2011年中考化学总复习单元复习教学案 第十单元酸和碱（五篇范例）

第一篇：2011年中考化学总复习单元复习教学案 第十单元酸和碱

第十单元

酸和碱 走近新课标

三维点击

1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，进一步领会物质的性质和用途间的关系；知道酸和碱之间发生中和反应，并领会中和反应的实质，培养分析、逻辑推理能力。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响，以及中和反应在实际中的应用，培养学习化学的兴趣。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全事项，并掌握有关事故的急救与处理常识；了解酸碱度在实际中的意义，进一步认识我们生活的环境，增强环保意识，提高生活质量。命题指津

1.酸和碱在历年各省市的中考中都占有较大比例，而且难度较大，在以往的中考中，侧重于对酸碱性质的考核，在更注重实用性。预测今后中考仍是偏重于这种新的特点。2.酸碱指示剂的考核，常和步鉴别。

3.对于常见的酸的相似性，一般都是以生活中常见的醋酸为对象进行考核，多以填空题、实验题的形式出现，较容易。常见的碱侧重于知识清单 1.常见的酸

(1)酸碱指示剂。(2)盐酸、硫酸的物理性质。(3)盐酸和稀硫酸的化学性质。(4)盐酸和硫酸的用途。(5)浓硫酸的特性及稀释。(6)浓盐酸在空气中形成白雾的原因。2.常见的碱

(1)氢氧化钠和氢氧化钙的俗名及物理性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。(3)氢氧化钠和氢氧化钙的用途。(4)氧化钙的性质。(5)溶液的导电性。(6)酸、碱的概念及具有相似性的原因。(7)常见的几种碱。3.酸碱之间发生的反应(1)中和反应的实验探究。(2)中和反应的应用。(3)盐的定义。

(4)酸碱度的表示方法。(5)测定溶液pH基础示例

1.浓盐酸在空气里会生成白雾，2010年的中考中，这部分内容的命题有了新的特点：更贴近生活，pH相结合，多数是选择题，也可利用其变色情况进行物质的初NaOH、教材精梳理

原因是__________，爱心

用心

专心

Ca(OH)2

__________性，__________的用途。的方法。说明浓盐酸有

也具有此性质。纯净的硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸有__________性，通常作为干燥剂。在稀释浓硫酸时一定要把__________ 沿着器壁慢慢注入__________里，并不断搅动，目的是 ____________________。

2.用所学的物质名称填空：可作干燥剂的有__________、__________，可用来除锈的有__________、__________。

3.纯净的氢氧化钠是________色固体，暴露在空气中易__________水分，而__________，可作__________剂，有强烈的性，俗名叫__________、__________、__________。氢氧化钙是色，状，溶于水的固体，也有性。俗名是__________、__________，生石灰指__________，石灰石的主要成分是__________。

4.生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下A.石灰水

1.挥发出的氯化氢溶于空气中的水形成的盐酸小液滴使产生的热量迅速扩散干燥剂

腐蚀 碳酸钙

4.A 重难透析

重点1 酸碱指示剂

能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，酞是两种最常用的指示剂。石蕊溶液本身为紫色，溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，仍为无色，遇碱溶液变成红色。

生活中许多有颜色的花、花、紫卷心、胡萝卜等，也可以作指示剂用。

注：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。重点2 浓盐酸、浓硫酸的特性

盐酸是混合物，和稀硫酸的化学性质有所不同。

浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：久置于空气中时会吸收空气中的水分，而使其质量和体积都变大，但其质量分数变小。因其有吸水性，所以常常用来干燥一些不能与其发生反应的气体。如O2、CO2，但氨气(2)浓硫酸有强烈的腐蚀性，浓硫酸能将木材、纸张、布料、皮肤的化合物组成)里的氢和氧元素按水的组成比脱去，使这些物质碳化。(3)浓硫酸易溶于水，但溶于水时要放出大量的热。(4)浓硫酸有较强的氧化性，跟金属起反应时，不生成氢气。

浓硫酸的稀释：

浓硫酸的稀释方法非常特殊，沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸。

生活中常见的酸

胃液里含有盐酸，食醋里含有醋酸，酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有有机酸。重点3 常见的酸的化学性质

酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有自由移动的 B.食醋

示例提示

2.浓硫酸

氢氧化钠

火碱

烧碱

白知识点点通

果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，是氯化氢气体的水溶液。

(NH3)不能用浓硫酸干燥，它们会发生反应。

与正常的稀释恰好相反。

汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳中含有乳

爱心

pH

C.食盐水

挥发

硫酸(固)稀盐酸

稀硫酸粉末

微

腐蚀

熟石灰

叫酸碱指示剂，简称指示剂。遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；

盐酸和稀硫酸的化学性质非常相似，(都有含碳、氢、氧等元素

稀释浓硫酸时，H+。

专心

7的是（D.橘子水

水 3.白

吸收 消石灰 石蕊和酚如牵牛花、但浓硫酸一定要把浓硫酸)

潮解

酚酞月季H2、2

大于

吸水 浓硫酸

苛性钠

氧化钙

用心

①酸溶液跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色。②酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气

注：金属活动性顺序表中排在氢前的；主要指稀盐酸和稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强的氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气；铁单质参与置换反应，铁元素在生成物中显+2价，成为亚铁，其溶液呈浅绿色。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

③酸跟碱反应生成盐和水(中和反应)注：初中阶段所用酸均为可溶性的，此规律的生成物中肯定有水，故一般不考虑反应条件。④酸与某些金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O ⑤酸和某些盐反应生成新酸和新盐 重点4 常见酸、碱的用途

酸在生产和生活中的用途：

食醋中含有醋酸，汽车用铅蓄电池中含有硫酸。

盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生成化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。硝酸也是重要的化工原料，用于生产化肥、染料、炸药等。磷酸：制高效磷肥。

碱在生产和生活中的用途：

氢氧化钠是重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等。炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

氢氧化钙是重要的建筑材料。重点5 常见的碱的化学性质

碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有自由移动的OH-。

①碱溶液跟指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。②碱与某些金属氧化物反应生成盐和水

如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ③碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)注：初中阶段所用酸均为可溶性的，此规律的生成物中肯定有水，故一般不考虑反应条件。④碱和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐(参加反应的碱和盐都必须是可溶于的)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 注：碱的水溶性：

可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、氨水；

微溶性的碱：Ca(OH)2，其余都是难溶性的碱，如：Cu(OH)

2、Fe(OH)3。碱的化学性质实际上是由那些可溶性的碱表现出来的。重点6 酸、碱等溶液的导电性(1)导电的原因是有自由移动的电荷

金属导电是自由移动的离子；溶液导电是溶液中存在自由移动的离子。

爱心

用心

专心

水

(2)像盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙这样的酸、碱，其水溶液都可以导电，因为它们在水溶液中能离解出自由移动的离子。如：盐酸中存在着可以自由移动的H+和Cl-,硫酸中存在2着可以自由移动的H+和SO4。即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的性质。同理，因为Ca(OH)2、NaOH溶液中都能离解出OH-，所以，碱也具有相似的性质。

重点7 酸、碱可以发生中和反应生成盐和水

(1)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。中和反应的实质是：酸在水溶液中离解出H+，碱中含有OH-，这两种离子作用生成水，剩下碱中的金属离子和酸中的酸根离子则结合成盐。可溶性碱和难溶性碱均可与酸发生中和反应。(2)化学中的盐是广义的，即金属离子和酸根离子构成的化合物。不要和生活中的盐混为一谈。

重点8 中和反应在实际中的应用(1)农业上，利用中和反应改变土壤的酸碱性。如：熟石灰改良酸性土壤。(2)工业上，利用中和反应处理工厂排出的酸性和碱性废水。如：用熟石灰中和硫酸厂排出的含有硫酸的废水。想一想为什么不用别的碱。度很小，能溶解在水中的量很少，的再次污染。

(3)生活上，中和反应常应用于医药，如：治疗胃酸过多或过少。很多治疗胃酸过多药物中都含有氢氧化镁或氢氧化铝的成分。重点9 溶液酸碱度的表示方法——(1)溶液酸碱度，即该溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度。pH的范围在(2)pH与酸碱性的关系

