第一篇：高一化学环境保护教案
第四节 环境保护
●教学目标
1.通过参加环境教育活动，学习一些环境知识，增强环境保护意识，树立主人翁社会责任感。
2.通过收集、调查、发言，培养学生团结合作、科研实践、组织表达等能力。●教学重点
大气污染、水污染、居室污染的来源、危害及防治。●课时安排 2课时
●教学方法
教师引导，学生组织。●教具准备
投影仪、多媒体计算机、大屏幕、自备图片、软件资料等。●资料准备
课前按组分配，收集、查寻资料解决相应问题。1.大气污染的来源、危害及治理 “温室效应”与全球变暖 2.水污染的来源、危害及治理 “赤潮”与水体富营养化
3.居室污染的来源、危害及防治措施 “家宠”与疾病 4.地球人采取的行动 从身边做起与社会责任感 ●教学过程 ★第一课时
［引言］由指定学生，结合大屏幕图片，有感情地引出。“两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天”，这是一幅多么撩人的自然美景。然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难(大屏幕按文字顺序逐一显示图片)：大气污染加剧、水污染严重、固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化„„。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“Save Our Soul”，(拯救生命)，保护地球，保护环境。
［板书］第四节 环境保护 ［说明］“环境保护”四个字写大一些，其中“环境”二字用绿色粉笔写出以突出主题。［屏幕显示］联合国决议，每年6月5日——“世界环境日”。［讲述］环境——人类赖以生存和发展的自然环境及人类活动所能达到的宇宙空间。大气、水体、土壤和生物界是四大环境要素。
曾经，人们是那样和谐愉快地与大自然融为一体，如今，“潘多拉的魔匣”被打开了。请看，“天堂”被蒙上了阴影；请听，生命之泉的呻吟；母亲河在哭泣，苍天在流泪„„我们的家园正在忍受着魔鬼的蹂躏。
［学生活动］讲述大气污染的来源、危害及治理(由第一小组同学完成)。［归纳］屏幕显示
一、大气污染的来源、危害、治理。
主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。1.来源：煤、石油的燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等。
2.危害： 危害人体健康 影响植物生长 破坏建筑材料 改变地球气候等
［录音回放］见资料1、2，危害事件举例(可视学生资料而定，需作充分准备，避免重复)。
［学生活动］概述“温室效应”与全球变暖。［概括］录音回放，见资料3。［过渡］那么有哪些治理办法呢? 3.治理：
综合治理：调整能源结构，开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)，减少使用煤、石油、天燃气等化石燃料，减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。大力植树造林严禁乱砍滥伐。政府部门合理规划、制订标准、加强监测。
［过渡］有一句出自医学名著《东医宝鉴》的名言——“身土不二”。它的意思是：人身和土是不能分离的，人生活在土地上，食用土地上长出的东西，如果适应环境，就会身体健康。而当人们离开故土，到陌生的地方去工作、去学习、去旅游，往往会不适应。俗话说：“一方水土养一方人”，其实也就是这个道理。“身土不二”说明了人和环境互相依托的辩证．．关系，当环境遭受破坏以后，人类自身也会受到影响。
请听来自生命之源的呼唤。
［学生活动］讲述水污染的来源、危害及治理(由第二小组同学完成)。［归纳］屏幕显示。
二、水污染的来源、危害、治理。
主要污染物：无机物，碱、盐等，重金属耗氧物质，植物营养物质，石油，难降解有机物等。
另外还有氰化物、酚类、病原体、放射性物质、悬浮固体物等等。
1.来源：石油炼制、工业废水、生活污水、使用过农药、化肥的农田排水、降雨淋洗大气污染物和地面淋洗固体垃圾等。
2.危害：
污染水源，改变水质，加剧水源危机。造成水体富营养化，破坏海滨风景区。危及人体健康等。
［录音回放］见资料4、5、6、7，危害事件举例。［学生活动］概述“赤潮”与水体富营养化。［概括］录音回放，见资料8。3.治理：
控制污水任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染新工艺，合理、科学地施用化肥、农药等。
［总结］以上我们从来源、危害、治理三方面讨论了大气污染和水污染。可以看出，造成环境污染的因素主要是人的活动。人类活动导致的污染不仅于此。我们知道，随着社会和科学的不断进步和发展，人们的生活水平和生活条件有了极大的改善，尤其城市，可谓高楼林立，居室装饰豪华气派，可就在人们享受优美舒适和温暖时，却不知身边也隐藏着无形的杀手——居室污染。
那么居室污染有哪些?其危害是什么?如何防治?我们下一节讨论。请同学们继续准备。
●板书设计
第四节 环境保护
●备课资料 ［资料1］“伦敦烟雾事件”
素有“雾都”之称的英国伦敦，1952年12月5日至8日，又被浓雾笼罩。在这一段时间里，许多人突然患呼吸系统疾病，伦敦的各家医院一下子住满了病人。
4天中，死亡人数较常年同期增加4000多人。死者中，45岁以上者居多，约为平时死亡人数的3倍；1岁以下的死亡者，较平时增加约1倍，事件发生的一周中，因支气管炎、冠心病、肺结核和心脏衰弱而死亡人数，分别为事件前一周中同类病症死亡人数的9.3倍、2.4倍、5.5倍和2.8倍。因肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道疾病的死亡者，较平时成倍增加。
该事件与伦敦当时大量烧煤有关。煤烟尘经久不散，在恶劣的气象条件下，遇到逆温，靠近地面处大气污染物如烟尘、二氧化硫大量聚集，大雾变成了刺激性很强的酸雾。
伦敦公害事件发生以后，1956年、1957年又连续发生烟雾事件。1962年12月3日至7日，烟雾再度发生，又有约11000人患病，其中136人魂归西天。
［资料2］“核试验的阴影”
20世纪50年代中期，美国好莱坞出产的巨片《征服者》刚投放市场，便立即引起轰动，由著名影星约翰·韦思领衔的剧组班子一时间陶醉在成功的喜悦之中。
然而，谁也没有料到，伴随着成功的喜悦竟是巨大的打击。3年后，在影片中担任角色的女影星苏珊·海华因身患恶性肿瘤遽然而亡。6年之后，剧组的另一位女影星阿格妮丝·摩海德同样被癌症夺去了生命。22年之后，当年的主角约翰·韦思也同样因癌症而魂归西天。奇怪的是，悲剧没有从此中止。到了80年代初，《征服者》原剧组220人中竟有91人患上了癌症，其中有46人离开了人世。悲伤的气氛笼罩着好莱坞影城，这一幕幕悲剧引起了全世界的惊诧和关注。
一大批科学家迅速赶来了。经过反复调查，集中会诊，人们最后终于查出了原因。原来，影星们患上的癌症与圣乔治沙漠的沙粒有关。影片《征服者》所表现的是成吉思汗征服中亚的历史事件。当时摄制组在外景地圣乔治沙漠紧张地活动了2个月，拍摄了大量精彩的镜头。
随后，他们又用卡车将许多沙子运进摄影棚，继续该片的内景拍摄。不料，这些小小的沙子竟然酿成如此惨剧，实在令人痛心和震惊。原来，在圣乔治沙漠200千米以外的内华达州，有个美国原子弹试验基地，腾空而起的蘑菇云，将放射性物质四处扩散，严重污染了圣乔治沙漠，才导致了众影星罹难的惨剧。
［资料3］“温室效应”与全球变暖 每年6月5日是“世界环境日”，1989年的主题便是“警惕：全球变暖”。1991年的主题是：“气候变化——需要全球合作”。气候的变化确实已经成为限制人类生存和发展的重要因素，成为世人关注的话题。
