氯水成分的探究实验教学设计

第一篇：氯水成分的探究实验教学设计

氯气成分的实验探究

——教学设计

岳西中学化学组 胡光明、【一 课标分析】

1.内容标准: 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产、生活中的应用。

2.活动与探究建议: 氯水的漂白性 【二 教材分析】

本章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。而本节知识又对下一节进一步学习硫和氮的化合物具有一定的引导作用，对学生全面的认识化学元素,掌握正确的科学探究的学习方法有着重要的作用。

【三

学生分析】

1.知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时也已经学习了离子反应和氧化还原反应等化学基本理论知识；在第一课时我们已经学习了Cl2的部分性质，因此对本节课的学习有较为充足的知识储备。

2.能力层面：通过初、高中阶段的训练，学生已经具 备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。3.心理层面：学生对化学实验及其现象兴趣浓厚，有很强的探求欲、表现欲和成就欲。【四

教学目标】

知识与技能

设计实验探究氯水中的成分并掌握HClO的漂白性

能完成氯气与水反应的方程式的书写 会根据实验现象分析氯水的成分.能够通过自学掌握次氯酸的性质

过程与方法

通过探究氯水析，培养学生科学的学习方法：提出问题形成猜想讨论设计方案实验探究归纳总结

通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力学会发现问题、研究问题、解决问题

情感态度价值观

通过实验探究使学生感受化学探究乐趣，激发学生对化学学习的兴趣，培养学生化学实验探究的思想。通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。

【五

教学重难点】

重点：氯水成分及性质的实验探究 难点：氯水成分及性质的探究实验设计 【六

教学策略】 实验探究，讨论交流，归纳总结，教师讲授

以实验的方式进行氯水成分的实验探究

探究活动一：氯水中是否存在氯气

探究活动二：氯水中是否存在氢离子和氯离子

探究活动三：氯水中具有的漂白性物质是氢离子，氯离子，氯气，还是......? 【七

教学过程】

提出问题1：氯气溶解于水后，是氯气简单的分散在水中，还是氯气与水发生了化学反应？

提出问题2： 氯水中有没有氯气？怎样才能知道氯水中是否有氯气？

展示一瓶矿泉水瓶氯气，请同学先观察氯气的颜色 学生感受：观察到氯气显黄色。

教师提出问题：氯气能溶于水，怎么试验验证？

学生讨论后，一致认为，可以在矿泉水瓶里注入蒸馏水，再旋紧瓶塞。

学生观察：矿泉水瓶变干瘪了。无色蒸馏水变成黄绿色。学生得出结论：氯气能溶解于水，且氯水中有氯气分子。提出问题：氯气溶解于水后，如果氯气没有与水发生化学反应，即氯水中只有氯气分子和水分子，氯水应该呈什么性质？酸性，中性还是碱性？

分组进行试验探究，往一支装有少量紫色石蕊试液的试管中，滴加几滴氯水，观察现象。

现象：试管中的液体由紫色变为红色，最终变为无色。结论：1 氯水呈酸性，存在氢离子

氯水中存在一种漂白性的物质

教师设问：既然氯水中含有氢离子，说明氯气溶解于水与水反应了没有？根据氯气具有强氧化性的特点，氯水中还可能有什么微粒？

学生猜想：氯离子

分组进行试验探究,往一支装有少量氯水的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，再滴加几滴稀硝酸。

现象：试管中产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀仍不溶解。结论：氯水中含有氯离子。

教师设问：氯水中具有漂白性的物质是什么？是氢离子，氯离子，还是氯气分子，还是其他什么物质？

学生和老师共同设计实验方案

分组进行试验探究，往一支装有少量稀盐酸的试管中，滴加几滴紫色的石蕊试液

现象：溶液立即变红，并未最终褪色

结论：氯水中的氢离子，氯离子均无漂白性。

分组进行试验探究，往一支具支试管中加入少量高锰酸钾固体，双孔橡胶塞的一孔插入一根粘附有湿润红纸条和干燥红纸条的铜丝，另一孔插入装有浓盐酸的注射器，支管连接装有已浸了浓氢氧化钠的棉花球的干燥管做尾气处理。现象：干燥的红色纸条不褪色