酸性溶液的pH<7，pH越小，酸性越强碱性溶液的pH>7，pH越大，碱性越强中性溶液pH=7(3)测pH最简单的方法是用色卡对比，测出pH。

(4)溶液的酸碱度有重要的实际意义。如：农业上，一般农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。若测得pH小于活中，也可用于测定雨水的pH，了解人体的健康状况等。典题诠释

某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液A.变红

解析：本题考查酸碱指示剂的变色性质。蕊变蓝。答案：C(2010山东菏泽，15)废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及下图所示的装置来制取干燥、的杂质。

即使施用过量，pH

0—14之间。

pH试纸。测定方法是将被测液滴到7，可用熟石灰中和土壤中的酸性物质，以利于农作物生长。生pH，进而了解大气污染情况；还可测定人体排除的一些溶液的 B.变紫

爱心

除了降低成本的原因，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水用酸碱指示剂难以测出。pH表示的是溶液酸碱性强弱的程度。1

（C.2

专心

还因为熟石灰的溶解我们常用pH试纸，然后再与标准比)

纯净的氢气，pH D.不变色并验证气体中4

来表示典题

变蓝

能使酚酞试液变红的溶液显碱性，碱性溶液会使石典题

用心

试完成下列问题：

(1)写出图中所标仪器的名称：①_________；②_________。(2)若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质_________(填化学式)。除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是_________(填名称)，为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中E，E中所放试剂为，可观察到的现象为(3)装置D解析：此题要考虑到浓盐酸有挥发性，使制得的气体中含氯化氢气体；吸收制取的气体中的水分。答案：(1)①长颈漏斗(2)H2O 氯化氢气体(3)除去氢气中的水蒸气(2010江苏泰州，方案是向污水中加入A.石灰石和铜粉C.纯碱和木炭粉解析：本题考查的主要内容是酸的化学性质，污水的的方法是降低酸性并除掉重金属离子生石灰更便宜，易获得。且木炭不能除去重金属离子性太强且铝粉比铁粉稍贵一些，所以，便宜一些，所以，相比之下答案：B

pH=4性的方法是与某些物质发生化学反应，如：与活泼金属、金属氧化物、某些盐、碱的反应。除了考虑这些方面还要考虑到成本等多方面的原因。重金属离子有毒，要除掉重金属离子Pb2+，思路是把它转化为沉淀或者是置换出该金属。木炭粉不具有该性质，根据金属活动性顺序铜、铁、铝都可以，但要考虑价格和反应速率。(2010江苏连云港，假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是A.硫酸铜溶液C.盐酸

解析：本题考查金属活动性顺序及酸的性质的应用。宝的成分。银溶液中的银；只有D是不合适的。答案：D _________(填序号)之间，气体从_________(“a”或“b”)进入装置_________。

______________________________________________________。浓硫酸有吸水性，能

②广口瓶

B、C b 硝酸银(或AgNO3)溶液

AgNO3溶液中有白色沉淀产生

典题3 7)某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理（）

B.生石灰和铁粉

D.烧碱和铝粉

pH=4，并含有重金属离子Pb2+，治理Pb2+。纯碱可以降低溶液的酸性但相比之下，石灰石、Pb2+，所以，C选项是错误的。烧碱碱D选项也是错误的。A和B相比较，铁粉比铝粉更B选项更合适一些。智慧火花

典题4 10)5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成（）

B.硝酸银溶液

D.硝酸钠溶液

小明揭穿了假元宝行骗，是利用了假元锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，也能置换出硝酸能与酸反应生成氢气；锌与碳酸钠不发生任何反应。爱心

用心

专心

的作用是

是显酸性的溶液，要想治理该污水首先是降低酸性，根据酸的化学性质，降低酸

假元宝中含有较活泼的金属锌，锌位于氢的前面，综上，典题5(2010安徽芜湖，18)据报道，2001年5月26日中午，江苏镇江一辆运载浓硫酸的槽罐车因交通事故翻倒在公路上，造成浓硫酸大量泄漏。因公路两旁都是良田，为使事故对环境造成的影响尽可能地降低，防化兵首先采取挖坑疏导浓硫酸液体的措施，并提出处置事故的三种措施，请你分别给予评价并选择其中的最佳措施。(1)用大量水冲洗泄漏在公路上的浓硫酸。(2)用熟石灰撒布在泄漏的浓硫酸上。(3)用氧化钡撒布在泄漏的浓硫酸上。解析：本题主要考查酸和碱的有关知识。

