高一化学必修1第一单元知识点小结

第一篇：高一化学必修1第一单元知识点小结

第一单元知识点小结

一化学实验与安全

二、混合物的分离提纯 几个重要考点：

1.检验沉淀完全的方法？（即沉淀剂是否过量）

静置，在上层清液中继续滴加某沉淀剂 若无沉淀生成则沉淀完全

2.过滤后洗涤沉淀的方法？

在沉淀所在的过滤装置中加入蒸馏水至浸没沉淀 静置至水全部自然流出 重复1-2次

3.检验沉淀是否洗净的方法？如从氯化钠溶液中过滤出硫酸钡沉淀进行洗涤

取最后一次滤出液少许于试管中，加入检验试剂如硝酸银溶液，若无沉淀生成则洗净 五种分离方法和一种配制方法

1、过滤:

仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸 操作要领：一贴、二低、三靠

2、蒸发结晶：

仪器: 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 坩埚箝

操作要领 ： 向蒸发皿中倾倒液体，溶液量不得超过其容积的2/3，用酒精灯加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，以免局部过热、致使液滴飞溅。当析出较多晶体时（即仅剩下少量水），就停止加热，利用余热把剩余的少许水蒸干。热蒸发皿放在实验台上时要垫上石棉网。

3、蒸馏：利用液态混合物的沸点不同，加热使液态物质气化，冷凝收集从而与难挥发或不挥发成分分离的方法 仪器：铁架台（附铁夹、铁圈）、酒精灯、石 棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、应接管、锥形瓶等 操作要领：

1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过球部容积的1/2，加热时不得把液体全部蒸干。

2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿处

3）蒸馏烧瓶中应加碎瓷片以防暴沸

4）冷凝管的冷却水流向：下口为进水口，上口为出水口，不可反接。

4、萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择原则：1.不相溶 2.不反应 3.溶解度大

5、分液：把互不相溶的两种液体分开的操作 仪器：分液漏斗、漏斗架、烧杯

步骤：

6、一定物质的量浓度的配制

仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平

步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存

误差分析：

三、物质与离子的检验鉴别

第二节 化学计量在实验中的应用

一、几个重要公式

二、几个重要推论：

三、物质的量浓度与溶质的质量分数

1、已知ρ、ω换算C；

2、已知ρ、C换算ω；

四、稀释和混合的计算

稀释原理：

C1 V1

=

C2 V2

混合原理： CAVA + cBVB = C混 V混

（V混 ≠VA+VB）

第二篇：必修1历史第一单元知识点汇总(学习提纲)