湿润的红色纸条褪色 结论：氯气不能使有色布条褪色。

氯气与水反应后生成了具有漂白性的物质

可是，几分钟后干燥红色布条也褪色了！学生质疑以上的结论!师生共同设计另一套装置！学生再次相信结论的正确性！释疑： 从氧化还原反应的角度分析，应该生成了一种含正价氯的化合物。

阅读课本84页第二自然段，了解到氯水中具有漂白性物质是——次氯酸

归纳总结：

氯水的成分——

氯气分子，水分子，次氯酸分子

氢离子，氯离子，次氯酸根离子，氢氧根离子 【八

板书设计】

【九

教学反思】

教参建议本节课分两课时完成，根据学生的实际情况，改为

3课时，将“氯气与水的反应及氯水成分及性质”学习单独列为1课时，便于探究活动的开展。

2.通过“氯气泄漏事件”导入新课，激发了学生的求知欲，有利于探究活动的进行。

3.暴露出来的问题，学生实验操作的不规范性还有待进一步纠正。【十

课后作业】

完成步步高的本节课时作业

第二篇：氯水的成分探究教案

氯水的性质（2）

一、学习目标

1、掌握氯水成分的组成

2、能够设计实验验证物质的存在

二、教学重点及难点

重点：新制氯水的成分及探究，新旧氯水的成分区别，次氯酸的性质 难点：新制氯水的成分及探究

三、设计思路

从现实中的事实联想到氯气，再设计实验对氯水成分进行探究，从实验的事实推导出存在的物质，再比较新旧氯水成分的区别，最后总结次氯酸的性质。

四、教学过程

【导入】“游泳池里好大一股消毒水气味，孩子在里面眼睛流泪，嗓子不舒服，有的孩子莫名呕吐。”去年某天的一个上午，位于淄博市体育中心的一个游泳池有消毒水气味，遭到家长投诉。

【设问】是什么物质使孩子们出现这种状况呢？

【叙述】卫生局卫生监督局的工作人员，他们表示已经把情况记录下来了，对于市民提的游泳池的消毒水气味大可能系氯超标，如果水中氯超标，人们会闻到明显的氯气气味；在这样的水池里长时间浸泡，会损害人的皮肤。工作人员提醒市民：游泳结束后，要尽快用清水冲洗身体。

【回顾】我们已经知道氯气是可以溶于水的，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？①氯气溶解于水后是否与水发生反应？②氯水中溶质的微粒以什么形式存在？

【视屏】氯水的成分与性质探究实验

【提问】你观察到什么现象？是什么物质使湿润的红色布条褪色？

【交流与讨论】展示学生记录的实验现象及结论。分析得出结论：是一种新的物质具有漂白性。学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。

【叙述】这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。Cl2＋H2O

HCl＋HClO可逆反应：在相同条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行 【设问】氯水的成分是什么呢？ 【观察】氯水的颜色 【结论】氯水中含有氯气分子

【实验】在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入少量镁条，观察现象。

【结论】氯水中含有H+ 【实验】在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。【结论】氯水中含有Cl-

【实验】在洁净的试管中加入少量新制氯水，再向试管中加入少量紫色石蕊试液，观察现象。

【结论】氯水中含有H+和漂白性物质——次氯酸 【小结】分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl、ClO、OH

―

―

―

【设问】新制氯水与久置氯水的有何区别？ 【视频】新制氯水光解

【结论】久置氯水因次氯酸分解而变成稀盐酸 【小结】HClOO2↑+ 2HCl

成分：H2O、Cl―、H+、OH―

【设问】次氯酸具有什么样的性质？ 次氯酸的性质、用途 1.酸性

2.强氧化性（杀菌）3.漂白性（漂白）4.不稳定性： 【形成性练习】

1.下列关于氯水的说法正确的是（）

A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子

B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气

D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性 2.下列物质中含有Cl-的是()

