初中化学物质俗称

第一篇：初中化学物质俗称

1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl2、二氧化碳固体 ：化学式CO2，俗称干冰

3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰

4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰

氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)25、甲烷 ：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、沼气的主要成分

6、乙醇 ：化学式C2H5OH ,俗称酒精

7、汞：化学式Hg，俗称水银

8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水

9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾

10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠

11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO312、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸

13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷(CH4)

14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打

15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打

第二篇：初中化学物质分类总结

下列物质属于混合物是（）； 属于化合物的是（）； 属于单质的是（）； 属于氧化物的是（）； 属于酸的是（）； 属于碱的是（）； 属于盐的是（）。

1、石灰石

2、盐酸

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、纯碱

8、烧碱

9、碘酒

10、石油

11、天然气

第一步，判断物质组成，即：纯净物、混合物。主要是看这种物质是一种物质组成，还是由多种物质组成。还可以看它们组成的微粒（如分子、原子）是否相同。

1、石灰石。因为自然界天然存在的物质绝大部分都含有杂质，如大理石、河水、矿泉水等，都属于混合物。

2、盐酸。这很特殊，我们所指的盐酸是HCl气体溶于水的产物，是混合物，HCl气体在水中的溶解只有37％左右。HCl不能等同于盐酸，HCl是纯净物，而盐酸是即由HCl和H2O组成的混合物。

3、液氧。误区：认为是水和氧组成。液氧是只液态下的氧，即氧分子比在气态下的距离小，组成不变。

4、冰和水的混合物。冰和水虽然状态不同，但都是由水分子组成的纯净物。

5、硫酸。因为硫酸是H2SO4名称，像HNO3，H2CO3等这些都是含氧酸，命名为“某酸”，所以硫酸、硝酸、碳酸都是纯净物。但是如果是“浓硫酸”，那说明还有极少的水份，就是混合物了。

6、甲烷，这是由CH4这一种分子组成的，所以是纯净物。

7、纯碱、烧碱。碳酸钠也叫纯碱，化学式为 Na2CO3。还有些俗称，如把氢氧化钠称为苛性钠、火碱，把乙醇称为酒精，就是把一种物质的叫不同名字而矣，可以相互代替。纯碱、苛性钠、火碱、酒精等俗称的物质，是属纯净物。

9、碘酒。因为碘酒是乙酸和碘两种物质组成。类似的问题有“医用酒精”、“烧酒”等，因为医用酒精只不75%的乙醇，烧酒的度数也只有55%左右，所以是混合物。

10、石油

11、天然气 这些都是多种物质组成的混合物，再如沼气、煤等。

第二步，判断是单质还是化合物，就排除混合物，只在纯净物中选择了，再是由几种元素组成。如水，是由H和O两种元素组成，是化合物。液氧只有O元素，所以是单质。

综上所述，此题的答案为： 混合物：

1、石灰石

2、盐酸

9、碘酒

10、石油

11、天然气 纯净物：

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、纯碱

8、烧碱 单质：

3、液氧 化合物：

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、纯碱

8、烧碱

第三篇：初中化学物质分类一览

化学专集

物质分类一览 [关键词] 混合物

纯净物

单质

金属单质

非金属单质

化合物

酸

含氧酸

无氧酸

强酸

弱酸

氧化性酸

非氧化性酸

一元酸

碱

强碱

弱碱

一元碱

（氢氧化物）

盐

正盐

酸式盐

碱式盐

含氧酸盐

无氧酸盐

复盐

铵盐

氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

过氧化物

超氧化物

无机物

有机物

电解质

非电解质

强电解质

弱电解质

电离

4．物质的分类：

混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。纯净物：是由一种物质组成的。

单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。

氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。碱性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。化学专集

物质分类一览 一．酸 碱 盐 1．物质的导电

电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。

金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。

NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na和Cl，这样的过程称为电离。

当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na向阴极移动，带负电的Cl向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。

干燥的NaCl晶体不导电。在NaCl的晶体里含有带正电的Na和带负电的Cl，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl不能导电。2．酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4

其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。3．碱

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离方程式举例：KOH、Ba(OH)

2、NaOH 其他举例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的药物（Al(OH)3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。4．盐

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。电离方程式举例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl 其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。5．酸的分类、命名

根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。

含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。6．酸的通性

酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇酸变红色，无色的酚酞试液遇酸不变色。酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。酸跟碱起中和反应，生成盐和水。

