实验课上要安静，分组坐好莫乱蹿。预先充分准备好，胸有成竹心不乱。桌上仪器莫乱动，养成守纪好习惯。不要用手摸药品，更勿弄进嘴里边，取用药品看清楚，“虎口”一定对标签。瓶口紧挨接受器，瓶塞倒放桌上边。取固体，用药匙，用镊子，用后擦净莫偷懒； 取液体，用吸管，移液管，使用滴管也方便。取用药品莫浪费，节约美德人称赞。万一粗心倒多了，使用不完怎么办？ 千万不能倒回去，不然原药被污染。取完药品放回还，下次再取便不乱。浓硫酸和烧碱，这些药品很危险，溅到衣服上，衣服就会烂，溅到皮肤上，痛得直叫唤。万一不当心，溅到身上怎么办？ 快用清水来冲洗，直到不疼才算完。实验中，闻气味，不能挨着鼻子尖。药瓶放在鼻子侧下面，打开瓶盖用手轻轻扇。气味随着风飘散，慢慢传入鼻孔间。有的实验须加热，用啥东西作热源？ 酒精喷灯、酒精灯，使用起来都方便。点燃酒精灯，怎样才安全？ 用火柴，用灯捻，甭用灯焰去点燃。万一酒精洒出来，引起火灾就麻烦。试管夹，夹试管，不夹下部夹上端。加热固体请注意，管口朝下倾斜点儿。加热液体稍倾斜，管口别对人的脸。息灭灯、盖灯焰，盖上灯帽放一边。不准用嘴吹灯焰，大家千万记周全。做完实验别乱跑，刷好仪器要记牢。废液倒入废液缸，地上渣滓扫干净。洗涤烧杯和试管，用水冲洗二三遍。试管刷子刷里面，洗净放在桌面上。试管倒置再晾干，桌上仪器放齐崭。实验报告认真写，当堂交给老师看。老师同意再离开，这次实验才算完。
液体药品取用法（两则）
倾倒试剂瓶
瓶塞倒放，标签向上。受器倾斜，沿壁流入。瓶口刮净，用后盖上。
使用滴瓶
排气离瓶，吸液直立。四指并用，揿持分别，受器持直，给、受分离。①
注：①用滴瓶上的滴管移取液体，应先将滴管取离液体，再排空胶头内空气。滴管吸入液体后应直立，防止液体流入胶头里。滴管的持和揿应用四指分工，一般中指、无名指持管，拇指揿动胶头。用滴管向试管给液时，一般应持直，滴嘴尖不接触试管内壁。
固态物质称量法
托盘天平要放平，游码复位再调零。放药先将盘衬底，左物右码要记清。取码用镊手不沾，先大后小直到平。定码投药又一法，近满抖匙准又灵。
液体量体积法
量筒量液无别用，大小选准又端平。液底刻度加热点，三点一线成水平。
化学实验基本操作歌（五则）
基本操作有五项，理化意义要弄清； 取药加热及过滤，外加装配和洗涤。
（一）取药
取药切忌触、嗅、尝，量取药品按规定。称量药品要垫纸，量取液品视凹平。粒状用镊粉用匙，倾斜试管放入底。量取液体有规定，对、倒、靠、放还注意。①
尤其浓酸和浓碱，更要特别加小心。
注：①指虎口对准标签，瓶塞倒置，瓶口靠拢，放回原处，注意盖好瓶盖，标签朝外。
（二）加热
用酒精灯，千万当心，酒精勿满，灯芯要平。严禁对点，忌用口吹，利用外焰，用后加盖。加热液体，管瓶杯皿，液体用量，三分之一。防止沸溅，受热均匀，管口避人，千万小心。加热固体，玻器、瓷皿，冷却缓慢，道理记清。
（三）过滤
液体过滤，准备纸斗，纸要四折，低于斗口。润湿贴紧，排出气泡，调整仪器，即可进行。
（四）装配
装配仪器，看清图纸，仪器连接，物理原理。还要注意，检查气密。
（五）洗涤
玻璃仪器，必须洗涤，根据污物，洗涤溶剂。壁不挂水，即为干净，倒置放好，才算完毕。化学实验口诀（三则）
（一）实验基本操作
加热，集气，配液，过滤，蒸发，溶解，取药，称重，量液，简单仪器连接，洗涤，振荡，结晶，中和，滴定，倾泻。
（二）易变药品
钾钠溴碘和白磷，浓酸、浓碱、硝酸银，氯水，电石和碳铵，这些可要妥保存。
（三）部分药品保存
金属钠存煤油中，溴、碘容器石蜡封，氢氟酸装塑料瓶，浓硝酸盛棕瓶中，白磷放入冷水里，固体烧碱须密封。托盘天平的称量操作
（一）一放平，二调零，三放垫纸（腐蚀性药品除外），四进行，五作记录，六使仪器复原形。
托盘天平的称量操作
（二）称量药品用天平，先把指针调“○”上。左物、右码须分清，两盘垫纸防盘脏。砝码不许下手抓，应用镊子轻轻放。称准及时记重量，免得错记或遗忘。
取药品时注意事项（三则）
取固体时
固块用镊夹，不能用手抓，送往试管中，倾斜向下滑。
取粉末时
取粉用药勺，用纸叠成槽，轻轻往下送，药品管底着。
取液体时
取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
闻气体
有的气体特呛人，所以不可傻愣闻。右手向鼻轻轻搧，闻不到时慢接近。
无味H2，O2，N2，C0，CO2，CH4，刺味Cl2，NH3，HCL，SO2，NO2。
H2S味如臭鸡蛋，注意一一分辨清。
仪器连接和拆卸
装配仪器先审图，选好仪器放停当。打孔插管要小心，别让玻璃扎手掌。塞实、连好、夹持紧，手捂容器看气胀： 冒泡说明气密好，实验成功有保障。
拆卸仪器有先后，善始善终计划强。刷洗仪器手要轻，注意刷把勿过长。油污可加去污粉，刷到水不成“流儿”淌。管口朝下来晾干，井然有序放架上。
实验观测记录
液体要用量筒量，量筒一定要直放，两眼平视看凹面，体积随手来记上。前三手指拿试管，要掐试管靠上方，转动手腕轻振荡，同时注意看现象。
温度计的使用
温度计把温度量，它的装法有文章： 反应温度要伸入，沸点放在液面上，蒸馏放在出气口，注意限度别乱量。
启普发生器工作原理
扭开活塞，导出氢气； 酸降遇锌，反应继续，关闭活塞，容器储气； 压酸上升，锌酸分离。