答案：(1)用水冲洗，使所形成的稀硫酸流入两旁的良田中，造成更大面积的污染。(2)用熟石灰撒布在浓硫酸的表面，可中和硫酸并生成微溶于水的控制，且熟石灰易得、价格低廉，是最佳处置方案。(3)氧化钡虽可以与硫酸反应生成难溶于水的不易得到，过量使用还会造成重金属污染。(经典好题)A.硝酸钾晶体C.酒精溶液解析：本题考查溶液导电的原因。所以不能导电；存在带电荷的离子，生电离，得到可以自由移动的钾离子和硝酸根离子，具备导电的条件，能导电。答案：AC(2010浙江湖州，下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是A.氢氧化钠稀溶液C.氢氧化铝解析：本题考查酸碱中和反应的应用。溶液和澄清石灰水碱性有点强。食醋显酸性。答案：C(2010江苏徐州，车辆发生事故，做法的叙述错误的是A.喷水可以减少浓盐酸挥发C.撒石灰为了消除盐酸污染解析：本题是考查中和反应在生活中的具体应用，毒的气体。喷水可以减少浓盐酸挥发且降低盐酸的酸性。答案：D(2010安徽非课改区，不能导电；8)胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。

16)据《扬子晚报》报道，今年（）

14)某牵牛花

BaSO4,降低了硫酸的污染，典题6

（）

B.D.酒精溶液中存在的是酒精分子和水分子，典题7

但盐酸过多，（）

B.澄清石灰水

D.食醋中和过多的酸应用碱或显碱性的物质，典题8

4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的经喷水和撒石灰处理后，B.喷水可以降低盐酸酸性

D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道浓盐酸具有挥发性，典题9

(如下图所示)清晨是粉红色，下午却变为蓝紫色。

用心

专心 CaSO4,使污染得到较好的但氧化钡价格昂贵，且在水溶液中能发人就会感到不舒服。挥发出的氯化氢是有6

下列物质，不能导电的是

石墨

硝酸钾溶液硝酸钾晶体虽然由离子构成，但晶体中离子不能自由移动，石墨是可以导电的非金属单质；不硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，但氢氧化钠稀导致酸液泄漏闹市，排除了险情。对喷水和撒石灰

爱心

这是由于牵牛花中含有一种遇酸变红，遇碱变蓝的色素。牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞内的________含量增高，细胞液呈酸性；白天则由于________作用，细胞内CO2含量降低，花由粉红色逐渐变成蓝紫色。该色素的这种性质与实验室中常用的指示剂________性质相似。