＋

－

＋

－

＋

－化学专集

物质分类一览 7．碱的命名

碱的命名是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。8．碱的通性

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。9．盐的性质

盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。两种盐起反应一般生成另外两种盐。10．盐的分类和命名

正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl叫做氯化钠。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠。对于变价金属元素，低价态金属元素的盐，可以在金属名称前面加个“亚”字。

酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）。NaH2PO4叫做磷酸二氢钠。

碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。11．复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。12．金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 13．氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。14．pH值 酸碱度的表示方法

用指示剂可以试验溶液是酸性还是碱性。

溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。

PH＝7时，溶液呈中性。pH＜7时，溶液呈酸性。pH＞7时，溶液呈碱性。

第四篇：初中化学物质颜色总结

初中化学——物质的颜色

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)

2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2（有臭鸡蛋气味）、H2S3、常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

4、物质燃烧的颜色

硫（S）：在空气中燃烧出现淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，并会生成有刺激性气味的气体。

S + O2 ==== SO2

一氧化碳（CO）：在空气和氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃 2CO + O2 ==== 2CO2

铁（Fe）：在空气中呈红热状态，在氧气中燃烧是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。

点燃 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

磷（P）：在空气和氧气中都会的产生大量白烟，并发出白光。

点燃 5O2 + 4P ==== 2P2O5

氢气（H2）：在空气中可能会爆炸，氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，用烧杯罩住会有小水珠生成。点燃 2H2 + O2 ==== 2H2O

碳（C）：在空气中持续红热，生成无色、在氧气中发出白光，放出热量，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

点燃 C + O2 ==== CO2

镁（Mg）：在空气和氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。

点燃 2Mg + O2 ==== 2MgO

点燃

第五篇：初中化学物质构成的奥秘专题教学设计

初中化学“物质构成的奥秘”专题教学设计

——以化合价教学为例

一、课标分析

义务教育化学课程标准》（2011年版）对化合价教学的明确要求为“能说出几种常见元素的化合价”、“根据化合价写出常见化合物的化学式”。

立足新课程改革的实施理念，学生在学习中对过程的经历与方法的体会不仅不可忽视，甚至在一定范围内比结果性的知识和技能更值得我们追求。那么，实现“根据化合价写出常见化合物的化学式”的过程可以是、应该是什么？这应当是我们进行这节课程的教学之前应该首先考虑的重要问题。

二、教材分析

教材对化合价内容的阐述略显简单和生硬，难以帮助教师让学生建立起对化合价的有效理解。如果完全依照教材，仅仅是让学生机械地甚至是被迫地记住常见元素的化合价，既增加了学生的记忆负荷又很有可能降低学生学习化学的兴趣。从学生学科体系建构的角度来看，这也不利于学生对化学学科思想的理解与自身学科思维的训练与养成。

三、学情分析

学生在学习本节知识之前，已经学习过两种重要的化学用语：元素符号及化学式，明确了化学式的主要含义。并且此前的学习已经帮助学生初步建立了原子、分子、离子的概念，尤其是对原子的结构以及氯离子与钠离子的形成有了基本认识。

然而，学生对物质化学式的认识还仅仅停留在逐个识别的层面上，随着化学学习的深入，学生将认识更多物质，不仅需要记忆更多的化学式，更需要了解元素形成化合物时所应遵循的一般规律。因此，我们有必要帮助学生认识这种规律，这将有助于学生在对物质组成与构成的学习中实现提纲挈领、化繁为简。化合价学习的必要性正是在这样的情形下产生的。

四、教学目标分析

1.知识与技能：认识化合价的正负以及绝对值所代表的真正含义，了解元素化合时的一般规律。

2.过程与方法：经历对化合价的认识过程，体会立足“宏观-微观-符号”的化学认识方法。3.情感态度价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲望，发展学习化学的兴趣。

五、教学重难点分析

立足学生对化合价的理解式学习，从宏观—微观—符号的化学学习理念出发，化合价的教学重难点就一定是立足学生对化合价符号的基本理解和对一些化合价现象的认识。据此，该节课的教学重难点就可以表述如下：

在重点突破上，即概念认识的设计中，结合学生已有化学知识，采取了概念分层教学方式，创造性地将化合价的正负和数值（绝对值）分开教学，让学生充分理解化合价正负和绝对值代表的含义。