第1课夏商西周的政治制度辅助学案

一、夏商的政治制度：从禅让制到王位世袭制

1.夏商朝的王位世袭制

①背景：BC2070禹建立我国历史上第一个王朝—夏。中国出现早期国家政治制度。

②确立：禹死后，他的儿子启夺得王位，并传位给自己的后代。

③特点：王位在一家一姓中传承，家天下局面形成。

④方式：王位采用世袭制，有时父子相传，有时兄终弟及。

⑤强化：依靠神权来强化王权。

2.夏商的行政管理制度

①建立：夏商时期已初步建立起一套从中央到地方的行政管理制度。

②内容：商朝中央设有相和卿士等，掌管政务。地方封侯和伯（义务：A定期向王纳贡B奉命征伐）。

二、西周等级森严的的分封制（重在规定权力的“分配”）

1.背景：公元前1046年，周武王伐纣灭商，建立周朝，史称西周。

2.目的：为了进行有效统治。

3.概念：又称封邦建国，是在保证周王室强大的条件下，将宗族姻亲等分派到各地，广建子国。

4.特征：即“封建亲戚，以藩屏周”。

5.对象：亲族、功臣、先代贵族。

6.周初分封的主要诸侯国：齐鲁燕卫晋宋。

7.内容：（土地和人民）即周王封土地，诸侯尽义务。

8.推广：武王死后，其弟周公旦继续推行分封制，扩展周的统治范围。

9.诸侯的义务：①政治上：听命天子，朝觐述职②军事上：镇守疆土，随从作战③经济上：交纳贡赋；

10.诸侯的权利：在领地内有相当大的独立性，可①设置官员②建立武装③征派赋役等④实行再分封。

11.特点：制度一贯，对象广泛，部族色彩，宗法相连，层层分封，等级森严。

12.实质：西周国家政权组织形式。

13.评价：①从积极方面看：A.周王确立了天下共主的地位，加强了对地方的统治；B.通过分封，周人的势力范围不断扩大，并逐步构织出遍布全国的交通网络，形成对周王室众星捧月般的政治格局；C.分封制使西周贵族集团形成了“周王——诸侯——卿、大夫——士”的等级序列；②从消极方面看：受封的诸侯在自己的领地内，享有相当大的独立性，也就埋下了诸侯脱离中央控制形成割据势力的隐患祸根，最终被历史淘汰。

14.瓦解（破坏）：

①原因：A..一些诸侯国势力日益壮大：在分封制下，受封的诸侯在他们的领地，有设置官员、建立武装、征派赋役的独立性。B..西周后期，王权衰弱。

②表现:A.楚王问鼎；B.诸侯争霸。

三.血缘关系维系的宗法制

1.宗法制（由原始社会的家长制直接演变而来）（重在规定权力的“继承”）

①定义：是用父系血缘关系的亲属来维系政治等级，巩固国家统治的制度。

②目的：巩固分封制形成的统治秩序，解决贵族之间在权力、财产和土地继承上的矛盾。

③最大的特点（核心）：嫡长子继承制。

原则：“立嫡以长不以贤，立子以贵不以长”。

④内容：大宗和小宗的划分、大宗和小宗的关系。

A.宗法是周人把血缘纽带同政治关系结合起来的一种措施；B.宗法制度确立了严格的大宗、小宗体系；

C.大宗与小宗的关系是相对的；D.大宗与小宗的关系不仅是家族等级关系，也是政治隶属关系。

⑤宗法制与分封制的关系：在家中、族内就是宗法制，上升到国家就是分封制。分封制是权利的分配，宗法制是分配的原则。分封制是宗法制的具体体现，宗法制是分封制的核心和纽带，宗法制在政治制度方面的体现就是分封制，分封制在血缘关系方面的体现就是宗法制。两者互为表里，相辅相成。⑥作用：保证了贵族在政治上的垄断和特权地位，有利于统治集团内部的稳定和团结。

⑦对宗法制度的评价：

A.宗法制度通过血缘的亲疏，确立起一整套土地、财产和政治地位的分配与继承制度，保障各级贵族能够享受“世卿世禄”的特权；B.宗法关系有利于凝聚宗族，防止内部纷争，强化王权，把“国”和“家”密切地结合在一起；C.但是，宗法血缘关系不能从根本上保证中央与地方的隶属关系，血缘关系经几代后就会逐渐疏远，封国的实力一旦强大起来，中央的控制效果必然减弱。