解析：本题是一道学科综合题。综合考查化学与生物的有关酸碱性、光合作用的知识。用到所学的化学知识，还用到生物课中所学的生物知识。答题首先要分析好题意。答案：CO2

光合石蕊试液

爱心

用心

专心 7

不仅

第二篇：人教版初中化学第十单元 《酸和碱》复习课 学案

第十单元

《酸和碱》复习课

一、复习导引

1、酸都具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的（填化学符号）；

碱都具有相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有相同的（填化学符号）；

盐在水溶液中能解离出

和。

2、浓酸的特征：

浓盐酸易，当打开盛浓盐酸瓶塞，会看到瓶口有；

浓硫酸具有

性，常做某些气体的干燥剂，如可干燥

；浓硫酸还具有

性，不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即，再涂上

；稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢注入

中，并不断搅拌。

3、盐酸和硫酸的用途很广：如生活中都可以用它们来

等，人体胃液中含有，可以帮助消化。

4、氢氧化钠俗称、、；氢氧化钙俗称

和。

氢氧化钠固体是

（色、态），溶于水时

热（放或吸），曝露在空气中易

和，故氢氧化钠应

保存。

5、列举氢氧化钠和氢氧化钙在生活中的应用。

6、酸和碱与酸碱指示剂的反应

显示的颜色

酸溶液

碱溶液

石蕊溶液

酚酞溶液

7、酸的主要化学性质

盐酸（）

硫酸（）

与活泼金属的反应

镁

铁

铝

与某些金属氧化物的反应

铁锈

氧化铜

与碱的中和反应

烧碱

熟石灰

与某些盐的反应

碳酸钙

氯化钡

8、碱的主要化学性质

氢氧化钠（）

氢氧化钙（）

与酸的反应

略

与某些非金属氧化物的反应

SO2

CO2

与某些可溶盐的反应

碳酸钠溶液

硫酸铜溶液

9、溶液的酸碱度可用

表示，用

可测定溶液的酸碱度。pH，溶液为酸性；pH，溶液为中性；pH，溶液为碱性。酸性越强，pH越

；碱性越强，pH越。

10、中和反应特指

和的反应，它属于

（填基本反应类型）。

二、课堂演练

1、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是

Ａ氯化钠和碳酸钙　　　　　　　　　Ｂ氢氧化钠和硝酸钾

Ｃ氧化镁和氯化氢　　　　　　　　　Ｄ氧化钙和氢氧化钙

2、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是：烧碱

生石灰

浓盐酸

浓硫酸

熟石灰

铁钉（）

A

B

C

D3、用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先用水把试纸润湿，再把溶液滴在试纸上，则测得的结果与实际的pH比较（）

A

偏低

B

偏高

C

不变

D

无法比较

4、混有水蒸汽的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）

A

二氧化碳

B

氨气

C

氧气

D

氯化氢气体

5、若不指示剂，要把氯化钙中少量的盐酸除去，使溶液达到中性，最好先用下列试剂（）

A

Ca（OH）2溶液

B

CaO

C

CaCO3

D

NaOH溶液

6、下列试剂可用来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是（）

A

石蕊溶液

B

酚酞溶液

C

盐酸

D

二氧化碳气体

7、从H、C、O、Ca四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：

（１）酸　　　　；（２）碱　　　；（３）盐　　　　；（４）氧化物。

8、可一次性鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钙三种溶液的试剂有、。

9、为了验证久置的氢氧化钠是否变质，三位同学分别运用了酸、碱、盐来鉴别，则他们使用的酸是、碱、盐。

10、在实验室用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：

（1）完成本实验必须用到的仪器有；

（2）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需和氢氧化钠溶液中滴加1—2滴，当恰好中和时，看到的现象是。

（3）若某同学在实验时忘了滴加指示剂，实验后他对反应后溶液的pH进行测定，发现pH=8，则反应溶液的溶质为；

（4）另一个同学等加完盐酸后再滴加指示剂，没有看到任何现象，则他认为恰好中和，你认为他的结论对吗？

（回答对或不对），若不对，原因是，若出现此现象，反应后溶液中的溶质的可能情况有。

11、小青吃完“美好时光”海苔后，对里面的一个白色小包产生了兴趣，上面写着“生石灰干燥剂”，他把它带到了学校和同学一起研究这包干燥剂是否变质，他们设计了如下实验，你和他们一起参与进来吧。