“温室效应”是怎么回事呢?在温室里，玻璃能让阳光进入室内，但它却吸收了一定比率的热辐射，并阻挡了这些入室的热辐射返回空间。这样，不需要任何形式的加热补偿，温室内白天的温度就会比室外气温高出许多。农业生产上的塑料薄膜育秧、玻璃窗苗床以及北方的塑料大棚菜畦，都是利用了这个道理。
大气中，有一些气体，具有与玻璃相似的作用——让阳光到达地球，阻碍热量从地球表面散发出去，从而维持了地球表面的气温。这种效应，就如同温室的作用一样，称为“温室效应”。能产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、氮氧化物、氯氟烃、臭氧等气体，这些气体被称为“温室气体”。
大气中的二氧化碳为主要温室气体。二氧化碳浓度越高，保温作用就越强，会使地球温
度升高。金星的大气层中CO2含量高达97%以上，因此，温室效应相当显著，其表面温度高达465～485℃，在那里，锡、铅、锌等金属都会熔化为液体。随着工业的发展，人类使用燃料越来越多，向大气中排出的二氧化碳与日俱增。加之，乱砍滥伐使森林面积减少，导致对CO2的吸收能力降低，由此引起大气中CO2浓度的升高。某些专家已经提出警告：到2057年，世界的热带雨林可能全部消失。那么，在不到100年至150年的时间里，大气中的CO2将显著增加。“温室效应”的作用将愈演愈烈，全球将会变暖。据科学家估计，到21世纪中叶，地球表面平均温度可能上升1.5～4.5℃。
全球变暖，非洲将是受影响最严重的地区。森林消失，沙漠扩大，美国、中美洲和东南亚会遭受旱灾。恶劣的天气可能增多，它将破坏城市，夺去生命。热带流行的疟疾和寄生虫病将向北方蔓延，并可能使欧洲也出现流行病。地中海地区由于严重的缺水将出现半沙漠化，积雪在欧洲将全部消失，亚热带植被将北迁几千米，使农业生产失调。气候的变暖将会使南北极的高山冰川融化，而使海平面上升。海水的上涨将会带来灾难性后果：沿海城市被海水吞没，如我国上海、意大利威尼斯、泰国曼谷、英国伦敦、美国纽约等海滨城市将会遭到灭顶之灾，这将会使很多人无家可归，成为“生态难民”。地球变暖，会导致种种恶果。大气污染对全球气温的影响已成为举世关注的问题。于是，联合国环境规划署把“警惕：全球变暖”作为1989年世界环境日的主题，提醒人们保护全球气候，减少或避免大气污染物的排放。
［资料4］“疯猫跳海”
从1953年到1956年，在日本熊本县水俣湾附近的小渔村，出现了许多怪异的现象。一向温顺的猫变得步态不稳，抽筋麻痹，最后疯狂地跳入水中溺水而死，当时人们谓之“自杀猫”。更令人惊讶的是，人群中出现了大批口齿不清、步态不稳、面部痴呆的患者，进而发展为耳聋眼瞎，全身麻木，最后精神失常，他们时而酣睡不醒，时而兴奋异常，身体弯曲成弓，高叫而死。各种猜测与流言不胫而走，恐怖笼罩着周围地区，这就是闻名世界的日本公害事件之一——“水俣病事件”。
后经调查研究于1962年才确定水俣病的发生是由于汞的环境污染，特别是长期食用被污染的鱼贝类引起的甲基汞慢性中毒。这是由水俣氮肥厂排出的含氯化甲基汞(CH3HgCl）的废水污染海域后所造成的结果。
继水俣镇之后，日本于1964年、1973年先后在西海岸的阿贺野川流域的新浮县境内，明海南部沿岸的有明町等地发生了第二次、第三次水俣病。据报导，第一次水俣病患者558人(72人死亡)，第二次332人(14人死亡)，第三次10人，前后共计900人，实际受害人数远远超过这个数字，仅水俣镇受害居民就有1万人左右。三次事件均是由含汞废水污染水源后引起的。
［资料5］“痛痛病”
继水俣病之后，日本又发现了一种怪病。患病初期，患者只是感到腰部和手足等处关节疼痛，后来又发展为神经痛、及至骨骼软化、萎缩、自然骨折、在剧痛难忍中丧生。对死者进行尸体解剖发现，他们全身多处骨折，有的竟达到73处，身高也缩短了几十厘米。这种病因不明的疾患，就被称为“痛痛病”。
经过调查，痛痛病发生在日本富山县神通川下游镉污染地区，病因就是当地居民长期钦用被镉金属污染的河水和食用此水灌溉的含镉稻米。这些镉是从哪里来的?原来，日本三井金属矿业公司在神通川上游开设了炼锌厂，炼锌厂经年累月向神通川排放废水，其中含有大量镉离子，于是镉便由食物链进入人体，积累到一定的数量后便引发了痛痛病。
痛痛病事件从1955年一直延续到70年代。据统计，1963年至1979年共有患者130人，其中81人真的痛死了。
［资料6］拿破仑之死和自贡恐龙绝灭之谜
不可一世的法兰西第一帝国君主拿破仑于1821年在圣赫勒拿岛死去。拿破仑究竟死于何人之手?100多年来一直是个谜。
随着科技的发展，20世纪70年代，科学家用重要的环境污染“监测器”——头发，分段分析其微量元素的浓度，以了解各时期内微量元素的摄入情况。结果发现拿破仑的头发里砷的含量比正常人高出40倍，而圣赫勒拿岛上的食用水中含有较多的砷。历史之谜终于揭开，叱咤风云的拿破仑，死于慢性砷中毒。
无独有偶，近年来我国科学家在研究国内外罕见的十分壮观的我国四川省自贡市恐龙遗址时，发现这里大量石化了的恐龙骨骼与残骸重重堆积的奇异景象竟同样是由微量元素砷所造成的。
地质学家通过多年研究，发现自贡恐龙骨骼中砷的含量达100～300 mg/kg，比一般动物骨骼高出数百倍至数千倍，对此地岩中残存的碳化植物的碎片进行化学分析后，发现当时植物中砷的含量高达100～1000 mg/kg。正是自贡当年格外丰盛的水草和参天大树，使云集在这里的众多恐龙发生积累性的慢性食物中毒而大批死亡以致绝灭。盛极一时的大恐龙，断送在元素砷之手。
［资料7］女儿国之谜
《西游记》中描写了唐僧一行西去取经路过女儿国的故事。众人不相信真有其事，如果真如此，那么怎能繁衍后代?岂不是种族灭绝，国之不存了吗? 曾在广东某一山区的村寨里，数年前连续出生的尽是女孩，人们急了，照此下去，这个地区岂不也变成女儿国了吗?有的人求神拜佛，也无济于事。有位风水先生开言道：“地质队在后龙山寻矿，把龙脉破坏了，这是坏了风水的报应啊!”于是，迷信的村民，千方百计找到了原来在此地探矿的地质队，闹着要他们赔“风水”。地质队又回到了这个山寨，进行了深入的调查，终于找到了原因，原来是在探矿的时候，钻机把地下含铍的泉水引了出来，扩散了铍的污染，使饮用水的铍含量大为升高，长时间饮用这种水，而导致了生女不生男。后经治理，情况得到好转，在“女儿国”里又生出男孩了。
［资料8］“赤潮”与水体富营养化
“赤潮”是一种危害巨大的自然灾害，它会造成水质恶化和鱼类的大量死亡。20世纪以来，赤潮在世界各地频频发生，日本的濑户内海是赤潮的高发区，仅1976年就发生了326次之多。我国近来也时有发生，其中以1989年黄骅海域赤潮事件最大，损失最重(达3亿元人民币)。1998年春天，又一股来势汹涌的赤潮横扫了香港海和广东珠江口一带海域。赤潮过处，海水泛红，腥臭难闻，水中鱼类等动物大量死亡。当地的各类养殖场损失惨重。据《经济日报》1998年5月3日报道，此次赤潮事件，香港渔民损失近1亿港元；大陆珍贵养殖鱼类死亡逾300吨，损失超过4000万元。一时间，各新闻媒体炒作纷纷，人们不禁要问，何为“赤潮”?它是如何发生的? 赤潮的发生机理至今尚无定论。一般认为，适度的水温、盐分、营养盐、促生质(促进藻类生长的物质)等各种因素都是赤潮生物的增殖因子。而水体富营养化亦即含氮磷营养盐的富集是赤潮发生的一个不可缺少的先决条件。
水体富营养化并非新生事件，自然界一直都存在这一现象。所谓沧海变桑田，部分原因就在于水体富营养化。它使湖泊等先变为沼泽，最后变为草原和森林，但这是一个成千上万年的过程。如今人类的活动使之变得异常剧烈。大量含氮、磷肥料的生产和使用、食品加工、畜产品加工等工业废水和大量城市生活污水特别是含磷洗涤剂产生的污水未经处理或处理．．．．不达标准即行排放，成为当今水体富营养化过程的重要物质来源。水体中过量的磷、氮营养盐，成为水中微生物和藻类的营养，使得蓝、绿藻和红藻迅速生长，急剧繁殖。它们的繁殖、生长、腐败，引起水中氧气大量减少，导致鱼虾等水生生物大量窒息死亡。某些藻类甚至还会释放出一些有毒物质使鱼类中毒死亡。此外，由于死亡藻类分解时会放出一些CH4、H2S
