九年级化学试题探究题

第一篇：九年级化学试题探究题

九年级化学试题

1.（7分）明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。小华同学为了探究明矾的净水原理，进行了如下实验探究：

【提出问题】明矾为什么能够净水？

【查阅资料】材料一：净水原理是，净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大的物质，把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。

+3+2-材料二：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解离出K、Al、SO4。

+

【提出猜想】猜想1：K能与水反应产生表面积较大的物质。

3+

猜想2：Al能与水反应产生表面积较大的物质。

2-猜想3：SO4能与水反应产生表面积较大的物质。

+3+2-猜想4：K、Al、SO4均能与水反应产生表面积较大的物质。

【完成实验】

【得出结论】实验证明SO4无净水作用，实验证明K无净水作用；

猜想成立。

【交流反思】（1）小芳同学认为实验①和④是多余的，你（填“支持”或“不支持”）

她的观点，理由是

______________________________。（2）（填“能”或“不能”）把实验③省去。

（3）小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味，他认为活性炭的作用原理与明矾相同，你同意她的观点吗？[注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]（填“同意”或“不同意”），理由是____________________________ 2.（8分）随着人们对酒驾危害认识的加深，司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重。醉酒的原因是

酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用。交警对呼气酒精检验的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇会迅速变成蓝绿色。

白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如下实验探究： 【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些？ 【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加热条件下，可以把

氧化铜还原为单质铜。

材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。

【提出猜想】猜想1：只有乙醇猜想2：只有乙酸猜想3：【实验反思】操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管

中”？，理由是_______________________________

3．（5分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：

MnO2 + 4 HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

反应装置如右图所示（夹持装置已略去）。

（1）检查装置气密性之后的操作依次是（填序号）。

A．向烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．向烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_______（填“可行”或“不可行”），原因是。

 乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如右图所

示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至

不变。气体体积逐渐减小的原因是（仪器和实验操作的影响因素除外）。

4．（11分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如图所示（省

略夹持装置与加热装置）：

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨

水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好

选用（选填装置编号）。请写出生石灰

在此反应中的两个作用：。

（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置

（选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体。

（3）方法三：制氮气的化学方程式为：。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：。

（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：。

5．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。

其中A、B、C都是钨的化合物。

（1）写出A的化学式：A；写出生成B的化学方程式：；由产品C

得到

高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：。

6．（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。

（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为；②溶质为。

7．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：

（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为

______________________。

（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进

行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_______________ ________________________________________________________。

（3）B中浓硫酸的作用是。

（4）用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________。

8．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；

（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向

B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是（填

序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应；

（3）B中发生反应的化学方程式为；

（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是； A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数

C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度

（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将

（填“偏大”

“偏小”或“不受影响”）。

9．（16分）“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。

(1)分析下列与食品有关的物质，回答问题：

① 碳酸饮料中常加入防腐剂——苯甲酸（C6H5COOH）。该防腐剂属于（填“有机物”或“无机物”）。② 常用的食品干燥剂——生石灰（如图6），其干燥吸水的原理

是（用化学方程式表示）。

分析图中“不可食用”的原因是（写一点）。

③ 常用的食品脱氧剂——还原性铁粉，其脱氧原理是：

常温下铁与和共同作用而生锈。

(2)表1为几种家用清洁剂的功能及有效成分： 图6

表

1①不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是（用化学方程式表示）。欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用（填标号）。

A．pH试纸B．酚酞溶液C．石蕊溶液

② 往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为。

③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应

原理为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O，则X的化学式为。

10.（9分）（1）将空气中的氮气转化成各种氮肥的过程如图8所示。

图8

分析图8的工艺流程，回答问题：

① 流程Ⅰ中反应的化学方程式为，其基本反应类型属于。

② 流程Ⅱ中氨气与某物质反应后生成一氧化氮，则该物质一定含有的元素是。

（2）图9为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。

① 在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

② 在t1℃时，将3 g乙物质加入10 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为________ g。

③ N点表示在t2℃时甲物质形成的溶液处于

（填“饱和”或“不饱和”）状态。

④ 欲使甲溶液从状态M变化为状态P，简单的操作步骤为：

。图9 产简要流

程如下（合成塔中需高温、高压），请回答下列问题：

（1）碳化塔的作用是，液氨储槽中发生的是（填“物理”或“化学”）变

化。

（2）煤气发生炉中的主要反应为：①C + O2 = CO2；②C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控，才能保持所需要达到的炉内温度，据此判断：反应②（填“放出”或“吸收”）热量，反应①的主要作用是