在难点突破上，元素多价现象的认识中，结合学生对化合价正负和数值的已有认识，适当联系学生的生活经验，运用类比的方法帮助学生理解元素表现多价现象的原因。

六、教学模式

根据上述认识，我们立足现阶段学生已有化学知识与能力水平，通过对化合价概念发展史的研究，在设计理念上，采取了探究式教学模式，同时相应设置了“复习——概念引入——概念认识1:化合价的正负——概念认识2：化合价的绝对值——小结”等五个主要学习环节，充分体现了概念性知识探究型学习的特征。

设计中，我们首先强调了概念的引入。任何概念学习的第一步也是最重要的一步即是让学习者明白：为什么要学习这个概念。在难点突破上，尤其是在关键环节——概念认识的设计中，笔者结合学生已有化学知识，针对化合价概念的认识采取了分层次教学模式，创造性地将化合价的正负和数值（绝对值）分开教学，让学生充分理解化合价正负和绝对值代表的含义。根据化合价概念本身抽象难懂的特征，笔者利用多媒体课件的优势将抽象的微观世界用生动形象的图形模拟出来，在一定程度上减轻了学生的认知负荷。

七、教学过程

复习环节

【投影】给出一组常见物质的化学式。【教师】（引导学生通过比较和分析发现）：化学式作为一种符号工具，其最基本的属性之一即是：符号和物质（指代对象）的一一对应！

概念引入环节

【教师】自从有化学研究以来，人类已经发现了成千上万种物质，每种物质都有一个表示其构成的化学式。化学式这种符号自然也就成了我们认识物质的一个有效的“窗口”。可是人类迄今发现的元素种类不过100多种，100多种元素如何形成如此多的物质？元素和元素化合时会有什么规律呢？下面我们就来探究这其中的规律。

【投影】同时给出三种物质的化学式：氯化氢HCl、水H2O、氨NH3。

【教师】请大家观察这三种物质在元素组成上有什么共性？

【学生】均含有氢元素。

【教师】其构成一致吗？有什么区别？

【学生】氢原子的个数分别是1、2、3个。

【教师】为什么会出现这种现象？为了更好地理解这一现象，我们不妨做一下类比猜想：

【投影】依次出现4组画面：元素交朋友！

画面1：一个3D小人氢与一个3D小人氯交朋友。

画面2：两个3D小人氢与一个3D小人氧交朋友。

画面3：三个3D小人氢与一个3D小人氮交朋友。

画面4：一个3D小人钠与一个3D小人镁交友失败。

【教师】可以想象元素化合时就像3D小人之间的交往一样。我们看到：有些元素之间不能化合，而有些元素之间不仅可以化合而且化合所需的原子个数比也不尽相同。这其中究竟有什么原因呢？学习了下面这个概念，将会为你揭开谜底。【投影】化合价

概念认识1：化合价的正负

【教师】下面请同学们观察这张常见元素化合价表，看看你能发现什么规律或问题。

【投影】给出常见元素化合价表。

【学生】认真观察，相互交流。

【教师】请同学们以小组为单位提出你们的问题。

【学生】积极发表各自的看法。

【教师】好，同学们都很有自己的想法，我将大家最关心的问题进行归纳如下：

1、元素的化合价为什么有正负之分？

2、元素化合价的数值是怎么规定的？接下来，我们将就着2个主要问题展开学习。

【投影】化合价的正负：画面中左右两侧分别呈现A、B两种原子的示意图。

【教师】请同学们回忆咱们前面学习过的原子的结构，原子由哪两个主要部分构成呢？

【学生】原子核和核外电子。

【教师】很好，那么整个原子的带电情况如何？

【学生】电中性。

【教师】为什么呢？

【学生】核内正电荷总数等于核外负电荷总数。

【教师】很好。那么大家想一想，元素化合时从微观来看，A、B两种原子之间肯定要靠近并产生一定的“结合力”。当A、B两种原子靠近时会发生什么现象呢？大家猜一猜。

【学生】充分发挥自己的想象。

【投影】动画形式描述：A、B两原子靠近时，B原子将电子更多地吸引到自己的一方（假设B得电子能力比A强），表现为：B侧“肥胖”，A侧“瘦小”。

【教师】（引导学生分析）现在我们采取分析的方法，仍然从A原子的局部看，与化合前相比A现在外围电子减少，大家想它还会呈现电中性吗？

【学生】不会，可能带正电？

【教师】大家的判断是正确的，因为化合后，A核内的正电荷明显比核外的负电荷多了，所以会在局部呈现正电性。同理，大家判断一下B的电性如何？

【学生】带负电。

【归纳】现在我们一起来归纳一下：两种不同元素化合时，因得失电子能力不一样，两种元素会分别带上正电或负电，因此，我们就将带正电的元素的化合价规定为正价，相应地，带负电的元素的化合价规定为负价。概念认识2：化合价的绝对值