等气体，使海水变得腥臭难闻，水质恶化。这种由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染，叫做水体的“富营养化”。这种现象在海湾出现叫做“赤潮”，如果是发生在淡水中，又叫做“水华”。因此，水体富营养化是赤潮(或水华)的先兆，赤潮是水体富营养化的结果。
这时需要着重说明的是合成洗涤剂，它由表面活性剂、增净剂等组成。表面活性剂在环境中存留时间较长，消耗水体中的溶解氧，对水生生物有毒性，能造成鱼类畸形。增净剂如磷酸盐，可使水体富营养化。那么，如何治理水体富营养化呢? 最有效最简单的办法莫过于把含大量氮磷元素的废水堵截在进入天然水体之前。例如，禁止含磷洗涤剂的生产和使用，对城市工业和生活污水进行净化处理，往污水中加入Ca(OH)2和Al2(SO4)3等沉淀剂除去磷等等。
愿人们的行为能防止水体富营养化，消除赤潮的威胁。★第二课时
［引言］俗话说：“明枪易躲，暗箭难防”。难防，不等于不触防。隐藏在我们身边的无形杀手究竟是什么?下面请第三小组同学代表给大家讲讲。
［学生活动］讲述居室污染的来源、危害及防治措施。［归纳］屏幕显示
三、居室污染的来源、危害及防治措施
主要污染物：CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛类(如甲醛)、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。
1.来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。
2.危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智力和发育等。
［录音回放］见资料9、10、11、12 ［过渡］随着生活条件的不断改善，人们的消遣方式也多种多样，如近年来兴起的家庭宠物热。当我们观赏着鱼儿的嬉戏，聆听着鸟儿的鸣唱，抚摸着温驯的小猫小狗，生活确是情趣盎然，惬意非常。然而，在这惬意的后面却潜伏着疾病的隐患。
［学生活动］讲述“家宠”与疾病。［小结］录音回放，见资料13。
［引导］由居室污染而引起的种种人身伤害事件，媒体时有报道，因此，为使自己生活得更加舒适安全，必需做好污染防治工作。
3.防治措施：
保持室内清洁、通风。
对电器辐射采取防护措施，并保持距离。厨房要有通风换气设施。
宠物要经常洗浴，养成良好的排便习惯，并注意及时清除。女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品。建议男士少抽烟或不抽烟。
［过渡］面对日益恶化的环境，我们不能束手待毙，联合起来，定能将潘多拉的魔匣关上，正所谓众志成城。请看地球人的行动。
［学生活动］由第四小组代表发言。［概括］屏幕显示
(1)1972年6月5日至16日，探讨保护人类环境战略的第一次国际交流大会——联合国人类环境会议在瑞典斯德哥尔摩举行。会议通过了《联合国人类环境会议宣言》，简称《人
类环境宣言》。同时联合国大会将“联合国环境会议”的开幕日——6月日定为“世界环．．5．．．．．．．．境日”，此后，联合国环境规划署每年都要在这一天发表环境现状、年度报告书，以期协调．．．人类和环境的关系。
“世界环境日”的意义在于提醒全世界注意全球环境状况和人类活动对环境的影响，要求各国政府和公众在这一天开展各种活动，强调保护和改善人类环境的重要性，呼吁全世界人民为维护和改善人类环境而共同努力。
(2)1973年8月5日，在周恩来总理的关怀下，中国历史上第一次环境会议在首都北京举行。这次会议确定了“全面规划，合理布局，综合利用，化害为利，依靠群众，大家动手，保护环境，造福人民”的环保工作方针。1974年5月成立了国务院环境保护领导小组。近几年，我国相继制定了《环境保护法》《海洋环境保护法》《森林法》《野生动物保护法》等一系列有关保护环境的法律法规。
(3)1985年，在联合国规划署的倡导下，各国政府官员和科学家相聚在维也纳，签订了维也纳公约。1987年在联合国环境规划署的主持下，24个国家共同签署了《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》。它规定工业国家必须在2000年前禁止生产和使用氯氟烃产品，发展中国家则延长10年。1990年，大约有60个国家在伦敦签署了到2000年停止使用和生产氯氟烃及其他几种制品的协议。1992年11月，在丹麦首都哥本哈根举行了有86个国家的部长和官员们参加的联合国环境会议。会议达成协议，发达国家停止生产氯氟烃的日期，从2000年提前到1996年。研制氯氟烃的代用品，寻找“修补”臭氧空洞的方法已成为科学家的重要课题。无氟致冷设备也成为众多工程师的新设计。
(4)1991年6月14日至19日在北京召开了“发展中国家环境与发展部长级会议”。会议就全球环境与发展这一当代人类共同关心的问题，进行了广泛而深入的磋商、讨论。最后，会议通过了具有划时代意义的、旨在推进环境与发展国际合作的《北京宣言》，它表明了发展中国家的共同心声。
(5)1992年6月3日至14日，在里约热内卢召开了永远载入人类文明发展史册的盛会。与会者有全球183个国家和地区的代表团，其中有102位国家元首，近800名与会代表和记者。在这里召开的是“联合国环境与发展大会”。这次大会被称为“地球高峰会议”或“里约热内卢会议”。会议产生了保护地球环境的5个重要文件，它们是《里约环境与发展宣言》《气候变化框架宣言》《生物多样性公约》《关于森林问题的原则声明》和《21世纪议程》，其中核心文件便是《里约环境与发展宣言》，它是文件的纲领，被誉为“地球宪章”。它的中心是：环境保护应作为发展进程中不可缺少的组成部分，必须对环境和发展进行综合决策，必须加强发展中国家和发达国家的国际合作，合作是惟一的选择。正如大会秘书长克里斯·斯特朗所说的：“在这个星球上，没有一个国家能如一个富裕的孤岛漂浮在贫困苦难的海洋上。”
在这次里约热内卢的国际会议中心前的广场上有一块最引人注目的“地球誓言”的签字墙，墙高达2.5米，宽5米，整个墙面为白底绿字，白色象征着洁净的天空，绿色象征着优美的自然环境。墙面上用中文、英文等7种文字写着：“我保证竭尽全力为今世后代把地球建成一个安全而舒适的家园而奋斗。”醒目的文字表达着全球50亿人的心愿和决心。
［引导］亡羊补牢未为晚，人们采取了积极的措施。
［屏幕显示］①开发“绿色能源”是当今世界上工业化国家开源节流、化害为利和保护环境的重要措施。联合国环境保护机构的最近一项调查表明，至少有10多个国家在开发“绿色能源”，以缓解本国能源不足的矛盾，同时也显著地改善本国的环境。开发“绿色能源”一是利用现代技术开发洁净、无污染的新能源，如太阳能、风能、潮汐能、氢能等。二是化害为利，将发展能源同改善环境相结合，充分利用城市垃圾、淤泥等废物中所蕴藏的能源。与此同时，大量普及自动控制技术和设备以提高能源的利用率。
②兴建“绿色建筑”是人们崇尚自然、回归自然的一种潮流。绿色建筑是指在设计与建
造中，充分考虑建筑物与周围环境的协调，利用风能、光能等自然能源，以最大限度地减少能源消耗以及对环境的污染。绿色建筑室内布局非常合理，在装饰时尽量减少使用合成材料，如油漆要求不含有致癌的化学物质，地毯应为无污染、无胶的100%纯毛毯等。为此，英国的皮尔金顿公司还开发了K玻璃，一种节能玻璃，热量透过这种玻璃时的损失可比普通玻璃减少70%，由于K玻璃隔热性能相当于几英寸厚的砖墙，因此在使用过程中，可将窗做大以充分利用阳光，节约能源。专家对此作过测算，如果英国所有的家庭将普通单层玻璃窗全部换成双层窗户，每年可节省价值10亿英磅的能源费，并使取暖或发电时排出的二氧化碳的排放量减少1100万吨，这样节省的价值将更大，生态效益更为突出。