2.礼乐制度（周公旦制定的）

A.目的：为了更好的维护分封制和宗法制

B.含义：就是对统治阶级日常的政治、社会活动，例如祭神、结婚、丧葬等，制定一些规则和仪式，并配有特定的音乐。

C.作用：周礼成为维护等级制度，防止僭越行为的工具，有利于统治秩序的稳定。即礼乐制度是维护宗法制和分封制的工具。

第2课秦朝中央集权制度的形成辅助学案

一、从群雄割据到大统一（中央集权制度建立的背景）

1、西周的灭亡、东周的建立。

2、诸侯争霸（实质是分封制的破坏）。

①春秋五霸（齐桓公、宋襄公、晋文公、秦穆公、楚庄王）

②战国七雄（齐、楚、燕、韩、赵、魏、秦）

3、秦灭六国（BC230—BC221），建立我国历史上第一个统一的中央集权的封建王朝—秦朝。

4、秦王嬴政能消灭六国统一中国的原因？

客观原因：①春秋战国群雄割据，给社会经济、人民生活带来了灾难，人民渴望统一；

②兼并战争使众多分散的小国逐渐被大国吞并，实现了区域性的统一；

③各国变法社会发展，为统一提供了物质基础……

主观原因：

①商鞅变法，秦国强大，具备战争的条件；

②秦国地理位置优秀，处于渭水流域和西川平原；

③嬴政的个人战略（策略、用人等）……

5、秦灭六国统一中国的意义：

秦地统一，结束了长期以来诸侯割据的局面，有利于社会生产的发展和人民社会的安定，符合当时人民的共同愿望，顺应了社会发展的需要。

二、（中央：）至高无上的皇权和中央官制

1.皇帝制度

①皇帝称号的由来（三皇五帝）

②皇帝制度的创立

主要官员，皇帝任免 军队调动，虎符为凭 b.特征：皇帝称号皇帝独尊

权利不可转移皇位世袭

地位不可僭越皇权至上（核心）

2.中央官制：三公九卿制

①建立:秦始皇在战国官制的基础上，建立了一套以皇权为中心的中央政权组织。

②机构设置：在中央，设置丞相、御史大夫和太尉三个最高官制。

③职能：丞相（帮助皇帝处理全国政事）

御史大夫（是副丞相：执掌群臣奏章、下达皇帝诏令、并负责监察百官）

太尉（负责管理全国军务）

④作用（相互关系）：相互配合，彼此牵制。军国大事，先由三公朝议，最后由皇帝裁决。在一定程度上减少了君主专制下重大事情的决策失误。

*皇帝为“首脑”；丞相为“心脏”；御史大夫、太尉为“臂膀”；郡县为“腿子”

5）秦巩固统一的措施：

政治：建立皇帝制度；三公九卿制；颁布秦律；经济：统一度量衡，统一货币；

军事：北击匈奴，修筑长城；南平百越，开凿灵渠思想文化：统一文字，焚书坑儒；

交通：统一车轨，修建驰道；民族关系：进行大规模移民，加强民族融合；

三、（地方）：郡县制

春秋时期：某些诸侯国开始实行郡县制

商鞅变法时：废分封，行郡县

秦统一后：全国范围内实行

郡：全国分36郡，最高长官称郡守

县：郡下设县，称县令或县长

作用：这套从中央到地方的“金字塔”型或“人体”型垂直管理机构，将每个地方，每户人都纳入了国家专制体制之中，实现了中央对地方政权的直接有效控制。

影响：有助于中央对地方的直接有效控制，有利于巩固全国的统治。

▲秦朝专制主义中央集权的内容：

▲中央集权制度确立的影响

1、直接影响:

（1）积极影响：通过中央到地方的行政机构，秦朝推行了一系列巩固统治的措施。（措施？）

（2）消极影响：高度集权专制和残酷的刑法，给社会带来很多不安因素，易激化社会矛盾。

2制度的基础，也奠定了中国两千多年政治制度的基本格局，为历代王朝所沿用，且不断加强和完善，对此后2000多年的中国政治与社会产生了重要影响。

第3课从汉至元政治制度的演变

一、中央集权的发展

1、汉：（1）汉初：“汉承秦制，郡县、封国并存，即郡国并行制度

（2）削弱封国

①汉景帝平定“七国之乱”，削弱地方权力

②汉武帝时颁布“推恩令”