__________________________________。

（3）若煤气发生炉排出的混合气体中氧气残留过多，则（填“需要”或“不需要”）除去，理由是。

九年级化学试题答案

1.（7分）

【得出结论】②（1分）①（1分）2（1分）

【交流反思】（1）不支持（1分）

+3+通过实验①，说明K无净水作用；通过实验②和③，说明Al有净水作用，而实验④

3+可以进一步验证Al有净水作用，所以实验①不多余，实验④是多余的。

（2）能（1分）

（3）不同意（2分）活性炭的作用过程是物理，明矾则是化学变化（2分）或 同意（2分）都是利用具有较大表面积的物质产生吸附作用（2分）

2.（8分）

【提出猜想】猜想3：既有乙醇，又有乙酸（1分）

【实验反思】不能（1分）只有乙酸也能使铜丝表面由黑色变为红色（2分）（合理即可）

3．（5分）（1）ACB

（2）① 不可行残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀

② 锌粒残留溶液（两格共1分）气体未冷却至室温

4．（11分）（1）DCaO与水反应，减少了溶剂CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度

（2）E碱石灰

（3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（2分）

（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2；污染小（该题2分，每项1分，最多可得3分）

（5）方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度（或相对分子质量）比较得1分﹞

5．（6分）

（1）Na2WO4（1分）； Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl（2分），WO3 + 3 H2W + 3 H2O（1分）

6．（5分）

（1）Zn + 2AgNO3=== Zn(NO3)2 +2Ag（1分）

（2）① 硝酸锌和硝酸铜（1分）② 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（1分）

（3

7（1）3 H2 + N3（2分）；

（2）14 : 3（1分）； 因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出（1分）

（3）干燥（1分）

（4）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红。（1分）

8．（9分）

（1）除去合金表面的氧化膜（1分）

（2）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（1分）

（3）Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑（1分）

（4）D（1分）

（5）(a－b)/a×100%（2分）

（6）偏小（1分）

9．（16分）（方程式每个3分 其它每空1分）

（1）① 有机物② CaO+H2O==Ca(OH)2

生石灰遇水放出大量热会灼伤食道（或熟石灰有腐蚀性 合理均可）③ 氧气水

（2）① CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可）A（多选 错选不得分）

MnO2 ② 有气泡冒出2H2O22H2O+O2↑③ Cl2

10.（9分）（方程式每个3分 其它每空1分）

（1）① N催化剂

2+3H2==========2NH3化合反应② O(或氧元素)

高温 高压

（2）①t1② 12.5③不饱和

④ 先将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，再加入甲物质至不再溶解。（合理均可）

11．（6分）（每空1分）

（1）除去CO2物理

（2）吸收吸收氧气或提供反应②所需的热量（答对一条即可）

（3）需要氢气和氧气混合气体受热可能发生爆炸

第二篇：九年级化学试题

九年级化学试题

班级：___________学号：________________姓名：_________________

可能用到的相对原子质量 H—1C—12O—16Cl—35.5Na—23Ca—40

一、选择题(每小题只有一个正确选项，将正确选项填入答题栏中。本题共30分)

1.日常生活中下列做法属于化学变化的是()

A．给自行车打气B．把煤粉制成蜂窝煤C．用食醋去除水垢 D．用砂纸磨去铁片表面的铁锈 2.石油被人们称为 “工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于()A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

3.下列现象的微观解释中，不正确的是（）

A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其性质相同

B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动

C．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大

D．用水银温度计测量体温——温度升高，分子间隔变大

4.在A+B→盐+水类型的反应中，不可能是()

A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl

25.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的()

A．从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

C．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁

6.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水．溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取．则列说法正确是()

A．可用向下排空气法收集到氨气B．氨水能使紫色石蕊试液变红色

C．多余的氨气可排放到大气中D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

7.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是()

A．Zn＞Fe＞CuB．Cu＞Fe＞ZnC．Fe＞Cu＞ZnD．Cu＞Zn＞Fe

8.物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是()