（1）

实验步骤

实验现象

实验结论

干燥剂中有氧化钙

取少量样品于试管中，配制成溶液，滴加几滴酚酞溶液

干燥剂中含有氢氧化钙，干燥剂部分变质

（2）你认为步骤2严密吗，理由是。

第三篇：人教版初中化学第十单元 酸和碱单元复习提升 教案

第十单元

酸和碱单元复习提升

课型：复习课

课时：1课时

教学目标：

1．认识常见的酸和碱及其性质。

2．知道常见酸和碱的用途。体会到由点到面、由特殊到一般、由实际到理论的方法。

3．知道溶液酸碱度的表示方法及指示剂的显色规律。

4．在练习的过程中增强学生合作学习的意识。

5．进一步形成认真细致的学习态度，养成严谨务实的生活态度。

6．通过复习理解认知知识的一般规律，系统全面掌握知识的重要性，从而为以后的专题复习打下良好基础，增强学习化学的兴趣和综合思维能力。

教学重点：

了解常见的酸、碱的化学性质。

教学难点：

引导学生能积极主动的利用酸碱的化学性质，解决实际问题。

教学方法：

实验探究、归纳、总结

教学用具：课件

教学过程：

教学环节

教师活动

学生活动

教学意图

新课引入

酸碱的知识对我们有着非常重要的应用。因此，这节课我们就一起来复习一下酸碱的知识。

倾听

活动一：

建构知识框架

课件展示复习内容。

学生回答。

了解学生基础知识的掌握情况。

活动二：

归类拓展创新

课件展示例题及针对练习

类型一

溶液的酸碱性与酸碱度（pH）

针对练习1.针对练习2

类型二

酸和碱的性质及用途

教师课件展示例2

针对练习3

类型三

无现象化学反应的探究实验

课件展示例3

例4

针对练习4

学生讨论

回答

学生讨论后回答

学生分组讨论

完成练习

增强学生合作与交流的技能。

考查学生分析pH的变化情况

巩固酸碱化学性质

探究无现象化学反应一般方法。

活动三：

小结

请学生谈谈本节课的收获

学生回答

训练学生语言表达能力

布置作业

《能力培养与测试》第十单元小结

教学反思：

第四篇：2011年中考总复习化学单元复习教学案：第八单元 金属和金属材料

第八单元

金属和金属材料

走近新课标

三维点击

1.了解金属的物理性质及合金的知识；铁的冶炼过程；金属资源保护的几种方法；掌握铁钉锈蚀条件的探究。

2.通过搜集与探究，培养科学的探究能力，分析问题、解决问题能力。

3.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。树立保护环境和节约资源的意识。命题指津

1.金属的物理性质及合金出现频率不大，简单题。金属资源的利用和保护出现频率较大，尤其是金属锈蚀常以科学探究题的形式出现，分值较大，中等难度。

2.金属活动性的试题多是选择题，填空题。通过金属与酸、盐溶液的反应，判断金属活动性强弱，分值为2—3分。

3.估计金属材料、金属资源利用和保护在今后中考中将会有新题型、更多题目出现。

教材精梳理

知识清单 1.金属材料

①金属的物理性质

②合金

③物质用途的决定因素

④合金的性质 2.金属的化学性质

①金属与氧气反应

②金属与酸的反应

③置换反应

④金属活动性顺序

意义：

金属的位置越靠前，金属的活动性越强 排在氢前的金属可以把酸中的氢置换出来

排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 3.金属资源的利用和保护

①铁的冶炼：原料、原理、设备

②铁钉锈蚀条件的探究

③防止铁制品生锈的几种方法 基础示例

1.下列物质属于纯净物的是（）A.生铁

B.钢

C.赤铁矿

D.金刚石 2.下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈时一定伴随物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁 D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 3.被雨水淋湿的自行车，应（）A.先用布擦干，再用带油的布擦拭 B.在自行车表面刷一层油漆 C.用布擦干即可

D.晾干后，用盐酸除去锈层

4.日常生活中，我们有很多做法都是在不自觉中运用了金属某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有________性；铁块可以制成铁丝，是利用它的________性；做电线时铝比铁好，说明________；钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出________。

示例提示

1.D 2.C 3.A 4.导热

延展

导电

容易被腐蚀

知识点点通

重难透析

重点1 金属的物理性质

金属的物理性质有很多相似之处

①常温下都是固体(汞除外，汞在常温下呈液态)②都有金属光泽

③大多数金属都是电和热的良导体

④都有延展性，可以抽成很长的丝，压成很薄的片 ⑤密度一般都比较大 ⑥熔点一般都比较高 重点2 合金

(1)在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。最常见、用的最多的合金是铁的合金，生铁和钢。它们的主要区别是含碳量不同。

(2)金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。重点3 金属材料

(1)金属材料包括纯金属和它们的合金。

(2)金属有许多共同的物理性质，如：有金属光泽、容易导电、容易导热、有延展性等。(3)常见金属的特性，如：铁为银白色、质软、可以被磁铁吸引；铜为紫红色；金呈黄色；常温下汞是液态；钛熔点高、密度小等。(4)常见的铜的合金是黄铜和青铜。

生铁和钢是铁的合金，生铁的含碳量2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。重点4 金属材料的用途及保护