A.液氯

B.氯水

C.KClO溶液

D.CuCl2溶液

E.KClO3溶液

[板书]

Cl2＋H2O新制氯水的成分

分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl―、ClO―、OH―

2HClO久置氯水的成分

H2O、Cl―、H+、OH― 次氯酸的性质、用途 1.酸性

2.强氧化性（杀菌）3.漂白性（漂白）4.不稳定性：

HCl＋HclO O2↑+ 2HCl

第三篇：氯水的成分教案

氯水的性质

一、学习目标

1、掌握氯水成分和性质的多样性

2、能够设计实验验证物质的存在

二、教学重点及难点

重点：新制氯水的成分及探究，新旧氯水的成分区别，次氯酸的性质 难点：新制氯水的成分及探究

三、设计思路

从现实中的事实联想到氯气，再设计实验对氯水成分进行探究，从实验的事实推导出存在的物质，再比较新旧氯水成分的区别，最后总结次氯酸的性质。

四、教学过程

【导入】“游泳池里好大一股消毒水气味，孩子在里面眼睛流泪，嗓子不舒服，有的孩子莫名呕吐。”去年某天的一个上午，位于淄博市体育中心的一个游泳池有消毒水气味，遭到家长投诉。

【设问】是什么物质使孩子们出现这种状况呢？

【叙述】卫生局卫生监督局的工作人员，他们表示已经把情况记录下来了，对于市民提的游泳池的消毒水气味大可能系氯超标，如果水中氯超标，人们会闻到明显的氯气气味；在这样的水池里长时间浸泡，会损害人的皮肤。工作人员提醒市民：游泳结束后，要尽快用清水冲洗身体。

【回顾】我们已经知道氯气是可以溶于水的，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？①氯气溶解于水后是否与水发生反应？②氯水中溶质的微粒以什么形式存在？

【观察】氯水的颜色 【结论】氯水中含有氯气分子

【实验】在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入少量镁条，观察现象。

【结论】氯水中含有H+ 【实验】在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。【结论】氯水中含有Cl-

【实验】在洁净的试管中加入少量新制氯水，再向试管中加入少量紫色石蕊试液，观察现象。

【提问】你观察到什么现象？是什么物质使紫色石蕊先变红后褪色？

【交流与讨论】展示学生记录的实验现象及结论。分析得出结论：是一种新的物质具有漂白性。学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。

【叙述】这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。Cl2＋H2O

HCl＋HClO可逆反应：在相同条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行

【结论】氯水中含有H+和漂白性物质——次氯酸 【小结】分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl―、ClO―、OH―

【设问】新制氯水与久置氯水的有何区别？ 【视频】新制氯水光解

【结论】久置氯水因次氯酸分解而变成稀盐酸 【小结】2HClO

O2↑+ 2HCl

成分：H2O、Cl―、H+、OH― 【设问】次氯酸具有什么样的性质？ 次氯酸的性质、用途 1.酸性

2.强氧化性（杀菌）

3.漂白性（漂白）4.不稳定性： 【形成性练习】

1.下列关于氯水的说法正确的是（）

A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子

B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气

D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性 2.下列物质中含有Cl-的是()

A.液氯

B.氯水

C.KClO溶液

D.CuCl2溶液

E.KClO3溶液

[板书]

Cl2＋H2O新制氯水的成分

分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl―、ClO―、OH―

2HClO久置氯水的成分

H2O、Cl―、H+、OH― 次氯酸的性质、用途 1.酸性

2.强氧化性（杀菌）3.漂白性（漂白）4.不稳定性： O2↑+ 2HCl HCl＋HclO

第四篇：“氯水成分与性质”的教学设计与反思

通过探究活动让学生体验和感受知识的获取和学习过程，从微观的视角分析和解释氯气溶于水的宏观变化，把对宏观实验现象的观察与对微观世界的想象紧密地结合起来，培养学生对微观世界的想象力，建立物质的微粒观和以微粒观为依托的元素观。