内容：诸侯王死后，嫡长子继承王位，其他子弟分封部分土地为列侯，列侯归郡统辖。

影响：削弱了地方，加强了中央集权

2、唐中期：朝廷在地方设置了许多节度使，他们名为朝廷藩镇，实则掌握地方上的军政财大权，成为割据的势力，持续一百多年，严重削弱中央集权。

3、北宋建立之初，宋太祖积极采取有力措施，加强中央集权。

（1）措施： ①军事：收兵权； ②行政：派文臣担任地方长官，设通判负责监督 ③财政：由中央掌控地方财政。

（2）作用：

积极：改变了唐末五代以来藩镇割据的局面，加强了中央集权；

消极：造成了“三冗”“二积”后患。

4、元朝实行行省制度，进一步加强中央集权

（1）内容：①河北山东山西由中央直辖，其余地区设行省，行省长官由朝廷任命

②行省之下设路、府、州、县

③边远民族地区设宣慰司进行管理

（2）意义：

行省制度便利了中央对地方的管理，加强了中央集权，巩固了多民族国家的统一。它的创立是中国古代地方行政制度的重大变革，是中国省制的开端

二、君主专制的演进

1、汉初：“内朝外朝制”。汉武帝时，重用侍从、秘书担任尚书令、侍中参与军国大事，形成中朝，参与国事，相权一分为二，以削弱相权

2、三省六部制

（1）魏晋南北朝：三省体制形成（2）隋唐：三省六部制的确立和完善

A、结构和职责

三省：中书（决策）、门下（审议）、尚书（执行），三省得长官都是宰相，相权分散 六部：户、吏、礼、兵、刑、工

B、作用：①分工明确，相互配合，提高了办事效率

②三省长官都是宰相，相权一分为三，相互牵制，削弱了相权，保证了君权的独尊

③是古代政治制度的重大创造，为历代沿袭

3、北宋：二府三司制：削弱宰相职权，皇帝总揽大权。

二府：中书和门下（作为最高行政机构，长官行使宰相职权），后增设参知政事（副相）

三司：设参知政事、三司使、枢密使，分掌行政、财政、军政大权

三衙：殿前都指挥使司、侍卫亲军马军都指挥使司、侍卫亲军步军都指挥使司

4、元朝：设中书省为最高行政长官

元朝设中书省。元代设中书省，替代以前的三省，它上承天子，下总百司，是最高行政机关。中书省长官中书令行使宰相职权。

设左、右丞相与平章政事

设枢密院为最高军事机关

设宣政院统管宗教事务和西藏

元后期，相权增大，君权削弱

三：选官、用官制度的变化（中国古代选官制度演进的三阶段：）

1、“世官制”公门有公，卿门有卿，贱有常辱，贵有常荣，即官职世袭。

2、“察举制”汉：察举制（地方官吏察访，再举荐给中央），选拔标准----贤良、孝廉

魏晋南北朝：九品中正制（实际上是一种发展了的察举制）选拔标准----门第3、“科举制”产生于隋、确立于唐、发展于宋、衰落于明清。选拔标准----才学

▲对科举制的评价：

积极:①科举制是封建选官制度的一大进步，有利于打破特权垄断、扩大官吏人才来源、提高官员文化素质。②科举取仕，把选拔人才和任命官吏的权力，从世家大族的里集中到中央政府，大大加强了中央集权。③为历朝沿用，影响深远。