A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤

B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污

C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品

D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 9.下列各物质在溶液中能够大量共存的是()

A．BaCl2、NaCl、H2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaClD．NaOH、H2SO4、HCl 10.除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂及反应类型均正确的是()

二、填空与简答(本题共27分)

11.(5分)化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：

(1)氧元素；(2)两个碳酸根离子；（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价____；(4)在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并在空格中写出化学式

12．(4分)化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：

(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以(填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的肥。

(3)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙)，可以用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式：。

(4)通常所说的煤气中毒是指由(填物质化学式)引起的中毒。13.(4分)钠原子与氯原子的结构示意图如下：(1)氯原子的核电荷数是

(2)钠原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)一个电子。形成的离子符号是____________________(3)钠原子与氯原子相同的是(填序号)

①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数． 14.(4分)右图是三种固体物质的溶解度曲线。

(1)物质c的溶解度随温度的升高而

(4)将t1℃时a、b、c三种饱和溶液升温至t2℃

(溶剂量不变)，溶液中溶质质量分数15.（5分）食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用。节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事，请你用化学知识回答以下问题：

①对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：___________制的；（填字母）A．金属B．陶瓷C．塑料

②在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：； ③野餐食谱如下：主食：馒头配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。

主食和配菜中主要含蛋白质、、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添一样；（填字母）A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．烤野兔肉 ．．．

④在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是；

16．(3分)2008年3月22日是第十六个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”。请回答下列有关问题：(1)除去污水中臭味较为有效的方法是。(2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如下图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

⑴通过探究发现：铁生锈是铁与和氧气 共同存在时

发生化学反应的过程。⑵A中加入的蒸馏水要事先煮沸其目的是。17.(2分)在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：(1)甲同学取少量溶液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中可能存在的离子为。(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到，说明废液达到了该同学的排放要求。

三、实验与探究(本题共13分)

18.（5分)下图是实验室常用的装置。请据图回答：

(3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管A.a→b→c→dB.b→a→c→dC.c→d→a→bD.d→c→b→a

19.（8分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题： 【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。

【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO

3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOHCa(OH)2；丙同学认为：含有NaOHCa(OH)2Na2CO3；你认为可能含有。【分析讨论】：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是。【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确

（填正确或不正确），理由是。【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。

四、计算与应用(本题共10分)

20.(4分)苯甲酸(C6H

5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品21.(6分)将50gCaCl2溶液与77g Na2CO3混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10白色固体。请计算：

(2)过滤后所得中溶质的质量分数。(写出计算过程)

第三篇：九年级期末 化学试题

德阳市罗江区2018年秋期九年级期末学业水平监测

化 学 试 题

（满分100分，时间90分钟）

注：请将正确答案填写在答题卷上，交卷只交答题卷。

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32

第I卷（选择题，共28分）

一、选择题（本大题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共28分）

1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是

2．党的十九大提出必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,坚持节约资源和保护环境的基本国策。下列相关做法错误的是

A．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

B．将生活垃圾和污水随意倒入河流中

C．应有计划、合理地开采化石燃料

D.为改善环境质量应合理使用化肥和农药

3．我国自主研制的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4),其中硅元素的化合价为+4,则氮元素的化合价为

A．-3 B．+2 C．+3 D．+4

4．下列实验操作正确的是

5．下表是某同学错题本中整理的部分内容,其中不需要修改的是

6．空气与水都是重要的资源，下列关于水和空气的说法正确的是

A．空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5

B．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好

C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降

D．过滤能除去天然水中所有的杂质

7．下列有关溶液的说法正确的是

A．稀溶液一定不饱和溶液

B．溶质溶于水的过程中溶液的温度一定会升高

C．溶液一定是均一的、稳定的和无色的

D．在食用油与水的混合物中加入洗发液振荡后会形成不易分层、比较稳定的混合物

8．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是

A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动

B．通过气味辨别SO2和CO2气体——分子不断运动，不同种分子的性质不同

C．电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子

D． 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子的体积变小

9．右图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中,正确的是

A．原子核内有20个质子 B．核外电子总数为40个

C．核外共有5个电子层 D．易形成带2个单位负电荷的阴离子

10．叶酸（分子式：Cl9H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。下列说法正确的是

A．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19︰19︰7︰6

B．叶酸是氧化物

C．叶酸的相对分子质量为441

D．叶酸中氢元素质量分数最大

11．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是

A.反应中所有元素的化合价升高了

B.该反应说明化学反应中分子种类改变，原子种类不变

C.该反应中x的值等于3

D.生成的丙和丁两物质的质量比为1﹕3

12．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是

A．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂

B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则镁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰

D．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

13．用氯化钾固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液50g。下列做法不正确的是

A．称量：用天平称量氯化钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL

C．溶解：将氯化钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶

14．工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是

A．采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染 B．膜反应器中反应为:2HI=H2+I2

C．分离器中分离出的副产品是硫酸 D．生产流程中能被循环利用的物质是H2

第II卷（非选择题，共72分）

二、本大题包括5个小题，共62分。

15．（共6分）

（1）用化学用语回答：

①氮气分子______；②地壳中含量最多的元素______；③硫酸铝中的阳离子是_____ ；

④二氧化氯（ClO2）是一种常见的漂白剂，标出其中氯元素的化合价 _______。

（2）下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。

操作③的名称是______；操作②③④都用到同一种仪器，它在操作③中的作用是 ______。

16．（8分）硝酸是一种重要化工原料，在工业上用氨的催化氧化法制备，其中发生的反应是：①4NH3+5O2 4X+6H2O，②2X+O2=2NO2,③3NO2+H2O=2HNO3+X，则：

（1）X的化学式为______，②反应的反应类型是______，硝酸根与钙离子形成的化合物的化学式为________。

（2）利用硝酸生产的化工产品KNO3是重要化肥，现在需要配制质量分数为36%的KNO3溶液200g，下列操作会使所配溶液质量分数偏低的是________

a、称量KNO3时在托盘天平的左盘放法码

b、用量筒量取水时俯视读数；

c、Na2SO4粉末不纯

17．（18分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：

（1）认识物质的组成和构成①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由_____(选填“元素”“原子”或“分子”，下同)组成。

②从微观上看，氧气和二氧化碳都由_____构成。

（2）认识物质的性质

①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为_____________________。

②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如右图所示)，说明二氧化碳具有的性质有_____________________________________________________，由此可推知的灭火的方法之一是_________________________。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是____________________________。

（3）辩证地认识物质

①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成_________________（写化学式）。

②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：____________________

______________；“功”：_________________________________________（各举一例）。

18．（16分）右图是初中化学常见物质间的转化关系，E、G为组成元素相同的气体，且E是植物光合作用的原料，X、F为组成元素相同的无色液体，W是无色气体，H是大理石的主要成分。试回答：

（1）根据你学过的内容判断W的化学式可能是_________（只写一种）,在点燃W前先要进行的实验操作是_____________，B的一种用途__________________。

（2）反应②中C的作用是 ___________；

（3）写出相关反应的方程式:

② ________________________________________；

③ ______________________________________ ；

④ _____________________________。

（4）E H反应可以检验E的存在，检验的方法是_______________________________

___________________________。

19．(16分)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：

（1）②仪器的名称是________。

（2）若用A装置制取氧气，则①中发生反应的化学方程式为_______________________

①可观察到的现象是________________________（任答一点）；若用E装置收集气体，观察到________________________时才能开始收集。

（3）写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式______________________________。

（4）写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法

____________________________________________________________。

（5）已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气可以选择发生装置___________（填字母，下同）和收集装置________。

三、本大题包括1个小题，共10分

20．在实验室里称量一定质量的Na2CO3放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100 g，恰好完全反应，共生成4.4 g的CO2气体(假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计)。已知实验中发生的化学反应：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，计算：

（1）Na2CO3样品的质量为 ____ g。

（2）100 g稀硫酸的溶质质量分数和反应后烧杯中溶液的溶质质量分数

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

第四篇：探究题

探究题

1、某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。

【提出问题】废液中含有什么物质？ 【交流表达】 ⑴小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是⑵小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。⑴小华测得废液的PH小于7，证明废液中含有硫酸。⑵小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是，通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸。【拓展应用】 ⑴若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的。写出该反应过程中的一个化学方程式。⑵反应完全后，过滤，滤渣中的物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。