［讲述］另外还有，如在德国兴起的“多吃豆腐少吃肉”潮流，即要吃“环境餐”，以间接保护自然环境而且有益于身体健康。人们还采用综合治理措施，成立垃圾管理中心，将垃圾分门别类，以便重新加工、回收利用，达到变废、变害为宝的目的。人们不断研究设计节能的新工艺，开发清洁生产技术，还大力推行城市绿化政策，以绿制害„„
“天人合一”是中国古代哲学家提出的观点。“天”指的是大自然，“人”指的是人为因素，“天人合一”强调的是人对自然的尊重和保护。“天人合一”的观点其实包含着一种持续发展的思想。当今的人们终于清醒地认识到“只有一个地球”，爱护地球，关心和解决环境问题，走可持续发展之路是人类通向未来的新的发展之路、必由之路。
［过渡］“拯救地球，就是拯救人类自己”，这是人类共同的呼唤，是当今世界的最强音。那么，作为人类中的一员、一个中学生，我们该有何思考，作何行动呢? ［学生活动］由第四小组代表发言。“从身边做起与社会责任感”问题的探讨。［总结］“要增强全民族的环境意识，保护和合理利用土地、矿藏、森林、水等自然资源，努力改善生态环境”。这是社会对我们提出的要求。环境保护这一功在千秋大业的工作，决不仅仅是少数专业人员的责任。地球上每一个公民，都有义务来维护周围的环境。
作为肩负新世纪历史重任的青年一代，我们应从小做起、从身边做起，树立环保意识，增强保护环境的社会责任感和紧迫感，并自觉地投入到保护环境的行动中去。
古人说：“千里之行，始于足下。”如果每个人都能从身边做起，会是怎样的结果? 有人做过这样一个算术题：如果把世界上所用纸张的一半加以回收利用，就可满足人们对新纸张需求量的75%，这样不仅可使8万平方千米的森林免于因造纸而惨遭砍伐，而且可使环境污染显著减轻。又如，使用易拉罐作为饮料容器将消耗大量的铝，而炼铝又消耗大量能源并产生环境污染。而节纸用纸、不喝易拉罐饮料，回收易拉罐却是每个人日常生活中很容易做到的事件。因此，环境保护就在我们每一位的身边。
“一室不扫，何以扫天下”。胸怀大志的青年朋友，让我们携起手来从身边做起吧!［歌曲回放］《众人划浆开大船》 “一根竹蒿，难渡汪洋海； 众人划浆，开动大帆船„„”
［布置作业］调查本地固体废弃物的主要种类、危害、处理办法和回收价值。●板书设计
第四节 环境保护
●教学说明
联合国教科文组织公布的21世纪教育的四个基本点：1.学习知识；2.学习做事；3.学习为人处世；4.学习和睦相处。这其中包含着做人的根本、思想道德、社会责任感的教育。因此，如今的课堂除知识、能力外，不容忽视的是思想道德教育。
环境问题由来已久，如今已成为世人关注的热点问题。借此可抓住机会对学生进行环境教育，以增强其环保意识，培养其主人翁责任感意识。
环境污染虽然多由化学物质引起，与化学知识关系密切，但在学科知识向综合性、应用
性、实践性转化的今天，笔者认为本节课堂应是开放型的。因此，教学中，结合主要常见的环境污染问题，设置了3个题目，其中居室污染问题中包含有化学、物理、生物等学科的知识，这亲可使学生认识到知识的价值和知识间的联系。
采用课前调查、收集的形式，有助于学生实践、自主学习、团结合作能力的培养。借助计算机、大屏幕等多媒体进行教学，可增大信息量，有助于学生更多、更全面地认识环境污染的形成、危害及防治，从而清醒地认识到环境保护的重要性和迫切性。
第二篇：高一化学乙醇教案
乙醇的探究式教学设计及案例
一、教材分析
1．教材地位及作用
在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。
乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。2．教学目标分析
（1）知识与技能目标
通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。（2）过程与方法目标
通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。（3）情感态度与价值观目标
让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析（1）本节课的重点 ：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。（2）本节课的难点： 使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
二、教学方法分析
本节采用实验探究教学模式
提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动 三 教学过程
【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。【展示】 取一瓶无水乙醇，引导学生观察。
【讨论交流】 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。
【质疑 】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？ 让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。
【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，引导学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？
【讨论交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。
【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有哪些不同？ 【讨论交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH。【进述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。
【归纳】烃的衍生物的概念 【板书】像乙烷分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物
【提问】除了乙醇还能举一些其它的例子吗？
【讨论回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等 【质疑】烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质
【讨论回答】不同。因为取代氢原子的原子或原子团对烃的衍生物的性质起着重要的作用。这就造成二者化学性质的不同。
【板书】官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。【提问】请举出其它几种常用的官能团 【回答】—X（卤素原子）、—OH、—NO2、≡
【小结】有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主要因素，问题也就迎刃而解
【板书】一
乙醇 1 分子结构
化学式：C2H6O
结构：略
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 【过度】 分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？
【讨论交流】在乙醇分子中存在：C—C键，C—O键，O—H键，C—H键。【学生活动】探究实验1：教材实验3-2 【提示】在实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，然后再动手实验、观察、记录、检验生成的气体并总结实验现象。