消极:科举考试的内容多不出儒学经典范围，特别是八股取士被选拔的多是缺乏进取和创造精神的人。

第4课明清君主专制的加强

一、明朝宰相制度的废除

① 丞相胡惟庸骄恣擅权（直接原因）②元朝丞相权势过重，以致皇权不稳（历史原因）④相权过大，威胁皇权（根本原因）

2、明太祖加强中央集权的措施

①表现：在中央废行中书省，在地方废行省设三司

②集中央权力于皇帝

3.废除宰相的意义： 积极作用：废丞相，皇帝操纵权柄，有利于防止权臣专政，巩固统治；有助于多民族国家的统一和巩固。消极作用：缺少制约君权的机制，易出现太监专权

二、创设内阁

1、原因：废丞相后，皇帝政务繁多，无法再亲自全部处理

2、形成过程：

明太祖：殿阁大学士（侍从顾问）—奠定基础

明成祖：文渊阁大学士（参与机务）—正式确立

明宣宗：内阁大学士（票拟权）—发展

明神宗：内阁首辅（侵夺六部职权）—全盛

3、职权：侍从咨询为主

4、机构性质：内侍机构

5、君主专制进一步加强

三.军机处的创立

2.原因——直接原因：为用兵西北,防止泄密

4.特点：简、速、密

（2）.设立军机处

a、目的：扩大皇权

6、明清君主专制的加强对中国社会产生了的影响：

第一单元小结

一、中国古代地方行政制度的变化

二、中国古代中央机构的发展：

4.5.6.7.三、监察制度的发展：

3.四：封建专制主义中央集权制度：

1.北宋加强⑥元朝新发展；⑦明清达到顶峰。

2.围绕的矛盾：3.主专制中央集权制度达到顶峰。

第三篇：高一化学第一学期知识点

人类对原子结构的认识历史

人类对原子结构认识的发展 Ⅰ．古代朴素的原子论

战国时期的惠施认为物质是无限可分的；战国时期的墨子认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论等．

Ⅱ．英国科学家道尔顿的近代原子学说

Ⅲ．英国科学家汤姆生的葡萄干面包原子模型

Ⅳ．英国科学家卢瑟福的行星原子模型

Ⅴ．玻尔假设(玻尔模型或玻尔理论)二.从X射线到元素放射性的发现

• X射线------德国物理学家伦琴

• 铀U的放射性------法国物理学家贝克勒尔 • α射线、β射线、γ射线-----卢瑟福

• α 粒子散射实验 卢瑟福原子模型

卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。

卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。

原子结构

带电情况：

原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数

原子的质量分析：

原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子共同决定 2.质量数(A)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3.离子

原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒

同位素

①同位素是指具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同原子，它们之间互称同位素。

如：氢有三种同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互称同位素，它们是氢元素的三种不同氢原子，其中D、T是制造氢弹的材料。

②在天然存在的某元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

③同一元素的各种同位素(原子)的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。

不同同位素的原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质微粒.如:H2、D2 不同同位素构成的化合物物理性质不同，化学性质几乎相同。如：H2O、D2O。

④同位素是必须指单核微粒(原子或离子)

二、相对原子质量

辨析4种相对原子质量的概念

①（同位素）原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量跟的一个原子的质量的1/12相比所得的数值。Mr=(一个同位素原子的质量)/(一个C原子的质量的1/12)②原子的近似相对原子质量为该原子的质量数 ③元素的（平均）相对原子质量是按该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量，依据其所占的一定个数百分比计算出来的平均值：

④元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素原子的质量数，依据其所占的一定百分比计算出来的平均值：

揭开原子核外核电子运动的面纱

一、原子核外电子运动的特征

⑴ 运动微粒（电子）的质量很小

9.11×10-31 kg，只有质子质量的1/1836 ⑵ 运动速度极高

2200km/s(约为光速的1%）⑶ 运动范围极小

n×10-10 m 不能测定或计算它在某一时刻所在的位置

二、原子核外电子排布规律

无法描述电子运动的轨迹

①核外电子分层排布

能量越高,离核越远;电子排布先排满内层，再排外层

②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③最外层最多只能容纳 8个电子（K层不能超过2个），次外层最多只能容纳18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子。

注意：多条规律必须同时兼顾。

原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到类似稀有气体原子的稳定结构。

原子结构示意图 电子式

物质的分类

三、物质的变化

（一）物质变化的分类

物理变化 2 化学变化

区分依据：是否有新物质产生

（二）单质氧化物酸碱盐之间的关系

酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是：

生成物中有沉淀或气体或水生成（如果是碱与盐、盐与盐溶液之间反应时，反应物还必须都可溶。）反应前后溶液中离子的种类的数目都没有改变，所以不反应。复分解反应总是向着减少离子的方向进行的。

（三）.化学反应的分类

1.四种基本反应类型

分解反应

AB → A+B

化合反应

A+B→ AB

置换反应

A+BC→ B+AC

复分解反应

AB+CD → AD+CB

发生的条件：

a 对生成物的要求——有沉淀、气体或弱电解质（水）生成b 对反应物的要求

2.从化合价升降角度

氧化还原反应

非氧化还原反应

物质的量

1.物质的量(n)基本的物理量 单位:摩尔

mol 规定：12克12C中含有12C原子的个数每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒（分子、原