2、在化学实验课上，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分。

【提出假设】假设①黑色粉末是炭粉；假设②黑色粉末是；假设③黑色粉末是。

【设计实验】同学们对实验做了如下设想和分析，取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分搅拌后，静置。请你完成下表：

合物。

【拓展思维】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，同学们又利用这种混合物补充做了如下实验：将此混合物隔绝空气加热到高温，待反应停止后冷却到室温，得剩余固体X，再将X加入到过量的稀硫酸中，充分搅拌后，静置。(1)若静置后溶液呈无色，则溶液中含有的溶质是；

(2)若静置后溶液呈蓝色，则溶液中含有的溶质是，剩余固体X中一定含有。

3、某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。在确认装置气密性良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：

⑴【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ ⑵【猜想与验证】

①甲同学认为可能石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是，说明澄清石灰水没有变质。②乙同学认为制得的CO2中可能混有HCl气体。他作出此猜想的依据是。他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出的结论是CO2中混有HCl气体。

③丙同学认为乙同学的实验结论是错误，理由是

。请你帮助他们设计实验证明：

4、在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探索。

[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

[猜 想]①可能有一种气体和另一种物质生成。②反应过程中可能有能量变化。[设计装置]如下图所示

[实验探究]

实验一：探究反应后生成的气体是什么？

带火星的木条靠近P处，木条点燃。说明生成的气体是。

⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释该现象产生的原因：。实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？

⑴小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是

。2－

⑴打开图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用

⑵小军取反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后的溶液呈性，PH7（填“>”“<”或“=”）

[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式：。

5、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是(2)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是。

7、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈

【分析与思考】

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

虑。

6、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”

（如右图）。⑴此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：。⑵围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若

无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。⑶通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应保存。

8、在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品。工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤生产固体烧碱，现要分析-在空气中放置一段时间的烧碱样品，请你推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质，并设计实验验证你的推测。可能含有的杂质是和。

(3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两

11、小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的蛋糕、馒头疏松多孔。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。通过对市场上相关产品进行调查，她发

9、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出问题：黑色颗粒和白色物质是什么？进行猜想：甲的猜想：

猜想一：黑色颗粒是碳，白色物质是氧化钠 猜想二：黑色固体是碳，白色物质是碳酸钠

猜想三：黑色固体是碳，白色物质是氧化钠和碳酸钠的混合物

查阅资料：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O +H2O ==2NaOH

⑴纯碱的化学式是___________，这三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的食品疏松多孔，这种气体是___________。

得出结论：通过以上探究得知猜想二成立，试写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：

⑵小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是

10、实验室里同学们正在进行探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积_________________________________________________________________。的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡。

(1)提出问题：他们在探究的问题是(2)表达与交流：阳阳同学根据在D试管中没有看到现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理(填“合理”或“不合理”)，并解释其原因是；

实验反思：老师提示小洁第②步实验得出的结论有不足之处，请你帮助小洁改进实

12、某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：(1)提出问题：黑色固体是什么?

(2)猜想与假设：黑色团体可能是：a．炭粉b．氧化铜c．(3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。

(4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的(填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。

(5)现象与结论：如果猜想a正确，则现象为是，则猜想b正确；假如现象为，则猜想c成立。

(6)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过

装置，反之会有何影响?。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从通入。

13、某校实验室的废液缸中收集了制取CO2后残留的废液某化学兴趣小组想要探究废液中溶质的成分，试回答下列问题：（提出问题）废液中的溶质是什么物质？

（猜想）废液中的溶质是CaCl2。你认为还可能有的物质是（填化学式）。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。（实验与结论）①该小组取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中滴加无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是他们认为自己的猜想是正确的。②你认为该实验（填„能‟或„不能‟）证明他们的猜想，理由是。

③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中观察到的现象是。④若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中过量的，反应完全后过滤。写出反应的化学方程式。

14、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中

水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： ⑴【猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。CaO与水反应的反应方程式为 ⑵【实验】如下图所示：

泡泡色沉淀

2323 猜想Ⅱ（填：成立、不成立）。b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）。c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。⑷【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是。

15、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

⑴同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为______________；②溶质为____________。⑵请你设计一实验方案来验证以上的一种猜想成立。