【展示问题】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2：描述实验现象并作出合理的解释。？ 3：实验中生成了什么气体？
4：什么事实可以证明断键的位置是O—H键而不是C—H键或C—C键？（金属钠保存在煤油里）
5：对比钠与水反应的实验现象，完成教材第69页表格。由学生解释实验现象，讨论交流共同完成上述问题。
【学生活动】完成乙醇与钠反应的化学方程式并指出该反应的类型。【板书】2 化学性质（1）与钠反应
【质疑】1上述实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那么C—H、C—C键能否断裂？如果可以，请举例。
2燃烧属于什么反应类型？ 由学生回答并补充（2）氧化反应 ①燃烧
方程式略
【过渡】现在我们改变条件，一起完成教材实验3-3，注意观察铜丝的变化并小心闻液体的气味。
【学生活动】探究实验2：教材实验3-3。
【展示问题】1：实验中的现象有哪些？
2：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？ 3：由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？
教师引导学生讨论并得出结论
【讲述】在这个反应中，铜丝起催化剂的作用，乙醇被空气中的氧气氧化成一种新的有机物——乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用方程式来表示这个反应的过程： 【板书】②催化氧化反应方程式
【过渡】下面我们一起来看一个生活短片。【播放短片】交警检查司机是否酒后驾车的短片 【讲解】交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾当其遇到乙醇时橙色变成绿色，由此可判断司机饮酒超过规定标准。有兴趣的同学可以课后查找资料，进一步了解其中的化学原理。
【总结】 乙醇不仅能燃烧和发生催化氧化，还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。关于乙酸的性质，我们将在下一节学习。【小结】 本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。
【课后活动】1：除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？ 2：查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？
第三篇：高一化学氯教案
高一化学氯教案
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高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第二节
富集在海水中的元素——氯
第二课时
学习目标：、掌握氯气与NaoH、ca2溶液反应
2、掌握氯离子的检验
3、掌握实验室氯气的制取方法
4、了解卤素单质及其化合物的性质
知识梳理：
一、活泼的黄绿色气体─氯气
4、化学性质
①与NaoH反应制漂白液
在常温下，将氯气通入NaoH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。
②与ca2反应制取漂白粉
将氯气通入冷的消石灰中即制得以_______为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为______
___，若氯气与ca2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。
5、用途
⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自来水消毒。
二、氯离子的检验
思考：检验氯离子时，为什么滴加AgNo3溶液后还要再加稀硝酸？ 在用
AgNo
3溶液检验
cl-时，一般___________________________________。
三、成盐元素—卤素、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。
2、化学性质
卤素单质在化学性质上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。
①将cl2分别通入kBr溶液和kI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。
②溴水滴入kI溶液中，反应的离子方程式为_________________________。
思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。
⑵cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与
水
反
应的通
式
为_______________________________________。与NaoH
溶
液
反
应的通
式
为_________________________________。
四、实验室制取氯气
、药品：二氧化锰，浓盐酸
2、反应原理：_________________。
3、仪器装置：固+液气
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
4、收集方法
⑴_________排空气法。
⑵排饱和食盐水法。
5、验满方法
__________________________________________________________________。
6、尾气处理
氯气有毒，易污染空气，需用________吸收。
课下作业：
．检验cl-时，所用试剂为AgNo3和HNo3，后者的作用是
A．防止co32―干扰
B．防止cl―的干扰
c．防止No3―的干扰
D．为了更好地析出Agcl沉淀
2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别
A．酚酞溶液
B．Fecl3溶液
c．AgNo3溶液
D．NaoH溶液
3．当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是
A．NaoH
B．Nacl
c．ca2
D．Na2co3
4．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是
A．Na+
H+
So42－
B．H+Ag+No3－
c．k+Hco3－cl－
甲
乙
丙
丁
甲
――
↓
↓
乙
↓
――
↓
↑
丙
↓
↓
――
↓
丁
↑
↓
――
D．Na+No3－Fe2+
5．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳
酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的 一种。将它们两两混合后，观察到的 现象如表所示，其中丁与乙混合产生
的是无色气体。
请回答下面的问题： 写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。
这四种溶液分别是：甲：_
__
乙：____、丙：______、丁：____（用溶质的化学式表示）。
6．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过