过滤器的准备和过滤
过滤先备过滤器，圆形滤纸折四分，打开形成圆锥体，放入漏斗去校正。锥尖对准漏斗角，漏斗内壁紧贴身，湿润滤纸要粘紧，不留气泡要谨慎。铁圈搁置过滤器，下放容器把液盛。过滤之液上倒下，玻棒用作引流绳。一角二低三紧碰，过滤必须要遵循。
加速溶解方法
物质溶解先研磨，碎成粉末就好办。物质充分去碰撞，增加它们接触面。
小口容器要振荡，大口容器请搅拌。
颜色反应口诀
紫红浅紫锂钾呈，铷呈紫色锶洋红，砖红黄色钙和钠，钡色黄色绿色铜。
第三篇：高二化学
黔东中学高二年级化学9月份月考试卷
姓名成绩
一、选择题（每小题只有唯一答案，每小题6分，合计48分）1.下列表述正确的是（）
A、糖类均可水解B、醣类脂、蛋白质都只含C、H、O C、单糖都发生银镜反应D、葡萄糖、果糖是同分异构体 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物质是（）
A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纤维素 3.下列表速正确的是（）
A、油脂是人体内的供能物质B、蛋白质是体内的储能物质C、葡萄糖是人体内最重要的供能物质D、淀粉最终水解是果糖 4.下列关于油脂叙述正确的是（）
A：油脂是纯净物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高级脂肪酸和甘油D、室温下油脂是固态 5.下列叙述正确的是（）
A：蛋白质受紫外光照射后，可以恢复原来结构 B：蛋白质受高温后可以恢复原来结构 C：浓H2SO4可使蛋白质变性，不可恢复
D：浓Nael可使蛋白质变性 6.关于下列叙述正确的是（）
A：食物中的防腐剂越多越好B：调味剂不是食品添加剂 C：婴儿食品中可加入着色剂D：NaNO2过多可致癌 7.下列营养食品的叙述正确的是（）A：微量元素量极少，人体内可有可无B：加碘食盐中含有单质2
C：Fe是人体内必须微量元素中含量最多的一种D：阿司匹林是抗生素
8.下列叙述正确的是（）
A：蔗糖、麦芽糖水解产物都是葡萄糖B：青霉素可消炎镇痛，所以是解热镇痛药
C：蛋白质最终水解产物是二肽
D：麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱。9.填空题：（32分）
A：维生素C具有氧化还原），蔗糖水解方程式B：写出葡萄糖银镜反应：利用该反应，医疗上主要诊断病。
（）（）（）
C：氨基酸=肽多肽蛋白质
（）（）（）
C17H35COOCH2水解D：写出
C17H33COOCH（）+（）
CHCOOCH（）
173
3_COOHCH3CO
E：写出+（）+（）
CH3CO10、计算(20分)（1）moC6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸时所需的O2在标况下的体积（Ⅰ）
（2）已知某氨基酸摩尔质量为80g %moⅠ现有80个该类氨基酸形成一条肽链，求该肽链的质量（10%）解：
第四篇：高二化学
（高二化学）必修二
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
归纳与整理
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节 化学反应的速率和限度归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第二节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质
归纳与整理
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第二节 资源综合利用 环境保护归纳与整理
结束语
第五篇：高二化学知识点整理
高二化学知识点比较杂乱，而高二阶段又是化学难度和广度都在增加的时候，这个时期化学科目一定要按照章节，掌握各个掌握的知识点，归纳整理出来，本文整理出高二化学前五章节的知识点，提供出来，方便同学们查看复习。
一、元素化合物：
类别 序号 问题 答案
卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO
最稳定的气态氢化物 HF 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（Cucl2是棕黄色的）四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2或加入少量弱酸。检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀.（先加稀硝酸，若不出现气泡，证明原溶液中无CO3-（碳酸银也是白沉）；再加硝酸银证明溶液中有氯离子）
氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)SO2的褪色是可逆的,加热后生成的化合物分解，SO2逸出，溶液又变成红色。Cl2,O3（颜色不可复现）能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2HF=CaF2↓+2H2O 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 检验SO42-先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入盐酸产生刺激气味气体(NH3,SO2,HCl)，该溶液中定含有： SO32－ 引发酸雨的污染物 SO2
氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2，N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2（N2+O2===2NO）遇到空气立刻变红棕色的气体 NO ,NO2 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉NH3的空间结构 三角锥形溶于水显碱性的气体 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－（加入稀硫酸后，溶液中的硝酸根与稀硫酸电离出的氢离子组成了稀硝酸溶液，故能使单质铜氧化成铜离子，同时还有一氧化氮气体生成。）浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸火柴盒侧面的涂料 红磷
碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）
碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾 Al(OH)3 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)
3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）
*******气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、在空气中产生白雾的气体 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气
KAl（SO4）2·12H2O、近似）溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）溶于水显碱性的气体 NH3 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）
与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)
3、NaHCO3、(NH4)2S 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3
其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）
二、有机化学： 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）能发生酯化反应的是 醇和酸燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维常用来造纸的原料 纤维素常用来制葡萄糖的是 淀粉能发生皂化反应的是 油脂水解生成氨基酸的是 蛋白质 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质能还原成醇的是 醛 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化
加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚
加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚
能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4
写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2
三、化学实验： 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)
四、物质结构：
序号 问题 答案 原子核内无中子的原子 氢（H）形成化合物种类最多的元素 碳地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2
五、俗名总结：
序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打乙醇 酒精 13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰
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