(1)金属比组成它的纯金属在物理、化学、机械等方面有更多的良好性能。因此，人们日常使用的金属材料，大多不是纯金属而是合金。

(2)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

(3)金属资源保护的几种方法： ①回收利用废旧金属； ②防治金属生锈；

③合理、有计划地开采矿物； ④积极寻找金属的代用。重点5 金属的冶炼及防腐(1)铁的冶炼

原料：铁矿石、石灰石、焦炭

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

设备：高炉

(2)铁钉生锈的探究方法：

结论：常温下铁在干燥的空气中很难生锈。而在潮湿的空气中却容易生锈。即铁生锈，实际上是铁与空气中的水分、氧气发生的一系列的复杂的化学反应。(3)防止铁制品生锈的几种方法

保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面形成一层保护膜。如涂油、刷油漆、镀其他金属等；把铁制成合金、不锈钢等多种方法。重点6 金属的化学性质(1)金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。(2)金属与酸的反应

镁与盐酸、稀硫酸反应剧烈，并伴有明显的放热现象；锌次之；铁反应非常缓慢；铜不能与盐酸、稀硫酸反应。这说明镁的活动性最强，锌次之，铁较弱，铜最弱。(3)置换反应

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

像以上这些一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，叫做置换反应。

(4)金属活动性顺序：见知识清单。重点7 金属与酸发生置换反应的规律

此类习题是中考中常出现，而一般学生很容易出错的题目。做题时，要看清题意，分清哪个量过量,哪个量不足，应该根据哪个量来进行计算。

(1)足量的不同金属与等质量的同种酸反应生成氢气的质量相等。(2)足量的不同种酸与等质量的同一种金属反应生成氢气的质量相等。(3)等质量的不同种金属与足量的酸反应，生成氢气的质量与比值(金属相对原子质量/金属化合价)成反比。比值越小，消耗金属的质量越小。

注：①金属与酸反应一般取镁、锌、铁、铝等金属，不取钾、钙、钠等太活泼的金属。因为，这些金属太活泼，也能与水反应放出氢气，非常复杂。②发生反应的酸，一般指盐酸和稀硫酸。

原因是硝酸和浓硫酸有很强的氧化性，它们与金属反应一般得不到氢气而直接生成水。重点8 金属活动性顺序

(1)熟悉并灵活运用金属活动性顺序。

(2)金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在水溶液中就越易失电子。

(3)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属的位置越靠前，它与酸反应速率越大。

(4)位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。当一种金属与两种盐溶液发生置换反应时，该金属首先置换出不活泼的金属，再置换较活泼的金属。典题诠释

典题1(2010辽宁大连，15)硬铝的下列性质中，与制造飞机壳无关的是（）A.导电性较好

B.密度较小 C.耐腐蚀性较强

D.硬度较大

解析：本题考查合金的性质。飞机的外壳必须密度小、耐腐蚀性较强、硬度较大，而不需要有良好的导电性。答案：A

典题2(2010广东佛山，19)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_________(填“混合物”“纯净物”或“单质”)。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是： _____________________________________________。解答：本题考查对合金的概念的理解及Al的性质。合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起的有金属特性的混合物；铝活动性极强，容易跟空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化

典题3(2010甘肃兰州，4)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）A.很高的熔点

B.良好的导电性 C.很大的硬度

D.银白色的光泽

解析：本题考查金属有很多共性，但不同的金属又有各自的特性。A选项是错误的，一般金属熔点较高，但汞的熔点就较低，常温是液体。金属的硬度相差比较大，如：铅的硬度只有1.5，可以说铅很软，所以C选项错误。大多数金属呈银白色，但铜为紫红色，金呈黄色。答案：B

典题4(2010广东珠海，5)钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A.用于核潜艇设备的制造

B.用于制造航天设备 C.用来做保险丝

D.可用来制造人造骨

解析：本题考查金属材料的性质决定其用途。核潜艇、航天设备都属于高科技新兴业，这些设备的材料应具有熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强等优良的性能。钛合金与人体有很好的“相容性”。钛和钛的合金熔点高，不能做保险丝。答案：C