第五篇：材料探究题

中考材料探究题专复习教案

［复习目标］

1、了解探究题的特点及题型。

2、掌握材料探究题的解题方法，并灵活运用方法解答实际题目。

一、新课导入：

近年来，材料探究题，成为中考语文开放性试题中一道亮丽的风景。这种题型考查了学生整理和筛选、分析和处理信息的能力，体现了课标的新理念，成为促进学生学习方式变革的强劲动力。很多同学对这类题目有畏难心理，其实只要我们掌握了它的答题规律，加以适当的训练，就一定能作好探究题。

二、初探敌营：什么是探究试题

所谓探究题，实际上就是材料比较题。命题者给出一段或几段文字（或者图片、表格）材料，要求考生通过对材料的阅读、分析，比较、研究，从而有所发现，写出发现、探究的结果。学生解题的过程，也就是研读材料、分析处理材料、归纳整合得出信息、作出判断、形成自己的观点的过程。主要考点：

①阅读相关材料，筛选出材料中的主要信息。

②结合材料反映的社会现象，提炼观点，得出结论。③阅读几则材料，结合个人实际，写出自己的感想体会。

三、深入虎穴：题型概说

探究题的考查方式比较灵活，它可以单独出现，也可以放在阅读或综合性学习中出题。按照题干情况基本上可以分为两种类型：单项探究题与多项探究题。

（一）单项探究题

如：下图是北京奥运会的会徽，它是从1985件全球应征的有效作品中脱颖而出，并在众多专家的帮助下进行了多次修改而最终产生的。它的成功之处就在于“当世界另一端的人第一眼看到它的时候，就会感觉到这是中国的，能传达出基于悠久历史传统沉淀之上的现代感”。请你探究一下该会徽是如何传达出我国悠久历史传统文化的。

这是一道单项探究题，我们通过仔细观察分析题图，并且认真把握题干的内容，来确定答题的角度。此题的要点在于“如何传达出我国悠久历史传统文化”，也就是说，解答此题应该到图中找到与“我国悠久历史传统文化”有关的内容，然后，再组织语言明白表述。

参考答案：①北京奥运会会徽融入了具有五千年历史的中国书法和篆刻印章等艺术形式； ②作品主体部分又似汉字篆书“京”字，又似舞动的“人”张开双臂； ③传递着古老而又充满现代气息的礼仪之邦的友好、真诚与热情。

（二）多项探究题

这类探究题由两则以上的材料组成，几则材料或者相近（似），或者相关、或者相反（对）。

如：请根据以下两则材料，谈谈你的发现。①周敦颐在《爱莲说》中这样写道：“予独爱莲之出淤泥而不染，濯清涟而不妖。”②朱熹说：“近朱者赤，近墨者黑。”这是两则相反的材料构成的探究题。

多项探究题虽是几则材料放在一起，实际上都是围绕一个话题去表述的。如上例探究题的中心话题就是：客观环境与人的关系。

你能发现下面几则材料的中心话题吗？

阅读下列材料，从中你有什么发现？写出你的探究的结果。

材料（1）好些年前在西藏枪杀、乱逮野生动物是不受法律惩罚的，当年可可西里举目可见的藏羚羊、野马、野驴、雪鸡、黄羊等已成风毛麟角了。

材料（2）藏羚羊为我国特有的珍贵濒危动物，属国家一级保护动物，主要栖息在西藏等高原地带。喜群居生活，性怯懦机警，常出没在人迹罕见的地方。

材料（3）近几年来，武警官兵保护可可西里生态环境打响了艰苦的保卫战„„如今，在可可西里的青藏公路沿线，藏羚羊、藏野驴、野牦牛成群结队，不时向过路车辆鸣叫相迎，挥蹄致意。

这三则材料分别说是的：（1）藏羚羊原来没有受保护，所剩不多了。（2）藏羚羊生活习性。（3）政府已开始加大保护藏羚羊等野生动物的力度。

仔细阅读提供的三则材料，我们可以发现提供的材料可以引起一些思考：材料（1）中的“凤毛麟角”与材料（3）中的“成群结队”、（2）中“性怯懦机警”与材料（3）“鸣叫相迎，挥蹄致意”之间前后存在矛盾。为什么藏羚羊的数量、习性会有变化？通过比较、分析，不难发现这道题是要我们探究其中的因果关系，也就是说我们必须找到藏羚羊发生这巨大变化的原因。这原因也肯定在材料中。材料中哪些词 句给我们启发呢？很显然“国家一级保护动物”、“近几年来，武警官兵为保护可可西里生态环境打响了艰苦的保卫战”是造成这一变化的主要原因。