子、离子、质子、中子、电子）

阿伏加德罗常数(NA): 约为6.02×1023（单位： mol－1）注意:

a.使用摩尔表示物质的量时,应指 明粒子的种类

b.粒子必须是微观粒子,可以是分子、原子、离子、质子、中子或电子

二、摩尔质量（M）

单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或g·mol-1或kg·mol-1

物质的量浓度

含义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。

单位:

mol/L。

物质的量浓度（mol/L）=

容量瓶的使用

1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度 3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液 4.注意事项：

① 使用前要检查是否漏水 ② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③ 不能长期存放溶液或进行化学反应

怎样配制0.1mol/L 的NaCl

溶液500mL？

计算：NaCl物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则NaCl质量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g 称量：（托盘天平:2.9g）调零和左物右码及托盘的防腐。(电子天平:2.925g)

溶解：（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）

转移:冷却后移入500mL容量瓶

洗涤：洗涤烧杯两次,洗涤液也转移至

定容：加水到接近刻度2~3cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.2.1

一、海洋资源:

海水资源

海洋生物资源与基因库 海底矿产资源 海洋能资源 海水资源

地球上的咸水占总水量的97.47%人类生存必不可缺的淡水只占2.53%。地球淡水资源的极度匮缺和日趋紧张已严重威胁到人类的生存发展。海水是地球上最为巨大和最易获得的水资源，淡水在海水中约占97%以上。

海洋生物资源

世界海洋生物约有20万种以上，其中海洋植物约2万，海洋动物约18万。地球上动物界的32个门类中，有23个仍然生活在海洋中。海洋的初级生产力每年有6000亿吨，可供人类利用的鱼类、虾类、贝类、藻类等，每年有6亿吨，海产品提供的蛋白质约占人类食用蛋白质总量的22% 海水中的矿物元素

海水平均盐度为35‰，溶解有80多种元素。全球海水中固体矿物质（51016t），铺在地上可使地面增高150m。当前人类主要从海水中提取食盐(氯化钠)、溴、碘、钾、镁、铀与重水等。

海底矿产资源

浅海矿产资源（建筑沙、工业沙、矿砂等）深海矿产资源（大洋多金属结核矿、钴结壳矿、磷矿、热液矿等）

海洋能资源

二、海水晒盐

以食盐为原料的化工产品

１．实验的现象是什么？

两极有大量气泡，各滴入酚酞，阴极周围有红色 ２．怎样检验两极产生的气体?

３．上述装置的缺陷：

H2和Cl2 混合不安全，Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯

以氯碱工业为基础的化工生产

大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步制成含氯和含钠制品(盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等)

三、含氯化合物

氯化氢

1）氯化氢的性质

无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(常温下，1体积水中约能溶解500体积的HCl)、与空气接触能产生白雾

P30资料库 2）氯化氢的制法

实验室制法：

酸的通性

1、使酸碱指示剂变色

2、与活泼金属反应制氢气

注：有可变价态的金属变为低价态

Fe-----Fe2+

3、与碱的中和反应

4、与碱性氧化物反应

5、与某些盐反应

气体摩尔体积

决定物质体积大小的因素：

1、粒子数目多少

2、粒子本身大小

3、粒子之间的距离

在通常情况下，相同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍左右！

海水中的氯

一、氯气（Cl2）的物理性质

黄绿色、有刺激性气味的气体 密度比空气大 能溶于水 有毒 易液化

二、氯气的化学性质

1、与水反应

（2）新制的氯水中存在的组成有：氯气、盐酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；

久置的氯水则几乎是盐酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）

氯水在长期放置的过程中，溶液的酸性增强，氧化性减弱，颜色变浅。

2、与碱反应

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 3.与金属反应

4.与非金属反应

可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

5.氯气与溴单质,碘单质之间的置换

三、氯气的实验室制备

1、原理：MnO2+4HCl(浓)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、药品：二氧化锰、浓盐酸