典题5(2010江苏泰州，24)据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7 000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%。(1)请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：

① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________。(2)请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：_________________________________。解析：本题考查金属保护的有关知识。可以破坏生锈的环境和条件，来防止金属生锈。

答案：(1)进行表面防护处理(涂油、刷漆、表面镀金属等)；改变金属内部结构(制成不锈钢)(2)Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

典题6(2010四川眉山课改，12)下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液

②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A.①④

B.①②

C.②③

D.③④

解析：本题考查金属活动性顺序的应用，可以判断金属的活动性强弱。在①中Cu不能把 FeSO4溶液中的Fe置换出来，所以Fe比Cu活泼。Zn能把 FeSO4溶液中的Fe置换出来，所以Zn比Fe活泼。所以，三者的活动性Zn>Fe>Cu；在④中Fe能置换出CuSO4溶液中的铜，却不能置换出ZnSO4溶液中的Zn，所以三者的活动性Zn>Fe>Cu；②③比较不出来。答案：A

典题7(2010山东济宁，19)课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。

A.反应后得到氢气的质量相等

B.反应后所得溶液的质量分数A>B C.两种金属的活动顺序为A>B D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余

解析：本题考查金属活动性顺序的应用，用来判断反应生成的物质。此题与数学的函数图象相结合。从图中可以看出两种金属最终产生氢气的质量相等；金属A的反应速率比金属B快。答案：B

典题8(2010上海嘉定，10)某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能和硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.Fe

B.Mg

C.Ag

D.Cu 解析：本题考查金属活动性顺序。此金属不能和酸发生反应，说明该金属在金属活动性顺序表中排在H的后面。所以A、B两选项均错；能和硝酸汞溶液发生置换反应，说明该金属在金属活动性顺序表中，排在汞的前面。所以，C选项错误；只有铜排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D

第五篇：（五四学制）化学九年级全册第三单元酸和碱复习学案

第十单元《酸和碱》复习学案

一、【考纲要求】

1.了解酸和碱的物理性质及用途。

2.掌握酸和碱的化学性质，会写常见的化学方程式。

3.了解中和反应及在工农业中的应用。

4.了解溶液的pH与溶液酸碱度之间的关系。

二、【考题赏析】

例1．（2015·连云港）下列物质的分类中不正确的是（）

A．单质：硅、水银、金刚石

B．碱：氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇

C．盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾

D．氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷

例2.（2016·徐州）下列有关实验的描述错误的是（）

A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水

B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中

C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳

D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热

例3．（2016·南京）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）

A．柠檬汁

2.2﹣2.4

B．番茄汁

4.0﹣4.4

C．牛奶

6.3﹣6.6

D．鸡蛋清

7.6﹣8.0

例4．（2016·镇江）如图所示装置中观察到紫色石蕊变红．

（1）物质A是

（选填序号）．

a．浓氨水

b．浓硫酸

c．浓盐酸

（2）该实验现象说明构成物质的微粒是

．

例5．（2016·扬州）下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A．向酚酞试液中通入氨气，溶液变红

B．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显蓝色

C．向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝

D．灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生

例6（2016·福建泉州）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用盐酸除去铁锈

D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

例7.做中和反应实验时，小明将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？小明查验后确认药品没错，认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴氢氧化钠溶液变质的原因是

。（用化学方程式表述）

小明将稀盐酸滴入上述氢氧化钠溶液中为何有气泡产生？请用化学方程式解释

⑵小芳利用与上述实验不同的原理，重新设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加

该氢氧化钠溶液已变质

写出（2）中所发生反应的化学方程式

⑶小明提出疑问：该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？经过认真的思考，小芳又设计了下列实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液。

该氢氧化钠溶液部分变质

产生沉淀，溶液无色

三、【考点归纳】

四、【模拟演练】

1.(2016·连云港)如右图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是（）

A.Ag

B.BaCl2

C.NaOH

D.CuO

2.（2014·连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

1%稀盐酸

酚酞溶液

5g氢氧化钠溶液

请回答：

①酚酞溶液的作用是；

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

（写出计算过程，结果用百分数表示）。

（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐

酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。

下列使用pH试纸的方法正确的是

(填字母)。

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。

若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：。