A．饱和食盐水、浓硫酸
B．NaoH溶液、浓硫酸
c．NaHco3溶液、碱石灰
D．浓硫酸、饱和食盐水
7．制取漂白液的化学方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1：1
B．1：2
c．2：1
D．3：2
8．有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：______________________。
9．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______
_________。
为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）___________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_（用字母代号填）。
A．o2
B．cl2
c．co2
D．Hclo
0．在下在下面的装置中，A是cl2发生装置，c、D为气体的净化装置，c中装有饱和食盐水，D中装有浓H2So4，E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过c、D两个装置？
（3）E中的现象为
；生成的物质是
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：、___。
__________________________________
第四篇：高一化学硅教案
高一化学硅教案
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高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第一节
无机非金属材料的主角——硅
第一课时
学习目标：
．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。
２．记住Sio2的存在形态，掌握其化学性质。
３．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。
知识梳理：
一、硅的存在与结构
．
硅的存在
（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。
（2）存在：
硅是一种
元素，在自然界中只存在 态，主要以
及 的形式存在。
2．硅的原子结构
原子结构示意图为：c：
Si：
最外层均有
个电子，其原子既
失电子也
得到电子，化合物中一般显
价。二、二氧化硅和硅酸
．二氧化硅（Sio2）
（1）Sio2的存在 存在形态有
形和
形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是。
（2）Sio2的物理性质
熔点
，硬度
，导电，溶于水。
（3）Sio2的化学性质
①不与水、一般的酸反应。
②酸性氧化物的通性。
与cao反应的化学方程式为：
；
与强碱NaoH溶液反应的化学方程式为：。
思考：实验室盛装NaoH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）
③特性
与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为：。
（5）用途
①
是基本的建筑材料。
②纯净的Sio2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。
③实验室中使用的。
④
和
制作饰物和工艺品。
2．硅酸
（1）硅酸的性质
硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸。
向Na2Sio3溶液中通人co2，反应的化学方程式为：
课下作业：
．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（）
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量的单质硅
c．高纯度的硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
2．下列说法正确的是（）
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸
c．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强
D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸
3．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。
A．co2是气体，Sio2是固体
B．高温下能发生反应
c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2却不溶于水
D．co2通入Na2Sio3溶液中有胶状沉淀生成
4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）
A．盐酸
B．氢氟酸
c．烧碱
D．纯碱
5．空气中久置而不会变质的是（）
A．烧碱
B．过氧化钠
c．二氧化硅
D．硅
6．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是
（）
A．Sio2→Na2Sio3
B．Si→Na2Sio3
c．Si→SiF4
D．Sio2→Si
第五篇：高一化学电解质教案
高一化学电解质教案
第1课时
学习目标：
1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念
2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式
3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题
教学重点：目标
1、目标
2教学难点：目标
1教学过程：
[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：
单质
纯净物氧化物化合物酸碱盐
而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。
[板书或投影]：
一、电解质的电离
[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验
[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
[学生分组讨论]：2分钟左右
[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子
[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？
[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
[质疑]：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？
[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。
[板书或投影]：
1.酸、碱、盐的电离
HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