高中化学 教学设计 反思

一、教学目标

1.认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应；了解氯水的成分和性质，认识次氯酸的漂白性、不稳定性和弱酸性。

2.了解实验探究的一般原理和方法，通过预测物质可能具有的性质――实验和观察――解释和结论，学习物质性质的研究方法，体验科学探究的过程。

3.感受氯气及其化合物与生产、生活的密切联系，体会异常的实验现象中蕴涵的科学道理，培养学生严谨求是的科学态度。

二、教学过程

复习导入：我们在初中学过，氧气难溶于水且不与水反应；二氧化碳能溶于水且可以和水反应。那么氯气是否溶于水，是否也能和水反应呢

演示实验：用一支100ml的针筒抽取80ml的氯气，然后抽取20ml的蒸馏水，反复震荡后，观察吸水前后气体体积和颜色的变化。

教师：展示用无色试剂瓶盛装的饱和氯水，引导学生观察其颜色。（解释：氯水要盛装在棕色瓶中，为了便于学生的观察，这里暂时用无色试剂瓶盛装。）

学生：描述实验现象。

教师：氯气溶于水得到的水溶液称为氯水。今天我们一起来探究氯水的成分和性质。

教师：引导思考：氯气溶于水得到氯水，呈现浅黄绿色，氯水中可能含有哪些微粒？请从氯气不与水反应或能与水反应两种可能情况思考。

设计意图：先引导学生回顾o2和co2溶于水的情况，类比cl2溶于水的两种可能情况，思考若氯气和水不反应，或与水反应的两种情况下可能存在的微粒。学生：小组讨论，然后选出代表来回答。

交流共享：小组展示、讨论、归纳出实验方案。

教师：结合实验桌上所给的药品和你们设计的比较合理的实验方案来逐一检验。教师巡视并指导学生进行实验。

学生：小组汇报实验现象、结论。

学生疑问：用ph试纸检验时，结果ph试纸显示出橙红色后，立即就褪色了；向氯水中滴加紫色石蕊试液，结果石蕊试液先变红后红色褪去。

教师激疑：根据同学们的实验说明，氯水中除了cl2分子、h2o分子外，还存在h+、cl-，也就是说，cl2与h2o反应生成了盐酸，盐酸是否具有漂白性？具有漂白性的微粒是什么？是cl2的作用吗？设计实验证明你的猜想。

学生：向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红但不褪色。用玻璃棒蘸取盐酸在红纸上写一字，红纸不褪色。观察得出结论：盐酸没有漂白性。

教师：演示实验：在一个盛有干燥氯气集气瓶中，放入一张红纸，请同学们仔细观察。然后在另一个盛有氯气的集气瓶中放入用水润湿的红纸，观察。

学生：描述观察到的实验现象并总结：对比实验说明了cl2分子不具有漂白性，应该是一种新的微粒具有漂白性，而且该新微粒是cl2和h2o反应生产的。

教师：我们一起来写出cl2和h2o反应的化学方程式；教师：（讲解）通过实验，我们知道具有漂白性的微粒为hclo，但hclo不稳定，见光易分解，所以，实验台上的氯水用棕色瓶装。

总结：最后，我们可以确定氯水中还存在hclo分子和次氯酸根离子。

教师：（提出问题）根据氯水的成分推测氯气能否与naoh溶液反应？若反应，其生成物是什么？

学生：学生讨论并写出化学方程式。cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

教师：学生阅读教材解决问题：工业制取漂白粉的原理？漂白粉的有效成分？漂白原理？

2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o

漂白粉的有效成分是ca（clo）2。

在空气中有ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo发生。

拓展：请同学们观察一演示实验：在滴有酚酞的naoh溶液中滴加氯水，观察并描述现象，试解释发生变化的原因，并设计实验证明解释的合理性。

教师：演示对比实验：向酚酞变红的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，至红色褪去后再逐滴加入稀氢氧化钠溶液。（现象：红色退去后，滴加氢氧化钠溶液又变红），向酚酞变红的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入氯水，至红色褪去后再逐滴加入稀氢氧化钠溶液。（现象：红色褪去后，滴加氢氧化钠溶液不变红），为什么会出现不同的实验现象？