归纳提升一下，答案就应该是：政府加大的保护力度，群众提高了觉悟，使藏羚羊的数量增加了，藏羚羊的生活习性也有了改变。

这种多项探究题，几则材料间存在逻辑联系，主要是探究因果关系。

材料之间的关系大致存在两种情形：另一种情况是几则材料都与同一事物有关，探究材料之间的共性或个性。如：

阅读下面两则材料，写出你阅读后的发现。

（1）有一位经验丰富的老船长，当他的货轮卸货后在浩瀚的大海上返航时，突然遭遇到可怕的巨大风浪，这时，老船长果断地命令水手们立刻打开货舱，往里面灌水。随着货舱里的水位越升越高，船一寸一寸下沉，依旧猛烈的狂风巨浪对船的威胁却一点一点减小，货轮渐渐平稳了。

（2）在某一山区的著名旅游景点，有一段被当地人称为“鬼谷”的最危险的路段，路窄坡陡，两边万长深渊，每当导游们带队到这里时，一定要让旅客们挑点或扛点什么东西。据说这里以前发生过好几起事故，都是迷路的旅客在毫无压力的情况下不小心掉下去的。当地人，每天从这条路上挑着东西来来往往，从来没人出事。

阅读这两则材料，首先能够发现两者之间的相同点。研读原材料，材料1中的老船长让船负重后船反而行的更稳了，材料2中的导游也是让旅客负重后，旅客反而安全了。这就是它们的相似点。在发现了相似点之后，我们还要将它上升到一定的哲理高度。所以这道题目的答案是：人生的很多时候，只有背负沉甸甸的重任，才能稳步前进。

四、手到擒来：探究题解题示范 1．学生尝试归纳答题思路：

通过上面三道题的解答，联系你过去的解题经验，请试着归纳一下探究题的解题方法和步骤。2．结合例题明确答题思路：

例题：综合下面有关资料，从中你能得出什么结论？用简要的语言加以表达。

材料①1994年，我国人口为5.4亿，到2000年则增长为12.95亿。我国人口约占世界人口的20%。

材料②我国人均耕地面积很少，只占世界人均耕地面积的三分之一左右。我国是严重缺水的国家，水资源人均占有量很低。

材料③人在一生中，需要各种各样的资源，如水、空气、土地、动植物资源、能源等。人们为了获取这些资源，毁林开荒、开垦草原、围湖造田，结果造成水土流失和气候失调，洪水、干旱等自然灾害频繁发生。

材料④黄土高原原来有茫茫的材料和无边的草原，非常适合人类去居住。如今黄土高原的许多地方已经变成了沟壑纵横的荒水秃林。

第一步，审清题目，概括材料大意。

第二步，理清关系，确定中心话题。

第三步，围绕话题，进行总结归纳。

五、实战演习

精选典型题目，学生运用答题方法解答实际问题。完成后交流明确答案。

1、探究下面的材料，说说你能获得什么启示。（浙江绍兴市）

材料：正是青黄不接的初夏，一只饿慌了的老鼠掉进了一个半满的米缸，在经过最初的警惕之后，它就一通饱吃，吃完了倒头就睡，不知不觉中这样丰衣足食地过了好长一段时间。有时，它也想跳出来算了，但一想到这么多这么好的白米，嘴里便直发痒痒。直到有一天，它发现米缸见了底，才发现自己再也不能跳出米缸去了。结果可想而知：不是被主人乱棒打死，就是活活饿死在缸中。

2、阅读以下材料，把你的发现写出来。

华罗庚教授堪称数学权威，但也难免弄错一些问题。1955年，厦门大学的年轻毕业生陈景润，在精读华罗庚《堆垒素数论》的过程中，发现华罗庚的“它利问题”存在错误。陈景润经过反复验算，确信自己的判断准确无误。于是他写了一篇有关论文，并附上一封信寄给华罗庚，信中说：“明星上落下的微尘，我愿帮你拭去。”华罗庚在全国第一次数学学术讨论会上，亲自宣读了陈景润的论文。

六、结束语。