[学生练习]：书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）
[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。
[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义
[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。
[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质
[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质
[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。
[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）
[学生归纳]：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比
[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。
[学生阅读、讨论并回答]：
[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：
一、电解质的电离
1.酸、碱、盐的电离
酸：………H2SO4=2H++SO42-
电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-离子正负电荷守恒
化合物盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)
非电解质：酒精、蔗糖等
(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)
※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比
2．酸、碱、盐是电解质
[形成性检测]：
1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇
2、下列物质中，导电性能最差的是()
A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，错误的是()
A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-
[结束语]：电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过在Internet网在“googl”输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习
第2节 电解质
一.教学内容：
第二章 第二节 电解质
二.教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义
2、知道酸、碱、盐发生电离
3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式
4、了解常见离子的检验方法
三.教学重点、难点
1、电解质的概念
2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式
四.知识分析
（一）电解质的电离
实验探究：测试物质的导电
现象 结论 解释
NaCl晶体 灯泡不亮 不导电 晶体中没有自由移动的离子
NaCl（熔融）灯泡亮 导电 有自由移动的离子
NaCl溶液 灯泡亮 导电 有自由移动的离子
物质导电的情况：a、金属导电：含有 自由移动的电子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子
1、电离：
（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化
2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：
（1）比较
电解质 非电解质
含义 溶于水或熔化时能导电的化合物 溶于水或熔化时不能导电的化合物
能否电离 能 不能
溶液中的存在形式 阴、阳离子 分子
物质类别 酸、碱、盐等 非金属氧化物、氢化物等
举例 硫酸、氢氧化钠、硫酸铜 二氧化碳、甲烷
（2）强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
含义 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离
电离条件 在水溶液中
电离程度 全部 部分
溶质粒子种类 阴阳离子 分子和离子
化合物种类 强酸 强碱和大部分盐 弱酸 弱碱和水
实例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O
扩展：弱电解质的电离方程式：
a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－
b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
练一练：
（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）
A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O
（2）下列电离方程式错误的是（）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
（3）下列叙述正确的是（）
A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—
B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多
（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）
A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD
小结：
1、电解质必须是本身电离出离子
2、常见的强电解质：
强酸：HCl HNO3 H2SO
4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)
2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl
3金属氧化物：CaO Na2O
常见的弱电解质：
弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO
弱碱：NH3H2O H2O
（二）电解质在水溶液中的反应
1、离子反应：
（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。
（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式
（2）书写：
步骤：
a、写出反应的化学方程式；
b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；
c、删去等号两边未参加反应的离子；
d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。