【教师】刚才我们了解了元素化合时会呈现正电性或负电性。仅仅如此还无法形成稳定的化合物，那么，要形成稳定的化合物还需要满足什么条件？下面我将以实例来为大家说明。

【投影】给出氯化钠中钠和氯的化合价；并在屏幕中依次给出钠和氯的原子及结构示意图。

【教师】要回答刚才老师提出的问题，我们不妨先来看Na和Cl的原子结构示意图。请同学们回想一下，我们在前面课程中学习过的原子结构的知识，大家想一想，那一类元素最“懒惰“呢？

【学生】稀有气体元素。

【教师】那么，有没有同学还记得稀有气体元素的原子结构特征呢？

【学生】„„

【教师】大家想一想，它们最外层电子数有什么共性? 【学生】多为8电子态。【教师】对了，稀有气体元素最外层多为8电子态，所以它们最”懒惰“。正如，我们每个人都有惰性一样，其他的原子也有”惰性“，总是期望能达到类似稀有气体元素的这种8电子结构。既然如此，请同学们想一想：钠和氯如何才能变为这种8电子状态呢？

【学生】作出各种猜想„„

【教师】有的同学可能已经想到了，钠如果去掉最外层这个电子就可以实现类似Ne的外层电子结构，而氯如果最外层能得到一个电子也就可以实现类似Ar的外层电子结构。这样的话，Na和Cl相遇时，就一拍即合：Na将最外层的一个电子给Cl刚好就满足了双方的需求。

【投影】动画演示电子得失过程。

【教师】现在两种元素都实现了“8电子稳定态”，因而能形成稳定的化合物。现在，我们仍然采取分析的方法，分别比较一下Na和Cl元素化合前后的变化。大家想一想，两种元素的原子结构的最大变化在哪里呢？

【学生】电子数。

【教师】很好。我们发现，Na和Cl的电子数变化值均是1。据此，我们就将钠的化合价定为1价，氯的化合价也定为1价。大家与事先给出的化合价比较，发现Na为+1价。Cl为-1价，有谁能解释一下呢？

【学生1】钠显正价氯显负价是因为钠失去电子显示正电性，氯得到电子后显示负电性。

【教师】这位同学回答的很好。我们看待化合价时就应该将正负和绝对数值一分为二地看。

【教师】有了对氯化钠中元素化合价绝对值的认识，下面我们再来看一个氯化镁的例子。

【投影】给出氯化镁中镁和氯的化合价；并在屏幕中依次给出镁和氯的原子及结构示意图。

【教师】同学们现在可以根据我们对氯化钠的认识过程来类比分析氯化镁，看看会有什么问题出现？可以分小组讨论一下。

【学生】分组展开讨论。

【教师】大家讨论中，发现什么问题了呢？我们不妨与氯化钠对比，此刻的镁和氯化合时能”一拍即合“吗？差距在哪？

【学生】不能。镁需要失去2个，而氯只需得到1个。

【教师】如何解决这个问题呢？大家观察化学式的组成看能否给你启示？

【学生2】可以再来1个氯原子。

【教师】很好！就是这样。我们看一下氯化镁的形成过程。

【投影】屏幕中再出现一个氯原子，镁将最外层的两个电子一分为二，分别给一个氯原子。这样两种元素的三个原子都实现了8电子态。

【教师】化合完毕。现在我们可以如法炮制，来确定氯化镁中元素的化合价。哪位同学可以帮大家分析一下镁的化合价数值。

【学生3】镁化合前后电子数变化值为2，所以化合价是2价。

【教师】很好，完全正确。谁可以解释一下氯的化合价数值呢？

【学生4】氯化合前后电子数变化值为1，所以化合价是1价。

【教师】这位同学也解释的很好。小结：

【教师】现在来总结一下，化合价到底是什么？

【投影】对于化合价的认识以四个层次出现：1化合时的能力2既有正负又有数值（绝对值）3易得为负，易失为正4绝对值取决于化合前后的电子数的变化值。

【教师】以上是我们关于化合价的认识，至于化合价的表示和应用我们将在下节课进行学习。