3、仪器及装置：

4、收集：向上排空气法

5、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中

6、除杂：饱和食盐水

7、干燥：浓硫酸 或无水CaCl2 也可用浓硫酸、固体食盐、二氧化锰共热制取。

①NaCl(s)+H2SO4(浓)→ NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气 2KMnO4+16HCl浓→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl浓→KCl+3H2O+3Cl2 ↑

工业上制备氯气通常是通过电解饱和食盐水得到.漂粉精

①制取（氯气+消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：杀菌消毒，漂白

⑤使用方法：与稀酸比HClO强的酸(H+)混合。(潮湿环境)只有将Ca(ClO)2 转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。

Ca(ClO)2 + 2HCl →

CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →

Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：

在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：

Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO

2HClO → 2HCl + O2↑

所以应置于避光干燥处保存。

从海水中提取溴和碘

卤族元素 氟

F

氯

Cl 溴

Br 碘

I 砹

At——放射性元素

一、卤素原子结构与性质的关系

(1)相似性

(2)递变性

从F到I由于原子半径逐渐增大,得电子的能力逐渐减弱 二.卤素单质的性质

1.物理性质

(1)相似性：其单质均有颜色，均有毒，在水中的溶解度较小，均易溶于有机溶剂。(2)递变性：从F2到I2的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。(3)特性：F2 剧毒、Cl2易液化、Br2易挥发、I2易升华。

提纯溴水、碘水中的溴和碘单质------萃取与分液

(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种试剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取。

(2)分液：把两种互不相溶的液体分开的操作叫分液。所用仪器是分液漏斗。(3)萃取与分液的操作方法 ①加入萃取剂，震荡，并放气。②静置片刻。

③使漏斗内外空气相通。

④待溶液分层后打开活塞，使下层的液体慢慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。

3、化学性质及递变规律

（1）卤素单质与金属的反应

氟（F2）可以与所有金属反应

氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应 溴、碘也可以与大多数金属反应（2）卤素与氢气的反应

F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大，其单质与氢气的反应条件逐渐困难、程度逐渐减弱、从放热逐渐到吸热，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低

结论：单质的氧化性减弱

通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。

（3）卤素与水的反应

2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）

从X2与H2反应的难易程度、生成氢化物的稳定性，试推测F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱

(4)卤素单质间的置换反应

F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 离子方程式: 1.Cl2＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 2.Cl2＋

2I－ → 2Cl－＋I2 3.Br2+ ２I－→２Br－＋I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Cl－＜Br－＜I－

卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性。与氢反应的能力渐弱，化物的稳定性渐弱，与水反应的能力渐弱。

三、卤素化合物的性质

1、卤化氢的性质(1)相似性

①均为无色有刺激性气味的气体； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；

③氢卤酸易挥发，在空中产生白雾； ④氢卤酸均有酸性、氧化性和还原性。

(2)递变性

①从HF到HI稳定性依次减弱，还原性依次增强

②从HF到HI其水溶液的酸性依次增强。③从HCl到HI其熔沸点增大。

但是HF最高（氢键）

(3)特性：HF有剧毒，氢氟酸能腐蚀玻璃,可以用来刻画玻璃。

HF腐蚀玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF须用特殊仪器：铅皿。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:

2、卤离子(Cl-、Br-、I-)的检验

通常选用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。

2、卤化银的性质

①感光性：AgX见光分解，现象为固体逐渐变黑(黑色物质为银单质的小颗粒)。AgX的感光性强弱不同，AgF无感光性，AgCl到AgI的感光性依次增强。

②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③颜 色:逐渐加深

卤化银的用途：

AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生产变色玻璃； AgI用于人工降雨等。

四、卤素离子的鉴别 方法

一、氯水和CCl4法

方法

二、硝酸银和硝酸法

五、认识氟元素-----氟元素的特殊性

氧化还原反应

一、氧化还原反应的相关概念

1、定义：凡是有电子得失（或电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。

2、几组概念：

二、氧化还原反应的表示方法 ①双线桥法

②单线桥法

三、物质氧化性、还原性强弱判断规律

1、根据化学方程式:

化性:氧化剂>氧化产物

原性:还原剂>还原产物

2、根据元素化合价态判断

同一元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做原剂。

⑵同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。

3、以原子结构为依据 原子半径小，最外层电子数子多的非金属元素单质有较强的氧化性如：Cl２>Br2>I2 原子半径较大，最外层电子数少的金属元素单质有较强的还原性。如：K>Na

4、以金属活动顺序表为依据

还原性：K>Ca>Na>···>H> ···>Ag> ····· 氧化性：K+

5、根据同类反应的情况判断，如：反应条件、反应的剧烈程度、同一物质被氧化的程度等

原子间的相互作用

一．性能各异的物质

摩斯硬度：奥地利矿物学家摩斯把10种常见的矿物按硬度大小分为10级

1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正长石7石英8黄玉9金刚砂

10金刚石

物质硬度差异的应用

氮化硼BN——人造金刚石

立方氮化硼单晶用于制作各类树脂、陶瓷、锯片、钻切工具、砂轮修整工具、金属结合剂磨具及电镀磨具等

氮化碳C3N4 物质硬度等性质与组成物质的元素有关，也 与原子间相互作用的方式和作用的强弱有关。二．原子间的相互作用

键：分子内部存在着使各原子结合成一个比较稳定的整体的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述为连接原子的键

化学键：把分子或晶体中直接相邻的原子之间的主要的强烈的相互作用称为化学键

种类：离子键、共价键、金属键

（一）离子键 1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

成键微粒：阴阳离子

相互作用：静电作用（静电引力和斥力）

2.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，形成离子键。3.含有离子键的化合物就是离子化合物。

离子化合物中不存在单个分子，∴称化学式

说明:

泼金属元素Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

NH4+、NO3-、CO32-、SO42-等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐活泼金属氧化物都存在离子键，属于离子化合物

4、离子化合物－－离子晶体

6.用电子式表示离子化合物

注意：离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并

用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的，看到原子结构特点与键之间的关系。

非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

（二）共价键

1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

成键微粒：原子

相互作用：共用电子对

2.成键元素：同种或不同种非金属元素 共价分子：仅有共价键形成的分子 3.成键过程：

4.形成共价键的条件

金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。

5.用电子式表示共价键的形成过程

只含共价键的物质：

1、由原子构成的物质

空间网状结构,具有很大的硬度和很高的熔、沸点

：金刚石、SiO2、SiC、单晶Si

2、由分子构成的物质

有单个分子存在；化学式就是分子式，分子间的作用力小，熔沸点较低，硬度较小，易升华。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。稀有气体(无共价键)

共价键的三个键参数

1、键能：拆散1mol某种指定的共价键时所需的能量:KJ/mol。键能越大键就越强

2、键长：参与成键的两个原子的核间距离，键长越短,键就越强,形成的化合物越稳定

3、键角

石墨与金刚石都是碳的单质，为什么石墨很软，熔沸点却很高？

石墨为层状结构，各层之间是分子间作用力(范德华力)结合，容易滑动，所以石墨很软 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。

第四篇：高一化学必修二知识点总结（模版）

高一化学必修二知识点总结

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

三、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

一、化学能与热能

1、化学能转化为电能的方式： 电能

(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（

6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

四、化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝ ＝

①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：①氧化反应：（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角120°。

3、化学性质

（1）氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）

不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应

① + Br2 + HBr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+ HONO2 + H2O 反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

3、化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）

（2）乙醇的氧化反应★

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O ③乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 化学与可持续发展

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应 ③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

第五篇：高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反应

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

转化关系

六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O2 ===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热H2SO4(浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。