例如：氯化钡溶液与硫酸反应：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓
（3）含义：表示一类化学反应。
练一练：写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸
②碳酸钙与盐酸
③钠与水
④澄清石灰水与硝酸
⑤小苏打溶液与苛性钠溶液
⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
⑦氢氧化铜与硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
④H＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑥H＋＋OH－＝ H2O
⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O
（4）书写原则：
a、合事实
b、须二“恒”
c、“号”符实
d、“拆”合理
（5）检查
a、符合物质反应的客观事实
b、必须遵循质量守恒定律
c、必须遵循电荷守恒原理
d、必须遵循定组成规律
（三）物质的检验
1、不用外加试剂
方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法
练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl
2答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一种试剂
练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）
2答案：硫酸
3、任选试剂
练一练：
（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸钠溶液
（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，请分别检验
①先检验OH－，加入酚酞试剂。
②后检验CO32－，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
③再检验SO42－，加入Ba(NO3)2 试剂，离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
④最后检验Cl－，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
（四）离子共存问题
凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。
练一练：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D.H＋、K＋、CO32－、SO42－
E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F.K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（）
A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是()
A.Na＋ K＋ Cl－ B.Mg2＋ Cl－
C.K＋ Na＋ SO32－ D.K＋ Na＋ ClO－
4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-
C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、C.碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.碱性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-
6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－ B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－ D.Zn2＋、Na＋、、7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－ B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D.Zn2＋、Na＋、、9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（）
A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ B.K＋、S2－、、C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）
（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）
A.CO32－ B.SO42－ C.NO3－ D.S2－
13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）
A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－ B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－ D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－ B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋
C.K＋、CO32－、Br－、SO42－ D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－
15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()
A.Na＋、B.Na＋、C.、D.Na＋、OH-
答案：
1、E
2、A
3、B
4、B
5、A6、A
7、D
8、AC
9、C
10、C11、2、3
12、C
13、C
14、C
15、B
小结：
（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：
1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能与H＋大量共存。
2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等与OH－不能大量共存。
3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与
SO42－、Cu2＋与S2－，Pb2＋与SO42－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。
（二）审题时应注意题中给出的附加条件
1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。
2、有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性条件下具有强氧化性。
4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
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