学生：思考并讨论

1.可能的原因：①氯水中的盐酸、次氯酸与naoh溶液发生中和反应使溶液褪色；②氯水中的次氯酸将红色物质漂白而褪色。

验证方法：向褪色后的溶液中再滴入naoh溶液，看溶液是否变红，若重新变红则第①种原因，若溶液不变红则是第②个原因。

三、教学反思

构建高效课堂是化学教学的永恒追求，运用学案让学生在实验前做好必要的知识准备，明确实验目的，将探究的要素集中在“猜想与假设”和“设计实验方案”上。通过小组合作，把课堂重点和主要时间交给学生，让他们进行讨论、交流、实验、展示、评价。让学生在实验中形成认知冲突，激发学生进一步探究的欲望，教师始终起引导作用。学好本节内容，无论对氧化还原反应、离子反应的学习还是将来学习化学平衡的概念都有好处。在实际教学中发现学生探究热情高，思想活跃，勤于动手，乐于合作，落实了新课标中“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程”的课程理念。

第五篇：空气成分实验教学反思

化学是一门以实验为基础的自然学科，所以新课程改革将化学实验提到一个全新的高度，突出化学学科的特征，更好地发挥实验的教育功能。

中学化学教材中的化学实验，都是经过教育教学专家反复论证，能针对学生循序渐进培养观察、分析能力而编入教材的。我针对科粤版第二章第一节的教学，谈谈自己在实验教学中的反思。

一、对实验中采用“红磷”作为反应原理的教学反思

对于每一个实验的原理，在选取上都有诸多因素的限定，如反应物要容易获得、价格要低廉、反应现象要明显、环保等等。在实验中对原理的反思，有助于学生加深对实验现象的理解、分析和结论的归纳，体悟实验的本质。所以我针对该实验原理提出如下反思问题

（1）为什么测定空气成分要用过量红磷？

（2）如果用木炭，铁丝、镁会得到怎样的后果？反思中提出的问题从发展学生思维能力出发，力求探究和开放性，通过讨论学生归纳出该实验选用的反应物要符合这些要求：既能在空气中反应消耗氧气，生成物还要不是气体；反应物只能和空气中的氧气反应，而和空气中其它气体不反应。通过反思将实验变成学生创造性学习的手段，提高了实验的智力价值。

二、对该实验装置改进的教学反思

在实验教学中，为确保学生安全，防止环境污染是实验装置改进的重要内容，由于该实验中搭配欠佳，操作复杂；手法不娴熟就会导致有污染的五氧化二磷逸出，在安全性和环保上不能达到要求。所以在课后，针对该实验装置的改进问题进行反思，提出两点的建议

（1）设计实验，让反应在一始终密闭的环境中发生

（2）装置要简单化，可见度高，便于观察现象。

针对建议学生采用不同的反应物设计了如下的一些装置：

在上图

（一）将白磷放入密闭的集气瓶中，为避免燃烧后产生的五氧化二磷散逸，所以采用凸透镜聚光点燃白磷；上图

（二）中将白磷放入始终密闭的注射器内，向盛有生石灰的烧杯内加水，该反应放出的热量将白磷引燃；图

（三）在密闭的试管中放一段铜丝，用酒精灯加热，使它消耗试管中的氧气。学生在设计上都考虑了装置的密闭性问题，能体现追求科学的严谨性。像这样的实验装置学生设计的还很多，不仅仅能达到实验装置改进的目的，也能培养学生探究问题的能力。对实验装置的反思，不仅有助于学生体悟实验设计中装置的最优化思想，还能促使学生深切体会到保护环境的重要性。

反思是理论与实践之间的一种沟通，是两者的融合，在实验教学中的反思带有一定的探究性和开放性，能充分体现以人为本的思想和新课程理念，通过反思使实验教学得以改进，实验水平得以提高。